九年级化学 1-5单元知识点 人教新课标版

第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、什么是化学
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

二、化学实验观察
反应前：观察反应物的颜色、状态。

反应时，观察反应发生需要的条件（是否需要加热或其他附加条件）。

反应时：发生的现象（有无沉淀、气体生成，是否有发光、发热或颜色变化等现象发生）。

反应后：观察生成物的颜色、状态。

三、化学变化和物理变化
想一想
实验1和实验2有什么共同特征？
都没有新物质生成;
实验3和实验4有什么共同特征？
都有新物质生成;
实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？ 有没有新物质生成
化学变化中伴随发生的一些现象
注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。

电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。

二、物质的性质 2、区别物质的性质和变化
物质的性质和变化是两组不同的概念。

性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，
是性质的具体表现。

在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。

如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如木炭可以燃烧，糖能溶解与水。

【实验1-5】
观察：氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质 物理性质：都是无色无味的气体， 化学性质：氧气能支持燃烧（有助燃性）
二氧化碳不能支持燃烧也能燃烧。

小结：
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛及其燃烧的探究
在实验探究中，一要关注物质的性质，如颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点等；二要关注物质的变化，如石蜡燃烧时是否熔化等；三要关注物质的变化过程及其现象，如发光、放热、有气体生成等。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
三、科学探究的方法指导
科学探究的方法主要包括提出问题、做出猜想或假设、制定计划、进行实验（实验步骤）、收集证
据（包括观察到的现象、测定到的数据或其他资料）、分析、解释与结论。

观察主要指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验现象。

在学习中，观察的内容主
要有实验仪器和装置（仪器安装的顺序和方法）、所用药品（颜色、状态、气味等）、实验操作（实验
前、实验中、实验后及注意事项）、实验现象（实验过程中、实验结束时）。

课题3 走进化学实验室常见仪器介绍
常用危险化学品标志
一、常用仪器介绍
(1)计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管。

①托盘天平。

称量时：左物右码。

加砝码：由大到小。

精确度：0．1 g。

②量筒，用于量取一定体积的液体药品。

③胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。

(2)用于加热的仪器。

①能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；②须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。

(3)加热器皿——酒精灯、石棉网。

二、化学实验基本操作
1、药品的取用
○1药品取用的“六不”“两原则”：(1)‘‘六不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要放入指定的容器中)。

(2)“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取1 mL——2 mL。

○2取用药品的方法：(1)固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。

(2)液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口l。

取用量少时，用胶头滴管。

2、酒精灯的使用
使用酒精灯时：①酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；④加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。

3、物质的加热
○1固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。

○2液体的加热：(1)盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口的1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或酒精灯)均匀受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热
4、托盘天平的使用
称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。

5、量筒的使用
量筒的使用要注意以下几点：○1不能加热；○2不能用作反应容器；○3根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；○4读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

6、过滤
○1仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。

○2操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。

一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。

二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约5 mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。

三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。

7、药品的存放
○1广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放)。

○2遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。

○3白磷存放在水中。

○4浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。

○5易燃物、易爆物要远离火源。

8、实验安全及处置方法
○1浓酸流到实验台上：加NaHCO3溶液——水冲洗——抹布擦干。

沾在皮肤或衣服上：应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％．5％的NaHCO3溶液。

○2浓碱流到实验台上：加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。

沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗——涂硼酸溶液。

9、常见玻璃仪器的洗涤方法
1.物理方法：先倒净试管里的废液，注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。

如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗（不能用力过猛），再用水冲洗干净。

2.化学方法：用相应试剂将难溶于水的物质溶解后，再用水冲洗干净。

第二单元我们周围的空气
课题1 空气
一、空气成分的探究实验
【实验2-1】测定空气中氧气含量
原理：按课本中图2－3进行实验，红磷燃烧消耗集气瓶中的气体，使集气瓶中气
体压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，最后进入集气瓶的
水的体积就是红磷燃烧消耗气体的体积。

反应的文字表达式：
红磷+氧气五氧化二磷
结论：空气的组成不是单一的，氧气约占空气体积的1/5。

【反思】在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明设计了如右图所示实验
装置，集气瓶下端为开口（即没有瓶底），上端瓶口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上
带有刻度线，把集气瓶离水面的位置与橡皮塞之间的容积分成五等份。

实验时把点燃
的红磷立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

回答下列问题：
（1）如果不出现意外，实验中应观察到的主要的现象是、；
化学反应的文字表达式是；
（2）关于空气中氧气含量的结论是，除此外还可以得到的结论是；
（3）小红所测氧气含量与小明的有较明显的偏差，导致偏差的原因可能有（要求答出两种）。

