2024届山东省青州二中高三化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2024届山东省青州二中高三化学第一学期期末统考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、二甲胺[(CH 3)2NH]在水中电离与氨相似，()-4
b 322CH NH H O =1.610K ⎡⎤⋅⨯⎣⎦。

常温下，用0. l00mol/L 的HCl 分别
滴定20. 00mL 浓度均为0.l00mol/L 的NaOH 和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．b 点溶液：()()()()()+
--
+
323222c CH NH >c CH NH H O >c Cl >c OH >c H
⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦
B ．d 点溶液：()()()
()
+
+
-323222
c CH NH +c H
>c CH NH H O +c Cl ⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦
C ．e 点溶液中：()()()
()+
-
+32322
2c H
-c OH =c CH NH +c CH NH H O ⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦
D ．a 、b 、c 、d 点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a 2、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氮离子N 3-的结构示意图：
B ．聚丙烯的结构简式：
C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：
D ．比例模型
可表示CH 4分子，也可表示CCl 4分子
3、下列结论不正确的是（ ）
①氢化物的稳定性：
HF ＞HCl ＞SiH 4 ②离子半径： Al 3＋＞S 2－＞Cl － ③离子的还原性：S 2－＞Cl －＞Br - ④酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞HClO ⑤沸点： H 2S ＞H 2O A ．②③⑤
B ．①②③
C ．②④⑤
D ．①③⑤
4、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是
A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量
B．钛原子的M层上共有10个电子
C．从价电子构型看，钛属于某主族元素
D．22为钛原子的质量数
5、10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()
A．KHSO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3
6、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是
A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线
7、“以曾青涂铁。

铁赤色如铜"——东晋.葛洪。

下列有关解读正确的是
A．铁与铜盐发生氧化还原反应. B．通过化学变化可将铁变成铜
C．铁在此条件下变成红色的Fe2O3D．铜的金属性比铁强
8、下列有关化学反应的叙述正确的是
A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应
B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉
C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝
D．实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气
9、能用离子方程式2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是
A．NaHSO4和Na2CO3B．HCl 和BaCO3
C．CH3COOH 和Na2CO3D．HI 和NaHCO3
10、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是
A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性
B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热
C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素
D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应
11、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精
和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：
+(CH 3CO)2O 3
AlCl −−−→
+CH 3COOH
N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是 A ．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍 B ．1mol 苯所含的化学单键数目为12 N A C ．0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为27 N A
D ．1L2mol/LCH 3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A
12、反应A(g)+B(g) ⇋3X ，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表： 平衡状态 ① ② ③ 容器体积/L
40
20
1
c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a
下列分析不正确．．．
的是（ ） A ．①→②的过程中平衡发生了逆向移动 B ．①→③的过程中X 的状态发生了变化 C ．①→③的过程中A 的转化率不断增大 D ．与①②相比，③中X 的物质的量最大
13、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

W 、X 、Y 简单离子的电子层结构相同，X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X 、Y 和Z 原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是 A ．W 、Z 形成的化合物可做消毒剂 B ．原子半径：W<Y<Z
C ．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y
D ．W 、X 、Z 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 14、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染 B ．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C ．有机高分子聚合物不能用于导电材料
D ．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
15、甲基环戊烷（）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是
A．难溶于水，易溶于有机溶剂
B．其一氯代物有3种
C．该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应
D．与2-己烯互为同分异构体
16、下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确
．．．的是
A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根……”，这里的“黄芽”是指硫
B．三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。

萁在釜中燃，豆在釜中泣。

……”，文中“漉”涉及的操作原理类似于化学实验中的过滤
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法用了焰色反应
D．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”
二、非选择题（本题包括5小题）
17、为分析某盐的成分，做了如下实验：
请回答：
（1）盐M 的化学式是_________；
（2）被NaOH 吸收的气体的电子式____________；
（3）向溶液A 中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。

18、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：
（1）写出A的电子式____________。

