山东东营市九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点复习(含解析)

山东东营市九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点复习（含解析）
一、选择题
1．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A ．H 22O
−−−→点燃H 2O 22MnO −−−→H 2O B ．KMnO 4Δ
−−→MnO 23KClO
Δ
−−−→O 2 C ．NH 4HCO 3Δ
−−→CO 22H O −−
−→H 2CO 3 D ．C 2
O
−−−→点燃
CO 2→CO 2．如图是稀HCl 和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A ．ag 是指加入NaOH 溶液的质量
B ．B 点表示稀盐酸和加入的NaOH 溶液质量一定相同
C ．A 点时，溶液的溶质为NaOH 、NaCl
D ．取反应后溶液滴加AgNO 3溶液产生沉淀证明溶质只有NaCl 3．下列实验方案或措施不合理的是（ ） A ．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B ．用无色酚酞试液检验NaOH 溶液是否变质 C ．用CO 2鉴别NaOH 和Ca (OH )2溶液
D ．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
4．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ） A ．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O 2
点燃
2Fe 2O 3
B ．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3
高温
CaO+CO 2
C ．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2
Δ
2P 2O 5
D ．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe+3CO 2
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），给定的实验方案不可行的是（ ）
A ．CO 2（SO 2）﹣﹣通过装有足量高锰酸钾溶液的洗气瓶
B ．O 2（CO 2）﹣﹣通过装有足量澄清石灰水的洗气瓶
C ．KCl 固体（MnO 2）﹣﹣加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
D ．N 2气体（O 2）﹣﹣通过灼热的铜网
6．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法错误
．．的是
选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法
A CO2(CO)足量的石灰水洗气
B CuO(C粉)不用试剂在空气中充分灼烧
C CaO(CaCO3)不用试剂充分高温
D FeCl2溶液(稀HCl)Fe粉加入过量的Fe粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A氮气氧气通过灼热的铜网
B铁硫酸铜加适量水溶解、过滤、洗涤干燥
C氯化钠硝酸钾降温结晶
D氧化钙石灰石高温
A．A B．B C．C D．D
8．下列图象能正确反映其对应实验操作的是（）
A．将等质量的 Mg、Zn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D．电解一定质量的水
9．下列说法不正确的是（）
A．除去 Cu 中含有少量的 Fe 加入足量的稀盐酸，并过滤、洗涤、干燥
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用稀硫酸区分氢氧化钠、碳酸钾、氯化钡三种固体
D．在 pH=11 的无色溶液中，NO-
、Cl-、Ca2+、Fe3+可以共存
3
10．三瓶失去标签的无色溶液，分别是H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、KC1溶液中的一种。

下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）
A．Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．CaCl2溶液
D．酚酞试液
二、填空题
11．生活和化学紧密联系，请根据所学知识回答下列问题：
（1）人类生存离不开水，长期饮用硬水对人体健康不利。

检验硬水和软水可用________，家用净水器的滤芯中有颗粒状的活性炭，活性炭的主要作用是________。

（2）化肥“碳铵”的主要成分是碳酸氢铵，在温度较高时，碳酸氢铵会迅速分解，反应表达式为________，根据这一性质，碳酸氢铵应________保存。

（3）金刚石由________元素组成。

金刚石常用于切割玻璃，是因为它________。

（4）食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阳离子是________（填离子符号），食盐中加入碘酸钾（KIO3）可补充人体所需的碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为________。

12．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

现用氢氧化钙溶液做了如下两个实验，请回答下列问题。

（1）实验一：往氢氧化钙溶液中滴加适量碳酸钠溶液至恰好全完反应，①实验时可以观察到的现象是______。

②图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
______、______、______。

（2）实验二：如图2往氢氧化钙溶液中缓慢通入CO2气体，过一会儿，原来亮着的灯泡熄灭了，原因是溶液中的______（填离子符号）减少了。

13．食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。

（1）开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质。

配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用
______________mL量简量取（选填编号）。

A．10 B．20 C．100
（2）熬制井盐。

《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。

其燃烧的化学方程式是______________。

氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是______________。

（3）海水晒盐。

某地海水中主要物质的含量见表。

物质每100g海水所含质量（g）
水96.5
氯化钠 2.7
硫酸钠0.2
……
①该海水中氯化钠的质量分数为______________（精确到小数点后1位）。

②从食盐水中获得食盐的方法为______________；该实验操作中玻璃棒的作用是
______________。

③除去氯化钠中的氯化钙应选用的试剂是______________。

14．常见的盐的组成填表：
名称化学式阴离子阳离子
氯化钠______________________________碳酸钠______________________________碳酸氢钠______________________________碳酸钙______________________________硫酸铜______________________________
15．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。

工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅
烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是 ______________________ 。

（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式 _________________________ 。

（3）操作a的名称为 ________________ 。

（4）将分离后的母液循环利用的目的是 _______________________________ 。

（5）干燥得成品时，需要控制的条件是 __________________________________ 。

16．（1）用化学用语表示：
①2个氮原子___________
②5个碳酸根离子______________
③烧碱_______________
④生石灰_______________
⑤硫酸铁_______________
（2）根据题目要求回答问题：
①某种氮的氧化物中氮元素显+5价，写出这种氧化物的化学式____________（填化学式）
②氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的____________________（填离子符号）。