空气的组成（体积分数）
氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质：0.03%。

二、混合物和纯净物
1.纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成。

2.物质的成分与状态无关。

例如，冰与水是相同物质的两种状态，但是把它们放在一起是一种物质成分，属于纯净物。

3.混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。

例如，空气中的多种成分可以稳定的存在，氧气仍然具有助燃的性质，不受其他物质的影响，其他物质也仍然具有它们各自的性质。

4.没有绝对纯净的物质，一般达到一定的纯度，就可认为是纯净物。

高纯硅的纯度可达到99.999 999 999%。

空气中的成分性质用途
氧气供给呼吸潜水、登山、医疗救护
支持燃烧炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产
氮气化学性质不活泼用作保护气在一定条件下可以发生化学反应制硝酸和氮肥
稀有气体
化学性质不活泼用作保护气、灯泡的填充气
通电时稀有气体会发出不同颜色
的光
用作光源
四、保护大气环境
１.任意排放的有害气体和烟尘易造成空气污染。

被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡。

全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨等都是大气环境恶化的表现。

2.我们可以采取使用清洁能源、植树、造林、种草等措施保护大气，宣传、立法和国际合作也很重要。

课题2 氧气
一、氧气的性质
1.物理性质
标准状况下：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；
在压强为101KP a时：在-1830C时为淡蓝色液体，-2180C时为雪花状淡蓝色固体。

2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

常用这种方法检验氧气。

（2）氧化性
【与硫反应】
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。

其反应可以表示如下：
硫+氧气二氧化硫
【与铁反应】
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。

这个反应可以表示如下：
铁+氧气四氧化三铁
二、化合反应与氧化反应
（1）化合反应与氧化反应属于不同分类标准的反应，不要混淆。

化合反应：生成物一定只有一种，但不一定有氧气参加；
氧化反应：一点有氧气参加，但生成物不一定只有一种。

（2）缓慢氧化是氧化反应，反应的特点是在常温常压下就可以进行，反应进行得很慢，甚至不容易觉察。

课题3 制取氧气
一、催化剂与催化作用
在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。

1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。

有的同学认为催化剂的作用就是加快化学反应的速率。

实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。

2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。

因此，不能说成催化剂本身的性质在反应前后没有变化。

3.由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。

生成物的质量只取决于反应物的质量多少。

4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。

但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。

建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。

5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。

如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。

二、实验室制取氧气
过氧化氢氯化钾高锰酸钾锰酸钾
三、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。

从反应形式上判断，分解反应的特
点是“一变多”。

它与化合反应的区别和联系如下表：
第三单元 自然界的水 课题1 水的组成
二、单质与化合物 化合物
三、物质分类：
氧化物是化合物，它只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。

而像氯酸钾中有钾、氯、氧三种元素，不是氧化物；氯化钠中含有钠元素和氯元素，没有氧元素，也不是氧化物。

课题2 分子和原子
品红在水中扩散
【活动探究】
一、分子、原子比较
二、运用分子、原子的观点认识物理变化和化学变化
1.物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子。

2.物质在发生化学变化时，分子分成更小的原子，原子又重新组合成新的分子。

课题3 水的净化
一、纯水与天然水、硬水与软水
区别关系纯水纯净物，澄清透明
天然水混合物，常呈浑浊
硬水
含有较多可溶性钙、镁化
合物
检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大
量泡沫的是软水
转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可
以使硬水软化成软水，如：
软水
不含或含较少可溶性钙、
镁化合物
二、水的净化
1.净化方法
纯水是无色、无臭、清澈透明的纯净物。

自然界中的水含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊，
可通过各种途径净化。

净化方法原理作用
沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层除去不溶性杂质
过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶性杂质
吸附
利用木炭或活性炭的吸附作用把天然
水中的一些不溶性杂质和一些可溶性
杂质吸附在表面
除去不溶性杂质、一些可
溶性杂质和异味等
蒸馏
通过加热的方法使水变成水蒸气后冷
凝成水
除去可溶性杂质和不溶性
杂质
2.过滤
过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图），
操作时注意“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接
滤液的烧怀内壁。

课题4 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。

随着社会的发展，人类生活、
生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。

二、爱护水资源
爱护水资源，一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用
水。

另一方面要防止水体污染，如合理使用化肥和农药，对被污染的水体作处理使之符合排放标准，生
活污水集中处理和排放等。

第四单元物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
一、原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、相对原子质量
学习相对原子质量请注意以下两点：
（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比
较得到的比。

因此，相对原子质量不是原子的实际质量；
（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。

三、原子中“等式”及“决定”
二个等式：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数
2、相对原子质量=质子数+中子数。

三个决定：1、质子数决定原子种类
2、质子数和中子数决定原子相对原子质量；
3、最外层电子数决定元素的化学性质。

课题2 元素
一、元素
元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

学习元素概念请注意如下几点： （1）元素只讲种类，不讲个数；
（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；
二、元素符号
1.元素符号的含义：①表示一种元素； ②表示该种元素的一个原子。