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________
（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________
19、三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。

某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。

已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：
（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。

（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。

若缺少此步骤，则造成的结果是_____。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：
则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。

20、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极气体的氧化性。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。

（2）电路的连接是：碳棒接电源的____极，电极反应方程式为_____。

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是____，有关离子方程式是_____；最后尾气被吸收的离子方程式是______。

（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）时停止通电，则另一极实际上可收集到气体____（填“<”、“>”或“=”）5.6mL，理由是______。

21、某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：
己知：①反应原理：
乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。

请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________，仪器a的名称_________。

（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。

根据实验1-3，最合适的ɷ(乳酸)为_________。

根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.125，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。

（3）抽滤I 需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。

抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。

所用洗涤剂最合适的分别是_________。

A ．抽滤I 洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
B ．抽滤I 洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
C ．抽滤I 洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D ．抽滤I 洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。

（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag 乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH 值，加入bmLcmol·
L -1
的EDTA 溶液。

然后加入指示剂，用d mol·L -1
的标准锌溶液滴定过量的EDTA 溶液。

Al 3+
和Zn 2+
与EDTA 均1∶1反应。

实验消耗标准锌溶液 emL ，则乳酸铝纯度为_________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【解析】
NaOH 是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH 和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH 3)2NH ，所以①曲线表示NaOH 滴定曲线、②曲线表示(CH 3)2NH 滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】
A ．b 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH 3)2NH ·H 2O 和(CH 3)2NH 2Cl ，()-4
b 322CH NH H O =1.610K ⎡⎤⋅⨯⎣⎦，
(CH 3)2NH 2Cl 的水解常数()--11b 32-4214W h b 10= 6.210CH NH H O 1.5610
K K K K =⎡⎤⨯=<⋅⎣⎦⨯，所以(CH 3)2NH ·H 2O 的电离
程度大于(CH 3)2NH 2Cl 的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：
()()()()()
+--+
323222CH NH >Cl >CH NH H O >OH >H c c c c c ⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦，A 错误；
B ．d 点二者完全反应生成(CH 3)2NH 2Cl ，()322CH NH +
水解生成等物质的量的()322CH NH H O ⋅和H +，()32
2CH NH +
水解程度远大于水的电离程度，因此()322CH NH H O c ⎡⎤⋅⎣⎦与()+
c H
近似相等，该溶液呈酸性，因此
()()+-H OH c c >，则()()322-CH NH H O OH c c ⎡⎤⋅>⎣⎦， 溶液中存在电荷守恒：
()()()()+--322CH NH H OH Cl c c c c ++=+⎡⎤⎣⎦，因此()()()()
++-323222CH NH +H CH NH H O +Cl c c c c ⎡⎤⎡⎤<⋅⎣⎦⎣⎦
，故B 错误；
C ．e 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH 3)2NH 2Cl 、HCl ，溶液中存在电荷守恒：
()()()()+--322CH NH H OH Cl c c c c ++=+⎡⎤⎣⎦，物料守恒：()()()-323222Cl CH NH H O 2CH NH =2c c c +⎡⎤⋅+⎣⎦⎡⎤⎣⎦，
则()()()
()+
32-
322
2H
CH NH -H O OH =2CH NH c c c c +
⎡⎤⋅+⎣⎦⎡⎤⎣
⎦，故C 错误； D ．酸或碱抑制水电离，且酸中c (H +)越大或碱中c (OH −)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a 点溶质为等浓度的NaOH 和NaCl ；b 点溶质为等物质的量浓度的[(CH 3)2]NH·
H 2O 和(CH 3)2NH 2Cl ，其水溶液呈碱性，且a 点溶质电离的OH -浓度大于b 点，水的电离程度：b>a ；c 点溶质为NaCl ，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d 点溶质为(CH 3)2NH 2Cl ，促进水的电离，a 、b 点抑制水电离、c 点不影响水电离、d 点促进水电离，所以水电离程度关系为：d>c>b>a ，故D 正确； 故案为：D 。

