湖南省邵阳市大祥区雨溪中学2016届九年级(下)竞赛化学试卷(解析版)

2015-2016学年湖南省邵阳市大祥区雨溪中学九年级（下）竞赛
化学试卷
一、单项选择题（本大题25个小题，每小题2分，共50分）
1．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22﹣28日是第二十九届“中国水周”．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”（Water and Jobs）．经研究确定，我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（）
A．水的净化 B．太阳能分解水制氢气
C．海水晒盐 D．肥皂水区分硬水和软水
2．下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是（）
A．食品防腐 B．制成各种电光源
C．医疗冷冻麻醉 D．制化肥的重要原料
3．N的原子结构示意图如图所示，N在化合物中显示的化合价可以是﹣3、+1、+2、+3+5 等．下列都是某些含氮化合物的化学式，其中书写错误的是（）
A．N2O3B．N2O4C．NH4NO3D．Ca（HNO3）2
4．制备O2的方法很多，请你根据所学化学知识，并结合平常的一些其他知识积累，指出下列方法中最具工业价值（商业价值）的一项（）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．2H2O22H2O+O2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑
D．在一定条件下将空气液化，再将液态空气气化分离，得到氧气
5．下列实验现象描述错误的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
6．下列物质属于溶液的是（）
A．0℃的冰溶解在0℃的水中，形成稳定、均一、透明的液体
B．NH4NO3溶于水中，形成稳定、均一、透明的混合物
C．植物油与水混合后形成的混合物
D．CO2、N2、O2等三种气体混合形成的稳定、均一、透明的混合物
7．物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），
这一过程放出热量．下列物质溶解在水中时，所发生的变化中前一过程明显强于后一过程的是（）
A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．NaCl
8．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．铝原子与铝离子的化学性质相同
9．如图是元素周期表中一格，下列关于铬元素的说法不正确的是（）
A．铬属于金属元素B．原子核内中子数为26
C．相对原子质量为52.00 D．原子核外有24个电子
10．天然气充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是（）
A．单质 B．氧化物C．盐D．有机物
11．下列实验操作中，不正确的是（）
A．B． C．
D．
12．如图为某物质的分子结构模型，下列说法不正确的是（）
A．该物质是最简单的有机物
B．该物质中碳、氢元素质量比为3：1
C．该物质的空间构型为平面正四边形
D．该物质充分燃烧的产物是水和二氧化碳
13．两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是（）
A．澄清石灰水B．水C．紫色石蕊试液 D．氯化钠固体
14．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜先生发明的侯氏制碱法的主要原理是：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．关于这一反应的说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于复分解反应
C．反应的各元素存在化合价变化
D．该反应能进行是因为NaHCO3溶解度较小
15．类推法是一种非常重要的学习方法．下列类推中错误的是（）
A．铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，铅可能也难溶于水
B．铁能与盐酸发生置换反应，则铝与硝酸一定能发生置换反应
C．SO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，则SO2也可能与NaOH溶液反应
D．H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸16．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如图装置进行实验．开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口．气球内可能的气体是（）
A．甲烷 B．氧气 C．氯气 D．氢气
17．两种气体发生化学反应的微观示意图如图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（）
A．该反应是置换反应
B．生成物一定是氧化物
C．化学反应前后分子的种类不变
D．化学反应前后原子的种类不变
18．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
19．向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中正确的是（）
A．B．C．
D．
21．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的
A．d可能是催化剂
B．表中x为4.64
C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D．若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 22．向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（）
A．滤渣中必定含有Mg、Cu，可能含有Fe
B．滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
C．滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+
D．滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
23．金属A和B的相对分子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3：4．则两金属的化合价之比为（）
A．2：3 B．3：2 C．2：1 D．1：2
24．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