③在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的物质的化学式是____________。

④白酒中含有乙醇（C2H5OH）。

乙醇由_________种元素组成。

17．归纳总结是学习化学的重要方法。

请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。

①甲烷的化学式是________________
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____________________________
③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式为
__________________________________________________
（2）酸碱盐之间能相互反应。

碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式____________。

酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式
________________________________________。

（3）金属活动顺序有重要的应用。

①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式
_____________________________________________________。

②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
物质镁与冷水铁与冷水铁与水蒸气铜与冷水铜与水蒸气反应情况缓慢反应不反应能反应不反应不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是______（填写代号）
A 不反应
B 缓慢反应
C 比镁与冷水反应快
D 比铁与水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
___________________________________。

18．根据图中信息回答下列问题
（1）在制作馒头、面包等发面食品时，往往要在面团中加入发酵粉，以使食品松软可口，其原理是发酵粉与面粉和水混合，发酵粉中的有机酸与___________发生反应，生成二氧化碳气体，在面团中形成气室，从而使面食松软可口。

（2）农业上用①__________和②______________等配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药。

（3）侯德榜发明了侯氏联合制碱法，制得的碱“碱”的化学式为__________。

（4）炉具清洁剂中含有_____________，能与油脂反应，生活中可用来除油污。

19．水是生命之源，也是人类宝贵的资源。

（1）净水时，为了让水中悬浮杂质沉降可加入适量的_______，利用活性炭的_______性能除去异味。

（2）判断生活用水是硬水还是软水，可加入_______进行检验；日常生活中常通过_______的方法来降低水的硬度。

（3）电解水的文字表达式为_______。

电解水时，与电源负极相连的玻璃管中生成 10 mL 的_______气，同时电源正极产生_______mL 气体。

电解水实验证明，水是由_______和
_______组成的。

（4）烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分之一是碳酸钙，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_______（写名称）。

（5）下列做法会造成水体污染的是_______和_______（填序号）。

①工业废水达标处理后排放②随意丢弃废旧电池
③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水④合理使用化肥和农药
20．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。

下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”，请利用此表完成以下任务：
OH-NO3-Cl-CO32-SO42-
H+-溶、挥溶、挥溶、挥溶
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶不微
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶不溶
Ag+-溶不不微
（1）查：Ba(OH)2的溶解性________________。

（2）写化学式：一种酸__________，一种不溶于水的盐___________。

（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应_______，理由是________。

（4）写化学方程式：氯化钡溶液与表中的一种盐反应_____________。

三、解答题
21．小丽在实验室发现了三瓶失去标签的化肥，分别是尿素、硝酸铵和氯化铵，请你设计实验帮她鉴别这三种化肥（写出步骤、现象和结论）。

____________________。

22．一个鸡蛋的沉浮：在一个大烧杯中，装入稀盐酸，然后往烧杯中放一个新鲜鸡蛋，它会马上沉入杯底。

不一会儿鸡蛋又上浮到液面，接着又沉入杯底，过一会儿鸡蛋又重新浮到液面，这样可反复多次。

请大家分析一下，这是什么道理___________？
23．向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图，结合如图回答问题：
(1)写出有沉淀生成的反应的化学方程式： __
(2)写出加入NaOH溶液质量为30g时溶液中溶质的化学式： __
(3)根据图象你还能得到哪些信息？ ____ (答一点即可)
24．根据所学化学知识，解释下列现象或问题
（1）用微粒的观点解释：氧气在降温加压的条件下变成了液态氧_____。

（2）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖瓶口会出现白雾_____。

（3）用小木棍蘸少量浓硫酸，蘸有浓硫酸的部位变黑_____。

（4）硫酸铵是一种铵态氮肥，其使用说明中有一条注意事项：“为保证其肥效，不能与碱
性物质混合施用。

”请解释该注意事项蕴含的化学原理_____。

25．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、
NH4NO3、HCl
（1）甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。

（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是_______、
_______。

26．归纳是学习的重要方法。

有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示。

请回答：
(1)NaCl→NaNO3的转化关系反应属于______(填基本反应类型)。

(2)图中物质间的转化关系并不全面，如Na2CO3还可以转化为NaCl，请写出此转化的化学方程式：_______。

(3)知识网络总在不断地完善。

有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠双向转化，这种物质是______(填化学式)。

27．农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚内补充二氧化碳.具体操作是把稀硫酸放在塑料桶内息挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵，则碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳.
（1）请写出该反应的化学方程式：______.
（2）用塑料桶做反应容器，而不用铁桶，是因为______.
（3）把塑料桶悬挂在高处是因为______.
（4）反应生成的硫酸铵在农村可用做______.
AgNO溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后28．某同学向一定量的3
过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

（1）滤渣中一定没有______；可能含有______。

为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是______。

（2）滤液中一定含有的金属阳离子符号是______，可能含有的金属阳离子符号是______。

为了进一步证明可能含有的金属阳离子是否存在，需向滤液中加入______溶液，若存在，则所发生的化学反应方程式______。