云南省达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题含解析

云南省达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．短周期元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。

其中A 为d 元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。

下列说法错误的是
A ．简单离子半径：c ＞b
B ．丙中既有离子键又有极性键
C ．b 、c 形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2
D ．a 、b 、d 形成的化合物中，d 的杂化方式是sp 3 2．700℃时，H 2(g)＋CO 2(g)
H 2O(g)＋CO(g)。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2
和CO 2，起始浓度如下表所示。

其中甲经2min 达平衡时，v (H 2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是( ) 起始浓度 甲 乙 丙 C(H 2)/mol/L
0.1 0.2 0.2
C(CO 2)/mol/L 0.1 0.1 0.2
A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于50％
B ．当反应平衡时，丙中c(CO 2)是甲中的2倍
C ．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D ．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H 2和0.20 mol/L CO 2，到达平衡时c (CO)与乙不同
3．工业酸性废水中的227Cr O -
可转化为3Cr +除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始
时溶液体积为27250mL,Cr O -
的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确．．．
的是( ) 实验 ① ② ③
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨，滴加
1mL 浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL 浓硫酸
227Cr O -的去除率%
0.922 12.7 57.3
A ．对比实验①②可知，降低pH 可以提高227Cr O -
的去除率
B ．实验②中，227Cr O -在阴极放电的电极反应式是23272Cr O 6e 14H 2Cr 7H O --++++=+
C ．实验③中，227Cr O -去除率提高的原因是阳极产物还原227Cr O -
D ．实验③中，理论上电路中每通过3mol 电子，则有0.5mol 227Cr O -被还原
4．根据元素周期律可判断( ) A ．稳定性：H 2S ＞H 2O B ．最高化合价：F ＞N C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2
D ．原子半径：Cl ＞Al
5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数大于2N A B ．常温下，1 mol •L -1的Na 2CO 3溶液中CO 32-的个数必定小于N A
C ．1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸充分反应，生成的SO 2的分子个数为N A
D ．1 mol 苯分子中含有3N A 个碳碳双键
6．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A ．1 mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A
B ．30 g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N A
C ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A
D ．2.1 g DTO 中含有的质子数为N A
7．如图所示是一种以液态肼(N 2H 4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。

该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O 2—
可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

下列说法正确的是（ ）
A ．电池内的O 2—由电极甲移向电极乙
B ．电池总反应为N 2H 4+2O 2＝2NO+2H 2O
C ．当甲电极上有1molN 2H 4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO 2参与反应
D ．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．N A 个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g B ．常温常压下，2.24L H 2含氢原子数小于0.2N A
C ．136gCaSO 4与KHSO 4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于N A
D ．0.1mol •L －1FeCl 3溶液中含有的Fe 3＋数目一定小于0.1N A
9．《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na 2S 2O 7其中S 为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（N A 为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是
A ．1 molSO 4-· （自由基）中含50N A 个电子
B ．pH 越大，越不利于去除废水中的正五价砷
C ．1 mol 过硫酸钠中含N A 个过氧键
D ．转化过程中，若共有1 mol S 2O 82-被还原，则参加反应的Fe 为56 g 10．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．NaClO 的电子式
B ．中子数为16的硫离子：32
16S C ．
为CCl 4的比例模型
D ．16O 与18O 互为同位素；16O 2与18O 3互为同素异形体
11．短周期元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大。

已知元素A 元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B 、C 的最外层电子数之比为5:2，D 的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（ ） A ．元素A 的氢化物都是气体 B ．简单离子半径：C ＞D ＞B 元素
C ．B 、C 形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体
D ．元素B 的气态氢化物的水溶液能溶解单质D 12．下列说法中正确的是（ ）
A ．向0.1mol•L -1
的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中-32c(OH )c(NH H O)
增大
B ．厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH 3COOH 是弱电解质
C ．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a 、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D ．体积相同、浓度均为0.1mol•L -1的NaOH 溶液、氨水，分别稀释m 、n 倍，使溶液的pH 都变为9，则m<n
13．下列变化不涉及氧化还原反应的是
A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮
14．以下说法正确的是（）
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键
15．下列实验操作合理的是（）
A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
C．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物
D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：
学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用
0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：
（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。

（2）试剂A可以选用___（填编号）
a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO3
（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。

其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；
（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___（保留两位小数）。

乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。

他的实验需要直接测定的数据是___。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．下列物质为常见有机物：
①甲苯②1，3﹣丁二烯③直馏汽油④植物油
填空：
（1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____（填编号）；
（2）能和氢氧化钠溶液反应的是______（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式______．（3）已知：环己烯可以通过1，3﹣丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以1，3﹣丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
（a）写出结构简式：A______；B_____
（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_______
（c）1mol A与1mol HBr加成可以得到_____种产物．
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。

（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：
过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。

过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。

（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的
装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。

19．（6分）（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。

请回答下列问题：
（1）已知CO分子中化学键为C≡O。

相关的化学键键能数据如下：
化学键H—O C≡O C=O H—H
E/(kJ·mol−1) 463 1075 803 436
CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol−1。

下列有利于提高CO平衡转化率的措施有
_______________（填标号）。

a．增大压强b．降低温度
c．提高原料气中H2O的比例d．使用高效催化剂
（2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO−)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。

CO2发生反应的电极反应式为________________，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。

（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)＋CO 2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反应历程如下：
①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=_______。

[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]
③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因
________________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O，则a为H元素，A为d元素组成的单质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为Na2O，丙为NaOH，A为Cl2，生成丁、戊为NaCl，NaClO，可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。