25．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10克，继续加热至完全反应后固体变为9.04克，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59克黑色固体．求10克剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）
A．7.1% B．35.5% C．28.4% D．42.6%
26．有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（）
A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙C．甲＞乙＞丙D．乙＞甲＞丙
27．经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是（）
A．一种化合物
B．两种化合物
C．两种单质
D．一种单质和一种化合物的混合物
28．30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g．在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（）
A．等于5.6g B．大于5.6g C．等于1.6g D．小于1.6g
二、填空题（本大题共3小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分）
（1）l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、______（填元素符号）．
（2）l～18号元素中最外层有2个电子的原子有______、Be、Mg（填元素符号）．
（3）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易______电子（填“得到”或“失去”），它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为______．
（4）某粒子的结构示意图为，当x﹣y=8时，该粒子为______．
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是______（填序号字母）．
A、NO和O2
B、CO和N2
C、SO2和CO2
D、PO43﹣和SO42﹣．
30．镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显﹣3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末．试写出以上发生的两条化学方程式：①______，
②______．
31．物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系．
回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B______、D______写出下列反应化学方程式：A+B：______．
（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是______、______；写出下列反应化学方程式：B+C：______．
三、实验探究题（本大题共3小题、共17分）
32．实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．
（1）A中反应的化学方程式为______；要达到实验目的，应选用的装置有______，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接______、______接______、______接______．
（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．
[做出猜想]①氧化钠②碳酸钠③氧化钠和碳酸钠的混合物④氢氧化钠⑤碳酸氢钠
指出以上不合理的猜想并说明理由：______．
[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．
[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象．[得出结论]白色物质为______．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．
33．请结合下列常用的仪器和装置，回答相关问题：
（1）写出仪器c的名称：______
（2）能用来量取一定体积液体的仪器是______（填序号）
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，其发生装置可选择______（填序号）组成：收集氧气的装置可选择______（填序号）．
34．某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示．老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：
稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液．
（1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是______和______．
2
（3）实验操作②中发生反应的化学方程式是______．
（4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要______．
四、计算题（共3小题，第35小题7分，第36小题8分，共15分）
35．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．
试计算：
（1）反应生成CO2气体的质量是______g．
（2）参加反应的稀盐酸的质量？（温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）
36．将一定质量的碳酸钠加入到100g水中得澄清透明溶液，取该溶液，向其中加10%的
CaCl2溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀质量与加入CaC12溶液质量的关系如图所示，计算
（1）碳酸钠的总质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
37．合金的用途十分广泛．某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
2015-2016学年湖南省邵阳市大祥区雨溪中学九年级
（下）竞赛化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题25个小题，每小题2分，共50分）
1．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22﹣28日是第二十九届“中国水周”．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”（Water and Jobs）．经研究确定，我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（）