2、C 【解析】
A . 氮离子N 3-的结构示意图应该是：，A 错误；
B . 聚丙烯的结构简式应该是：，B 错误；
C . 由Na 和Cl 形成离子键的过程可表示为：，C 正确；
D . 比例模型可表示CH 4分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCl 4分子，D 错误；
答案选C 。

【点睛】
选项D 是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。

3、A
【解析】
①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Si，氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4，故①正确；
②Al3+核外两个电子层，S2-、Cl-核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。

故离子半径：S2－＞Cl －＞Al3＋，故②错误；
③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞S离子的还原性：S2－＞Br-＞Cl－，故
③错误；
④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯酸，所以酸性依次减弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO，故④正确；
⑤H2S和H2O结构相似，化学键类型相同，但H2O中的O能形成氢键，H2S中的S不能，所以沸点：H2S<H2O，故⑤错误。

答案选A。

4、B
【解析】
A．47.87是元素的相对分子质量，故A错误；
B．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；
C．最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；
D．22为原子的原子序数，故D错误；
故答案为：B。

5、B
【解析】
需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【详解】
A．加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；
B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；
C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；
D．加入Na2CO3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：B。

6、D
【解析】
A. 溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；
B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；
C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；
D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；
故选D。

7、A
【解析】
A．铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2++Fe2++Cu，属于氧化还原反应，A正确；
B．化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；
C．由A的分析知，铁在此条件下变成Fe2+，赤色为生成Cu的颜色，C错误；
D．铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选A。

8、C
【解析】
A．单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCl3溶液发生反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；
B．氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；C．向NaOH溶液中加入适量AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故C正确；
D．实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnO2不反应，故D错误；
答案选C。

【点睛】
铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

9、A
【解析】
A. NaHSO4=Na++H++ SO42-，Na2CO3= 2Na++ CO32-，所以两者反应可以用2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示，故A正确；
B. BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B错误；
C. CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；
D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；
故选：A。

10、C
【解析】
A．铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；
B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；
C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；
D．加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；
答案选C。

【点睛】
物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸。

11、C
【解析】
A．气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol，气态乙酸的摩尔质量为60g/mol，根据ρ=m
V
，二者气态物质的状态条件未知，
体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；
B．苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，1mol 苯中含有6mol单键即6 N A个，故B错误；
C．一个乙酸酐分子中含有54个电子，1mol乙酸酐分子中含有54mol电子，则0.5mol乙酸酐中含有27mol电子，即电子数目为27 N A，故C正确；
D．1L2mol/LCH3COOH的物质的量为2mol，与钠反应生成氢气1mol，足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生成的气体分子数大于N A个，故D错误；
答案选C。

【点睛】
足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

12、C
【解析】
A. ①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为1amol，说明增大压强，平衡逆向移动，X 此时应为气态；故A正确；
B. ②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1amol变为0.75amol，说明增大压强平衡正向移动，说明X 在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；
C. 结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；
D. ③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；
答案选C。

13、A
【解析】
X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na，W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O，即W为O，Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg，X、Y、Z原子最外层电子数之和10，推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为Cl，据此分析；
【详解】
X元素是短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na，W的简单氢化物常温下呈液态，该氢化物是H2O，即W为O，Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电，说明它们都是离子化合物，即Y为Mg，X、Y、Z原子最外层电子数之和10，推出Z的最外层有7个电子，四种元素原子序数依次增大，即Z为Cl，
A.W和Z形成的化合物可以是ClO2，ClO2具有强氧化剂，能作消毒剂，故A正确；
B.O、Mg、Cl原子半径大小是Mg>Cl>O，故B错误；
C.工业上冶炼金属镁，常电解熔融状态的氯化镁，因为氯化镁的熔点低于氧化镁，故C错误；
D.O、Na、Cl可以形成多种化合物，NaClO水溶液显碱性，NaClO4水溶液显中性，故D错误；
答案：A。

