福建省宁德市第十中学高三化学模拟试题含解析

福建省宁德市第十中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:1
D.6:3:2
参考答案：
答案：D
2. 下列说法正确的是( )
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO
4
3－的浓度均减小
B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)
C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7
D．在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)
参考答案：
B
解析：A．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性；加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c （OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；
B．根据电荷守恒得：?c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，物料守恒得：?c(Cl-)＝c(NH4＋)＋
c(NH3?H2O)，?+2×?得：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)，故B正确；
C.常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH>7，故C 错误；
D.在NH4HSO3与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)，故D错误；
故答案选B
3. 下列说法正确的是（）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质
C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
参考答案：
C
略
4. 常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n 的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（）
A．pH=n B．pH=－lg n C．pH=14－lg n D．pH=lg n+14
参考答案：
略
5. 胡椒酚（结构如下图所示）是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
参考答案：
C
略
6. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是()
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
参考答案：
A
略
7. 广州将于2010年承办第16届亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
（）
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④
B.①②⑤
C.①②④⑤
D.③④⑤
参考答案：
A
填埋法不能达到改善环境的最终目的，⑤不合理，所以本题选A。

8. 将3.20gCu跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则被还原的HNO3物质的量是
A．0.5a
mol B． C． D．参考答案：
B
9. 我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法正确的是（）
A.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
B.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
C.为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐
D.负极反应：O2 + 2HO2 4OH－－ 4e
参考答案：
答案：B
10. 下列图示试验正确的是
A.除去粗盐溶液中不溶物
B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体
D.乙酸乙酯的制备演示实验
参考答案：
D
11. 下列图示与对应叙述相符合的是
图1 图2 图3 图4
A ．图1表示在含等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol·L －1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B ．图2表示Cl 2通入H 2S 溶液中pH 的变化
C ．图3表示10 mL 0.01 mol·L －1KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4 溶液混合时，n (Mn 2+) 随时间的变化（Mn 2+对该反应有催化作用）
D ．图4表示已达平衡的某反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 参考答案： C 略
12. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A ．医疗上可用硫酸钡作x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO 2增多
C ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
D ．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 参考答案： C 略
13. 下列图示与对应叙述相符合的是
A ．图4表示在含等物质的量NaOH 、Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol·L －1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B ．图5表示Cl 2通入H 2S 溶液中pH 的变化
C ．图6表示10 mL 0.01 mol·L -1KMnO 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4 溶液混合时，n (Mn 2+) 随时间的变化（Mn 2+对该反应有催化作用）
D ．图7表示已达平衡的某反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 参考答案： C 略
14. 一定量饱和Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。

以下判断错误的是
A ．CO 32-离子是弱酸根，开始阶段与H +结合，生成HCO 3-；
B ．溶液中的Na +、Cl -抑制了CO 2生成；
C ．开始生成的CO 2与Na
2CO
3反应，生成了NaHCO 3
D ．CO 32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H +结合OH -，生成HCO 3-； 参考答案： B
略
15. 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是 ( ) A．H2S B．Na3PO4 C. NaHCO3 D．AlCl3
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学称取了4.0 gNaOH固体，欲配制100 mL溶液。

回答下列问题：
(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是________、________。

(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_____。

(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。

分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________；
②定容时仰视仪器上的刻度线________；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线________。

(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

参考答案：略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。

静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。

经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。

凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。

吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。

1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？
参考答案：
（1）铜、氧化铜、少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。

溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。

（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出
略
18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：
已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；
同答下列问题：
(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。

(2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。

(3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。

(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。

参考答案：
19. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为
C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
参考答案：
每个1分
2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．。