河北省衡水中学高中化学必修二自助餐11《元素周期表》(人教版)

一、学习同位素的概念时应注意三点：
①同一种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同。

②天然存在的各种元素中，不管是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

我们所使用的元素的相对原子质量，就是按各元素的天然同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值。

③同位素与元素的区别。

同位素指一种原子，而元素是指一类原子。

二、警示误区——碱金属的特殊性
〔1〕Na、K需保存在煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中。

〔2〕从Li到Cs密度呈增大趋势，但K的密度小于Na的密度。

〔3〕酸式盐的溶解度一般大于正盐，但是溶解度NaHCO3<Na2CO3。

〔4〕氧在化合物中一般显－2价，氢显+1价，但是Na2O2、H2O2中氧显－1价、NaH、CaH2中氢显－1价。

〔5〕试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等除外。

〔6〕一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但是对非常活泼的金属Na、K等除外。

如：2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
三、在学习卤素中易犯的错误
卤素性质中规律性知识很多，但不少同学往往只注重规律的普遍性，而忽略其特殊性，因而往往出现错误。

现将常见错误归纳、分析如下：
1. 由Cl－、Br－、I－能与Ca2+、H＋大量共存而推得F－也可与Ca2+、H＋大量共存。

分析：F－与Ca2+形成难溶于水的CaF2，F－与H＋形成弱酸HF，故F－与Ca2+、H＋不能大量共存。

2. 由Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O而推得Fe(OH)3 + 3HI = FeI3 + 3H2O
分析：因Fe3+具有较强氧化性，I－具有较强复原性，故2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 +I2 + 6H2O 3. 由Cl2+H2O=HCl+HClO而推得F2+H2O=HF+HFO
分析：F2与H2O反响时能置换H2O中的氧：2F2+2H2O=4HF+O2
4. 由2Fe+3Cl
而推得2Fe + 3I2 2FeI3
分析：因I2氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+：Fe + I2FeI2
Cl NH3↑+HC l↑而推得NH4I 3↑+H I↑
5. 由NH
分析：因HI受热易分解，故2NH4I 2NH3↑+H2↑ +I2↑
6. 由NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑而推得NaBr、NaI也有类似反响
分析：因Br－、I－具有较强复原性，浓硫酸能将其氧化。

7. 由Cl2+H2O=HCl+HClO而推得BrCl+H2O=HBrO+HCl也为氧化复原反响。

分析：因BrCl中的+1价的Br与OH－结合成HBrO, －1价的Cl与H＋结合成HCl，故BrCl 与H2O的反响为非氧化复原反响。

8. 氯化银、溴化银、碘化银都难溶于水，也不溶于稀硝酸，而推得氟化银也难溶于水。

分析：氟化银溶于水，无感光性。

9. 盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，而推得氢氟酸也是强酸。

分析：由于氟原子结构的特点，原子半径比其他卤素原子的都小，和氢原子结合紧密，氢氟
酸是弱酸，难电离出氢离子。

10. 非金属单质在常温下大都是气体或固体，而推得溴也符合这一规律。

分析：溴在常温下为红棕色液体，是唯一的液态非金属单质。

如何防止发生以上的错误呢应注意总结一些特殊性。

例如：
1、氟的特殊性。

〔1〕氟是非金属性很强的元素，在化合物中只显－1价，无正价。

〔2〕氟和水反响非常剧烈，因此不能和卤化物溶液反响置换出氯、溴、碘。

〔3〕卤化银中只有氟化银易溶于水
〔4〕氢卤酸中只有氢氟酸是弱酸，其它都是强酸，而且酸性强弱顺序是：HI HBr HCl <<。

氟气、氟化氢、氢氟酸均能腐蚀玻璃。

2、溴及其化合物：
〔1〕溴是常温下唯一呈液态的非金属单质。

〔2〕溴易挥发，易腐蚀橡胶。

〔3〕AgBr 是浅黄色不溶于水和酸的固体，有感光性，常用于制照相胶卷。

3、碘及其化合物：
〔1〕碘是常温下唯一呈固态的双原子．．．
非金属单质。

〔2〕碘易升华。

〔3〕碘能使淀粉变蓝。

〔4〕AgI 有较强的感光性，可用于人工降雨。

难点一扫而光
1、Fe 与Cl 2反响生成FeCl 3，Fe 与Br 2反响生成FeBr 3，Fe 与I 2反响也生成FeI 3吗
因为卤素氧化性是依次减弱的，且从量变到质变，碘的氧化性较弱，只能将变价金属氧化到
低价，故应生成FeI 2. 推测:假设将少量氯气通入FeBr 2 溶液中和通入FeI 2溶液中，发生
的反响相同吗
根据上述推理可知，离子的复原性顺序应为：I ->Fe 2+>Br -。