【点睛】
易错点是Y元素的推断，学生认为Y可能是Al，认为Al2O3和AlCl3熔融中状态下都能够导电，忽略了AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能够导电。

14、C
【解析】
A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；
B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；
C选项，聚乙炔膜属于导电高分子材料，故C错误；
D选项，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】
乙烯是水果催熟剂，与高锰酸钾反应，被高锰酸钾氧化。

15、B
【解析】
A. 甲基环戊烷是烃，烃难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；
B. 甲基环戊烷有四种位置的氢，如图，因此其一氯代物有4种，故B错误；
C. 该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；
D. 甲基环戊烷与2-己烯分子式都为C6H10，因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

16、D
【解析】
A．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；
B．煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液体，应选择过滤的方法，故B正确；
C．鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；
D．FeSO4⋅7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液显酸性，故D错误；
答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
【解析】
（1）混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸收的气体单质为Cl2.,说明M中含有O和Cl元素；由“”说明红棕色固体为Fe2O3，说明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，则m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，则M的分子式为Fe(ClO4)3。

（2）被NaOH 吸收的气体为氯气，其电子式为：。

（3）A为FeCl3溶液，向溶液A 中通入H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。

18、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl 3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解析】
气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol×1.25 g.L-1=28 g/mol，为氮气。

混合气体通过
CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。

根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。

紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NI3·NH3。

【详解】
（1）A为碘单质，电子式为：；
（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：
SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl；
（3）固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O ；（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

19、KClO3+6HCl(浓) ═KCl+3Cl2↑+3H2O ih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de饱和食盐水硼粉与HCl 气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸会生成B2O3，使产品不纯BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑
2H2O - 4e-═O2↑+4H+阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4- 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3
【解析】
根据装置：由A中氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，制得的氯气混有HCl和水蒸气，可以由E中饱和食盐水吸收HCl 气体，由C中浓硫酸吸水干燥；BCl3遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸，因此发生反应前需要先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应；BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，可以用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH可以吸收尾气，防止污染空气；为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，据此分析解答。

【详解】
(1)A装置用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式为：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O；
(2)根据分析，A制备氯气，E中饱和食盐水吸收HCl气体，C中浓硫酸吸水干燥，为保证除杂充分，导气管均长进短出，干燥纯净的氯气与硼粉在D中发生反应，用B中冰水冷凝产物BCl3并收集，F中NaOH吸收尾气，防止污染空气，为防止F中的水蒸气进入B装置，在B和F之间连接一个C干燥装置，故连接顺序为：a→ih→de→fg(或gf)→bc(或
cb)→de→j，故答案为：ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de；
(3)装置E中为饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl气体，若拆去E装置，硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸，故答案为：饱和食盐水；硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸；
(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。

若缺少此步骤，氧气与硼粉会生成B2O3，使产品不纯，故答案为：会生成B2O3，使产品不纯；
(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，白雾为HCl，反应的方程式为：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；根据装置，阳极室为硫酸，放电的是水中氢氧根离子，电极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，故答案为：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑；2H2O-4e-═O2↑+4H+；阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3。

【点睛】
明确实验原理及实验操作方法、熟悉各装置的作用是解答本题的关键。

本题的难点和易错点为(5)，根据电解原理正确判断阴阳极的电极反应是解答的关键，阳极室中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子，其中放电能力最强的是氢氧根离子，阴极室是氢离子放电。

20、G F I D E C 正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液变蓝Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ＜阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应
【解析】
电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H2，阳极生成的是Cl2，据此分析；
淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；
根据已知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OH-)，再求溶液的pH，据此分析。

【详解】
（1）碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D，然后再进行尾气吸收，E接C，碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是测定所产生的氢气的体积，即各接口的顺序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案为：G；F；I；D；E；C；
（2）电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：正；2Cl--2e=Cl2↑；
（3）氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，其离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：丙中溶液变蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-；。