粗盐中可溶性杂质的去除ppt课件

（2015年，1分）
走
成
向
功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依
次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤
液中溶质为
；过滤所用玻璃仪器有烧
杯、玻璃棒和
。向食盐水中通NH3和
CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学
式为
。（BaSO4、BaCO3难溶于水）
（2014年，3分，得分率：0.28）
Ba2+
Ca2+
SO42-
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Ba2+ SO42-
成 功
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Ba2+
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Mg2+OHOH-
成 功
Ca2+ Ba2+ OH-
过量 Na2CO3
过滤
CaCO3 BaCO3
NaCl
NaCl
HCl Na2CO3
蒸发
走
成
向
功
Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2， 则会导致最终有BaCl2无法除去。
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 Na2CO3
过滤
走 向
CaCO3
NaCl
Na2SO4 Na2CO3
过量 BaCl2
（4）反应①中加入过量A物质的目的是 使CaCl2充分反应 ； 反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度
是否有影响？理由是盐酸具有挥发性，在蒸发时会_挥__发__掉，
__对__纯__度___无__影___响_____
走
成
向
功
2、粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶验中，为把少量可溶性杂质
走
成
向
功
二、NaCl溶液中只含有两种杂质
1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2 (1)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液 MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Mg2+
Cl- Na+
走 向
Mg2+OH-
OH-
成 功
OHCa2+
Cl- Na+
(2)除去Ca2+ ：加入过量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
Cl- Na+
(3)除去Ca2+ 、Ba2+: 加入过量Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
CO32-
Ca2+ Ba2+ OH-
Cl- Na+
Ba2+ CO32- Ca2+ CO32-
走
成
向
功
CO32OH-
Cl- Na+
• ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪 器在蒸发操作中的作用是什么？
• ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
• ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
走
成
向
功
【答案】
• 21．（3）（3分）
• ①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过 高造成液滴飞溅。（1分）
• ②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2（1分） • ③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加
②若盐酸过量对结果是否有影响。
答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥 发掉，对纯度无影响。
走
成
向
功
2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2 Na2SO4和CaCl2和同时存在时，应先除 Na2SO4再除CaCl2
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 BaCl2
过滤
BaSO4
NaCl
CaCl2 BaCl2
(2) 在 滤 液 中 加 盐 酸 的 作 用 是 _除__去__过__量_的__N_a_O_H__和__N_a_2C_O__3 _
(3)第③步发生的基本反应类型是__复__分__解__反应．
走
成
向
功
• 15．NaOH、Na2CO3 漏斗 NH4Cl
走
成
向
功
21．（3）（3分）（2013年，得分率0.318）
• “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质。
• 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固 体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
除去OH- 、CO32-：加入适量的盐酸，将溶液的 pH调为7。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 2HCl+NaOH=2NaCl+H2O
H+
CO32OH-
Cl- Na+
H2O + CO2↑
Cl- Na+
得到的精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
走
成
向
功
NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
过量BaCl2 过滤
BaSO4
NaCl 过量
MgCl2 NaOH
CaCl2 BaCl2
过滤
CaCO3 BaCO3
NaCl
走 向
HCl
蒸发
成
NaCl NaOH Na2CO3
功
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
过量 过滤 Na2CO3
真题解读
• 10．除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的 操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③ 加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适 量盐酸。下列操作顺序正确的是 【 D 】 （提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
走
成
向
功
除去难溶性杂质后的食盐水中还 含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子，如 何除去这些可溶性杂质呢？我们可以 利用化学方法将它们一一除去。
走
成
向
功
一、NaCl溶液中只含有一种杂质
1.NaCl溶液中含有Na2SO4
SO42-——Ba2+
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
化钠要多，请你为他找出理由：_步_ 骤③④⑥中会生成氯化钠___．
走
成
向
功
3、海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多 化工产品．
(1) 粗 盐 中 除 含 NaCl 外 ， 还 含 有 少 量 MgCl2 、 CaCl2 、
Na2SO4 以 及 泥 沙 等 杂 质 ． 欲 除 去 溶 液 I 中 的 MgCl2 、
入适量的盐酸。（1分）
走
成
向
功
练 1、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有 习 的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回 题 答问题。
（1）写出A物质的化学式 N_a_2C_O3 ，A物质俗称是纯碱、苏_打 （2）操作②的名称是 过滤 。
（3）写出③的化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+_H_2_O+_C_O2↑
学习目标
1.能正确分析混合物的成分，并选择合适的 除杂试剂。
2.掌握试剂的用量和加入顺序，能正确判断 每一步加入试剂后所得物质的成分。
3.理解物质分离和提纯的一般思路。
（1）原则：“除杂不加杂” （2）方法：加入化学试剂，让杂质离子
转化为气体、沉淀或水除去。 （3）步骤：①溶解②加入试剂③过滤
④蒸发
成 功
Cl- Na+
NaCl
MgCl2 CaCl2
过量 NaOH
过滤
Mg(OH)2
NaCl
CaCl2 NaOH
过量 Na2CO3
过滤
CaCO3
NaCl
NaCl
HCl
NaOH Na2CO3
蒸发
走
成
向
功
焦点问题：
①怎样验证杂质是否完全除去？（例：怎样 验证MgCl2是否完全除去？）
答：充分反应后取少量上清液，再滴加NaOH， 若无白色沉淀生成，则NaOH过量。
CO32-
Ca2+ OH-
Cl- Na+
走 向
Ca2+ CO32-
成 功
CO32OH-
Cl- Na+
除去OH- 、CO32- ：加入适量的盐酸，将溶液 的pH调为7。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 2HCl+NaOH=2NaCl+H2O
H+
CO32OH-
Cl- Na+
走 向
H2O + CO2↑
过滤
CaCO3 BaCO3
NaCl、 HCl
BaCl2
成 功
蒸发
NaCl BaCl2
三、NaCl溶液中含有三种杂质
三种杂质同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2，MgCl2 的除去无固定顺序，因此有三种除杂方式。
(1)除去SO42-：加入过量BaCl2溶液
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
2.NaCl溶液中含有CaCl2
Ca2+——CO32-
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
3.NaCl溶液中含有MgCl2
Mg2+——OH-
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
走
成
向
功
在除杂的实际操作中，我们很难 做到加入药品的量与杂质恰好完全反应， 为了将杂质除的彻底，一般所加试剂的 量是稍过量的。我们以NaCl溶液中含有 两种杂质为例进行说明。
CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH
溶次液为、：B_N_aa_CO_Hl_2溶、液过中量选的出BaaC所l2代溶表液的、试_N_a剂_2C_O，_3__按．滴加加入顺B序aC依l2
溶液发生反应的化学方程式为B__aC__l2_+_N_a_2S_O__4=_2_N_a_C_l_+_B_a_S_O_4↓
CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下，请据此回答问题分：离液体和 (1)实验操作A的名称是_过__滤__，该操作的目的是___ 难溶性固_体_． (2)写出步骤③的化学方程式_M_ gCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH__)2_↓； 步骤⑥的作用是__ 除去过量的NaOH和Na2CO3 ___． (3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