A．水的净化 B．太阳能分解水制氢气
C．海水晒盐 D．肥皂水区分硬水和软水
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、水的净化过程消毒中有新物质生成，属于化学变化．
B、太阳能分解水制氢气过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．
C、海水晒盐过程中只是水状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是（）
A．食品防腐 B．制成各种电光源
C．医疗冷冻麻醉 D．制化肥的重要原料
【考点】常见气体的用途．
【分析】运用氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应的性质、液态氮气气化会带走大量的热、氮肥中含有氮元素所以氮气可用于食品防腐、医疗冷冻麻醉、制化肥的原料解答．
【解答】解：氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应的性质、液态氮气气化会带走大量的热、氮肥中含有氮元素所以氮气可用于食品防腐、医疗冷冻麻醉、制化肥的原料，但氮气不能和稀有气体那样通电后会呈现不同颜色，所以不能制成电光源，故选B．
【点评】注意区分氮气的用途和稀有气体的用途，平时要细致的掌握所学知识并加以理解才能牢固．
3．N的原子结构示意图如图所示，N在化合物中显示的化合价可以是﹣3、+1、+2、+3+5 等．下列都是某些含氮化合物的化学式，其中书写错误的是（）
A．N2O3B．N2O4C．NH4NO3D．Ca（HNO3）2
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，N2O3中氮元素的化合价为+3，根据题意，故书写正确；
B、氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，N2O4中氮元素的化合价为+4，根据题意，故书写正确；
C、氢元素+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，NH4NO3中氮元素的化合价为﹣3和+5价，根据题意，故书写正确；
D、钙元素显+2价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，Ca（HNO3）2中氮元素的化合价为+4，但D中化学式书写错误，因为硝酸根中氮元素的化合价是+5价，故书写错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
4．制备O2的方法很多，请你根据所学化学知识，并结合平常的一些其他知识积累，指出下列方法中最具工业价值（商业价值）的一项（）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．2H2O22H2O+O2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑
D．在一定条件下将空气液化，再将液态空气气化分离，得到氧气
【考点】氧气的工业制法．
【分析】根据实验室制取氧气只适合实验用，制取的氧气量较少且成本较高；而空气中主要含有氮气和氧气，工业制取氧气采取的是分离液态空气的方法，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化最后得到液态氧，成本低，原料来源丰富分析解答．
【解答】解：A、用高锰酸钾制取氧气，可用于实验室制取氧气，成本高，产生氧气的量只适合在实验室中，该方法不具有工业价值；
B、双氧水制取氧气，可用于实验室制取氧气，成本高，产生氧气的量只适合在实验室中，该方法不具有工业价值；
C、电解水生成氢气和氧气，但产生氧气的速率极慢，不适合实验室制取氧气也不具有工业价值；
D、空气中主要含有氮气和氧气，工业制取氧气采取的是分离液态空气的方法，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化最后得到液态氧，成本低，原料来源丰富；具有工业价值．
故答案：D．
【点评】掌握实验室制取氧气的方法只适合在实验室中使用，电解水虽能得到氧气但不适合在实验室制取氧气，工业制取氧气是利用混合物各组成成分沸点不同而分离混合物的方法制得．
5．下列实验现象描述错误的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质．【分析】A、红磷在空气中燃烧生成大量白烟；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红；
C、铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色沉淀．
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧生成大量白烟，而非白雾，故错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，正确；
C、铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜，正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色沉淀，正确；
故选：A．
【点评】分析实验现象时，要明确物质反应原理和物质的特征颜色，并分清烟和雾的区别，烟是固体小颗粒形成的，雾是液态小液滴形成的．
6．下列物质属于溶液的是（）
A．0℃的冰溶解在0℃的水中，形成稳定、均一、透明的液体
B．NH4NO3溶于水中，形成稳定、均一、透明的混合物
C．植物油与水混合后形成的混合物
D．CO2、N2、O2等三种气体混合形成的稳定、均一、透明的混合物
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、冰水的混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，溶液属于混合物，故A 错；
B、NH4NO3溶于水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，植物油与水混合形成的是乳浊液，故C错；
D、CO2、N2、O2等三种气体混合形成的混合物不稳定、不均一，不属于溶液，故D错．故选B．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
7．物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量．下列物质溶解在水中时，所发生的变化中前一过程明显强于后一过程的是（）
A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．NaCl
【考点】溶解时的吸热或放热现象．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度基本不变．
A、硝酸铵溶于水吸收的热量明显大于放出的热量，故选项正确．
B、氢氧化钠溶于水吸收的热量明显弱于放出的热量，故选项错误．
C、硫酸溶于水吸收的热量明显弱于放出的热量，故选项错误．