如H 既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。

2.元素符号的书写，要注意一些常错的情况：①“形”相近的，如Al 和Ag ，Cl 和Cu 等；②元素名称“音”相近的，如铝（Al ）和氯（Cl ）；等等。

三、元素周期表 1、格的含义
质子数 = 原子序数
2、周期和族
（1）行称为周期，有7行，即7个周期
（2）列称为族，有18列，共16个族，（7、8、9列为一个族）
课题3 离子
一、核外电子的排布 1、分层运动
能量： 低 高 离核： 近 远 层数：第一层………………………….第七层 表示： M N O P Q R S
2、规律
（1）核外电子排布时，先排第一层，排满第一层再排第二层，…… （2）各个电子层最多能容纳电子数为：2N 2
(N 为电子层数)
（3）最外层电子数不得超过8个（第一层为最外层不超过2个），次外层不得超过18个。

3、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下页图）。

上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

二、离子
1.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。

三、物质与其构成粒子之间的关系
四、构成物质的微粒：分子、原子、离子
分子构成：单质------由多原子构成分子的单质。

例如：O 2 H 2 N 2 Cl 2 I 2 O 3 C 60 化合物------ 共价化合物。

例如：H 2O CO 2
原子构成：金属单质 固态非金属单质 稀有气体单质
离子构成：离子化合物
课题4 化学式与化合价
一、化学式 1、定义 2、化学式的意义
宏观 ①表示一种物质 化学式 ②表示该物质的组成元素
微观 ③表示一个分子
④表示构成这种分子的原子个数 3、化学式的书写 （1）单质化学式书写
①金属、固态非金属、稀有气体单质，由原子构成物质用元素符号表示表示其化学式； ②由多原子构成分子的单质，在元素符号右下角添加相应系数表示 （2）化合物化学式书写
①规律：“氢金前，非氧后；氧化物，氧在后”
②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0； ③一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。

4、读法（与写法相反）
根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某
（元素的名称）气”。

如Na 读作钠。

O 2读作氧气。

根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。

如Al 2O 3读作三氧化二铝。

化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl 不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。

CO 读为一氧化碳主要是为了与CO 2区别，NO 读为一氧化氮是为了与N 2O （一氧化二氮）区别。

原子团型化合物读法
【--OH 】 ————氢氧化某 【--NO 3】————硝酸某 【--CO 3】————碳酸某 【--SO 4】————硫酸某 【NH 4--】————某化铵（某铵） 5、化学式周围数字的含义
○1、化学式前面数字的只表示分子的个数 如2H 2表示2个氢分子。

2H 2SO 4表示2个硫酸分子
○2、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数 单质：如H 2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。

化合物：如H 2SO 4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。

○3、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。

如──表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。

二、化合价
1、定义
2、掌握有关化合价的规律
(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

(2)单质中元素的化合价为零。

(3)在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。

(4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。

(5)许多元素具有可变化合价。

元素化合价的标法 离子符号的写法
标写位置 标在化学式元素符号正上方
写在符号的右上角 正、负写法 符号前，数字后 数字前，符号后 “l ”的使用 “l ”不可省略
“l ”通常省略不写
原子团的写法
在原子团上方写该原子团的根价 在原子团右上角标写所带的电荷数
例如
Na +1-1+24-2
Cl ZnSO
Na +--
Cl Zn SO 2+42
4、元素及原子团的化合价 ①元素化合价口诀
钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；铜正一二铝正三；铁正二三硅正四； 正二四碳负二氧。

…… ②原子团化合价
5、运用
①计算化合物中变价元素的化合价；
②根据化合价书写化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。

三、有关相对分子质量计算
1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和称之
2、利用化学式可进行下列各种计算：
①相对分子质量；
②物质组成元素的质量比；
③物质中某元素的质量分数。

④物质纯度计算
混合物中化合物的质量分数为A%【混化为A】
化合物中元素的质量分数为B% 【化元为B】
化合物中元素的质量分数为C% 【混元为C】
(当杂质中不含该元素时)
C% = A%X B%
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解
反应物和生成物的总质量不变
宏观
元素的种类不变
（1）五个不变原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
（2）两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变。

3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因
解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。

在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。

所以，反应前后的质量总和必然相等。

5、适用范围：所有的化学变化。

6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

二、化学方程式
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。

2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。

3、读法
课题2 如何正确书写化学方程式
一、原则1、以客观事实为基础；
2、遵守质量守恒定律。

二、步骤1、写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
2、配——配平为关键
3、改——短线改等号
4、标——标出气体与沉淀
生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；
生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。

附：酸碱盐在水中的溶解性
碱性【MOH】水钾钠钡铵
氯化物【MCl】不溶氯化银
硫酸盐【MSO4】不溶硫酸钡
硝酸盐【MNO3】全溶
碳酸盐【MCO3】溶水钾钠铵
5、注——注明反应条件
燃烧（点燃）——点燃
加热——————△
催化剂—————催化剂（化学式）
课题3 利用化学方程式的简单计算
根据：化学方程式意义2、能表明各物质之间的质量比
步骤1、设未知量（设xx的质量为X）
2、写出题目涉及的化学方程式（化学方程式必须是题目涉及到且正确的）
3、计算相关物质的相对分子质量的总和（不相关不用计算）
对应标出已知量和未知量（必须对应标出）
4、列比例式求解（比例式要列对）
5、简明写出答案（答不能忘）。