在FeBr 2中，应是Fe 2+先被氧化，
生成FeBr 3和FeCl 3，而在FeI 2中那么是I -先被氧化，生成FeCl 2和I 2
2、HClO 4是无机含氧酸中最强的酸，且酸性HClO 4>HClO 3> HClO 2 >HClO ，问：它们的氧
化性大小关系也是如此吗
因为物质氧化性的强弱除了考虑价态，还有许多影响因素，如结构、稳定性等，由于诸多因
素的影响，氯的这些含氧酸的氧化性是HClO 最强。

【典型例题分析】 例1:某元素的原子序数为38，试确定其在周期表中的位置。

解析:由于36<38<54，第四、五周期最后一种〔0族〕元素原子序数为36、54，又38比36
多2。

故38号元素一定位于第五周期，第二纵行即第ⅡA 族
答案：第五周期第ⅡA 族。

【点拨】由原子序数推断元素在周期表中的位置常用的方法是：①掌握每一周期稀有气体的
原子序数②掌握每一周期所能容纳元素的种类，同时要熟悉自左向右的18列分别对应的族 例2:17号元素氯位于周期表中第三周期第ⅦA 族，那么它下一周期同族元素X 的原子序数
为多少
解析氯位于周期表中第三周期，第四周期的元素原子序数在第三周期的根底上可能是加8，
也可能是加18，而第ⅦA 族，位于周期表的后半局部，应是加18。

答案：35。

【点拨】周期表中相邻的两个周期同主族元素的原子序数相差有以下几种情况：2、8、18、
32。

例3：X 和Y 是短周期元素，两者能组成化合物32Y X ，X 的原子序数为n ，那么Y 的原子序
数不可能是〔〕。

A ．11+n B ．5-n C ．3+n D ．5+n
解析：由分子式32Y X 可知X 为＋3价，Y 为－2价，那么X 为ⅢA 族元素，Y 为ⅥA 族元素。

〔1〕X 、Y 为同周期元素：①均为第二周期元素，X 为B ，原子序数为5，
那么Y 为氧元素其原子序数为 5＋3＝8〔C 选项〕。

②均为第三周期，X 为Al ，原子序数为13，那么Y 为硫元素，
其原子序数为13＋3＝16〔C 选项〕。

〔2〕X 、Y 不同周期：①X 在第二周期，Y 在第三周期。

X 为B ，原子序数为5，那么Y
为硫，原子序数为 5＋11＝16〔A 选项〕。

②X 在第三周期，Y 在第二周期。

X 为Al ，原子序数为13，那么Y 为氧，原子序数为 13－5＝8〔B 选项〕。

〔3〕另外还有一些特殊的物质需考虑如：N 2O 3,P 2O 3,Cl 2O 3,Y 的原子序数分别为：
n+1; n-7; n-9 . 根据以上推算，Y 的原子序数为5+n 的不可能存在。

练习：
1.以下物质能使品红溶液褪色的是:
①活性碳 ②Na 2O 2 ③NaClO ④氯气
A. ①②③
B.①②③④
C.②③④
D.都不能
2.以下反响中得不到氧气的是:
A.加热NaHCO 3
B. CO 2通入Na 2O 2
C.将氟气通入水中
D.过氧化氢溶液参加少量MnO 2
3.以下物质的用途与其性质的对应关系错误的选项是 〔 〕
A.氯气用于自来水消毒---- 次氯酸的强氧化性
B.溴化银用于照相术---- 光照分解
C.氢氟酸腐蚀玻璃---- 强酸性
D.碘化银用于人工降雨---- 使空气中水蒸汽凝聚
4．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反响完成后，该
比值变为3:2:1，那么反响的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是〔〕
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
A．40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，那么它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
答案：1.B 2.A 3 C 4.B 5.B 6.C。