2017届枣庄二中高三化学二轮复习第四周过关练习题

2017届枣庄二中高三化学二轮复习第四周过关练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 I
C．S2－的结构示意图：
D．乙烯的分子式：CH2=CH2
3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N A
B．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A
C．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
D．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol
4．下列物质分类正确的是（）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O
B．稀氨水中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．过量Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O
--
A．该反应属于置换反应 B．I-具有氧化性
C．1mol氯气转移了1mol电子 D．Cl2是还原剂
7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．4∶1 B．11∶3 C．3∶1 D．21∶5
8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。

A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
B．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
9．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6g
10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
11．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按图方式进行转化：
二、填空题
12．假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是。

A．18 B．32 C．50 D．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,
预测周期表中应该有种非金属元素,还有种未发现。

未发现的非金属元素处于周期族。

（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。

回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。

②画出B元素价电子排布图。

13．合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：
I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。

其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在850℃时，平衡常数 K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：
①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

（3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

（4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

若反应生成标况下N2 33．6L，则转移电子的数目为___________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1
N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2= bkJ • mol-1
2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。

即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。

现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。

称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

14．下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反
（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化剂
b.降低温度
c.增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正= 2v(NH3)逆
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。

（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol－1
如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。

其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，
判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。

（6）反应II其中一步反应为
2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1
已知：
断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

15．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、
A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取C O C2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
23的目的是．
（2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10﹣
﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液= ．11、Ksp（CaF
2）=1.05×10
（5）已知：NH3•H2O NH4++OH﹣ K b=1.8×10﹣5；
H2C2O4H++HC2O4﹣ K a1=5.4×10﹣2；
HC2O4﹣H+C2O42﹣ K a2=5.4×10﹣5
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）（6）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_____________________
16．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。

一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_________________。

方程式为________________________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L
的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石
墨电极附近首先变红。

①电源的M端为极____________（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为
__________。

②乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________________________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的
气体标准状况下体积为___________mL。

三、实验题
17．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实
验步骤如下图所示
(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是________________。

pH见上表)Ca(OH)2不能过
量，若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______ (填入物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。

(4)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列
实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量②高温分解
③___________________。

④____________________。

⑤MgO称量
(5)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝__________________，b＝_______________，
c＝。

四、推断题
18．对二甲苯（英文名称p﹣xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

（1）写出PX的结构简式 ____________________ 。

（2）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

①B的苯环上存在2种等效氢，则B的结构简式是_______________________。

②C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是_______________。

（3）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式________________________。

参考答案
1．B
2．B
3．B
4．D
5．A
6．A
7．C
8．B
9．C
10．A
11．B
12．（1）C；（2）23；一，七，ⅦA；
（3）①；②。

【答案】（1）<(1分)
（2）①逆反应（2分）②0≤x<3(2分)
（3）小于(2分)
（4）NO、NO2(2分)4．5N A(2分)
（5）(3c-2a-2b)KJ•mol-1(2分)（6）17.5%(2分)
14．（1）v(NH3)=0.005mol/(L·min)
（2）a（3）c（4）
（5）压强；L1＜L2,合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小（6）41
15．（1）还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+．
（2）加入的碳酸钠（或CO32﹣）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分）（3）除去溶液中的Mn2+；B（1分）（4）0.7（5）＜
（6）Co3O4（或CoO•Co2O3）
16．（1）O2+4e－+2H2O=4OH－；
（2）正，Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
（3）①正，Fe-2e－=Fe2＋②2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4③224
17．(1)Fe3＋、Al3＋
(2)Al(OH)3 Mg(OH)2
(3)NaOH或Ca(OH)2过滤、洗涤、灼烧
(4)③用浓硫酸吸收水蒸气④称量碱石灰吸收CO2前后的质量
(5)3 1 3
据元素守恒可知：n(CO2)＝n(MgCO3)＝＝0.15 mol。

镁元素守恒可知：n[Mg(OH)2]＝n(MgO)－n(MgCO3)＝－0.15 mol＝0.05 mol。

根据前后质量守恒可求n(H2O)＝0.15 mol，则a∶b∶c＝3∶1∶3，即为最小整数比，可得。

18．（1）
（2）①；②
（3）+NaHCO3→+CO2↑+H2O。