D、氯化钠溶于水吸受的热量和放出的热量相差不大，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
8．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．铝原子与铝离子的化学性质相同
【考点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性．
【分析】A．根据原子的结构来分析；
B．根据分子的特征来分析；
C．根据分子的概念来分析；
D．根据原子和离子的性质来分析．
【解答】解：A．原子虽然很小，但是仍然可以分成原子核和核外电子，原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小微粒，故错误；
B．温度升高，分子运动的速率加快，故正确；
C．分子是保持物质化学性质的一种粒子，而不能保持物质的物理性质，故错误；
D．微粒的化学性质取决于最外层电子数，铝原子的最外层有3个电子，易失去电子；铝离子的最外层有8个电子，属于稳定结构，化学性质不同，故错误．
故选B．
【点评】本题考查学生对微观粒子的认识，学生应正确理解微粒的微观性，并熟悉它们是构成物质的微观粒子．
9．如图是元素周期表中一格，下列关于铬元素的说法不正确的是（）
A．铬属于金属元素B．原子核内中子数为26
C．相对原子质量为52.00 D．原子核外有24个电子
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．
【解答】解：A．由铬的元素名称的汉字偏旁为“金”，则属于金属元素，故正确；
B．相对原子质量=质子数+中子数，所以铬原子核内中子数为：52﹣24=28，故错误；C．由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为52.00，故正确；
D．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故正确．
故选B．
【点评】本题考查了元素周期表中看图回答元素名称、符号、原子序数、相对原子质量等知识，解题的关键是能够知道元素周期表所体现的信息及含义．
10．天然气充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是（）
A．单质 B．氧化物C．盐D．有机物
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，有机化合物是指含碳的化合物．
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷（CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O．
A、氧气属于单质，故A错；
B、二氧化碳和水都属于氧化物，故B错；
C、反应物和生成物中，都没有盐，故C正确；
D、甲烷属于有机化合物，故D错．
故选C．
【点评】掌握物质的组成以及物质的分类方法是正确解答本题的关键．
11．下列实验操作中，不正确的是（）
A．B． C．
D．
【考点】给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的注意事项解答．
B、根据稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答．
C、根据检查装置气密性的要领解答．
D、根据过滤操作要领“一贴二低三靠”进行解答．
【解答】解：A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A操作正确．
B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，B操作不正确．
C、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，C操作正确．
D、过滤要做到“一贴二低三靠”，要有玻璃棒引流液体，D操作正确．
故选B．
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
12．如图为某物质的分子结构模型，下列说法不正确的是（）
A．该物质是最简单的有机物
B．该物质中碳、氢元素质量比为3：1
C．该物质的空间构型为平面正四边形
D．该物质充分燃烧的产物是水和二氧化碳
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．
【分析】根据物质的分子结构示意图可以判断相关方面的问题．
【解答】解：A、该物质是甲烷，是最简单的有机物，该选项说法正确；
B、该物质化学式是CH4，碳、氢元素质量比为：12：（1×4）=3：1，该选项说法正确；
C、该物质的空间构型为正四面体结构，该选项说法不正确；
D、甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，该选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题主要考查学生对物质空间结构的理解，注重基础，题目难度较小．
13．两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是（）
A．澄清石灰水B．水C．紫色石蕊试液 D．氯化钠固体
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【分析】试剂能将二者鉴别出来必须与两种气体结合后呈现的现象不同就行．要从二氧化碳和一氧化碳的性质不同考虑．一氧化碳具有还原性和可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使紫色石蕊试液变浑浊．
【解答】解：A、CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，所以能鉴别，故A错；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，可以用塑料瓶分别装满两种气体，再加入水，盖上盖，待一段时间看塑料瓶的变化，变瘪的是二氧化碳，所以能鉴别，故B错；
C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中使溶液变红，一氧化碳则不能，所以能鉴别，故C错；
D、一氧化碳和二氧化碳都不能与氯化钠固体反应，所以不能鉴别，故D正确．
故选D．
【点评】鉴别物质时加入试剂后必须呈现的现象不同，才能鉴别开，还需要从需要鉴别的两种物质的性质不同点入手．
14．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜先生发明的侯氏制碱法的主要原理是：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．关于这一反应的说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于复分解反应
C．反应的各元素存在化合价变化
D．该反应能进行是因为NaHCO3溶解度较小
【考点】纯碱的制取；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．。