【详解】
由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，甲为Na2O、乙为H2O、丙为NaOH、丁为NaClO、戊为NaCl；
A．b、c对应的离子为O2-和Na+，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径
O2-＞Na+，即b＞c，故A错误；
B．丙为NaOH，由Na+和OH-组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；
C．b为O元素、c为Na元素，两者组成的Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目比均为1：2，故C正确；
D．a、b、d形成的化合物中，若为NaClO，Cl原子的价电子对为1+7112
2
+-⨯
=4，则Cl的杂化方式是
sp3；若为NaClO2，Cl原子的价电子对为2+7122
2
+-⨯
=4，则Cl的杂化方式是sp3；同理若为NaClO3或
NaClO4，Cl原子杂化方式仍为sp3，故D正确；故答案为A。

2．D
【解析】 【分析】 【详解】
A ．根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025×2mol·L －1=0.05mol·L －1，则消耗CO 2的物质的量浓度为0.05mol·L －
1，推出CO 2的转化率为
0.05
0.1
×100%=50%，乙可以看作是在甲的基础上再通入H 2，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 2的转化率增大，即大于50%，故A 正确；
B ．反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(CO 2)是甲中c(CO 2)的2倍，故B 正确；
C ．700℃时，
H 2（g ）＋CO 2（g ）
H 2O （g ）＋CO （g ）
起始： 0.1 0.1 0 0 变化： 0.05 0.05 0.05 0.05 平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05 根据化学平衡常数的定义，K=
()0.050.050.050.05⨯⨯=1，温度升高至800℃，此时平衡常数是25
16
>1，说明升高温
度平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故C 正确；
D ．若起始时，通入0.1mol·L －1H 2和0.2mol·L －1CO 2，转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D 错误； 故答案选D 。

3．D 【解析】 【分析】
A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH 越小，Cr 2O 72-的去除率越大；
B.实验②中，Cr 2O 72-在阴极上得电子发生还原反应；
C.实验③中，Cr 2O 72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr 2O 72-；
D.实验③中，Cr 2O 72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr 2O 72-，理论上电路中每通过3 mol 电子，则有0.5 molCr 2O 72-在阴极上被还原，且溶液中还有Cr 2O 72-被还原。

【详解】
A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH 越小，Cr 2O 72-的去除率越大，所以降低pH 可以提高Cr 2O 72-的去除率，A 正确；
B.实验②中，Cr 2O 72-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr 2O 72-+6e -+14H +=2Cr 3++7H 2O ，故B 正确；
C.实验③中，Cr 2O 72-在阴极上得电子，阳极上Fe 失电子生成Fe 2+，亚铁离子也能还原Cr 2O 72-，C 正确；
D.实验③中，Cr 2O 72-在阴极上得电子，阳极上Fe 失电子生成Fe 2+，亚铁离子也能还原Cr 2O 72-，理论上电路
中每通过3mol电子，根据电极反应式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，则有0.5 molCr2O72-在阴极上被还原，同时阳极生成1.5molFe2+，根据得失电子守恒，溶液中还有0.25mol Cr2O72-被Fe2+还原，所以共有0.75mol Cr2O72-被还原，D错误；
故合理选项是D。

【点睛】
本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

4．C
【解析】
【详解】
A．O和S位于同一主族，非金属性O大于S，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A错误；
B．F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；
C．Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；
D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，Al＞Cl，故D错误；
答案选C。

5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．甲醇在标况下为液体，1．2 L的甲醇的物质的量大于2．5mol，故所含有的氢原子数大于2N A，A正确；B．没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于N A，B错误；
C．随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于N A，C错误；
D．苯分子中不含有碳碳双键，D错误；
故答案为A。

6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了8
3
mol电子，
与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量
=
30g
30g/mol
=1mol，含有的氢原子数为2N A，故B错误；
C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol 六元环，即0.5N A个六元环，故C错误；
D.2.1gDTO的物质的量为
2.1g
21g/mol
=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含N A个质子，
故D正确；
答案选D。

7．C
【解析】
【分析】
该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【详解】
A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2−由电极乙移向电极甲，A项错误；
B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，B项错误；
C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；
D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；
答案选C。

8．B
【解析】
【详解】
A. 一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故N A个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；
B. 常温常压下，V m>22.4L/mol，则2.24L LH2物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数小于0.2N A，故B 正确；
C. CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子的数目等于N A；C错误；
D. 溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 1 mol SO 4−·(自由基)中含1 mol×(16+4×8+1)N A mol −1=49N A 个电子，故A 错误；
B. 室温下，pH 越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价砷，故B 错误；
C. 过硫酸钠(Na 2S 2O 8)中S 为+6价，Na 为+1价，假设含有x 个O 2−，含有y 个O 22−，则x + 2y = 8，(+1) ×2+ (+6) ×2 + ( −2)×x+( −2)×y =0，则x =6，y=1，因此1mol 过硫酸钠(Na 2S 2O 8)含N A 个过氧键，故C 正确；
D. 根据图示可知，1mol Fe 和1mol S 2O 82−反应生成2mol SO 42−和1mol Fe 2+，该过程转移2mol 电子，但是1mol Fe 2+还要与0.5mol S 2O 82−反应变成Fe 3+，因此1mol 铁参加反应要消耗1.5mol S 2O 82−，所以共有1 mol S 2O 82−被还原时，参加反应的Fe 11mol 1mol 56g mol 37.3g 1.5mol
-⨯⨯⋅≈，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

10．D
【解析】
【详解】
A. NaClO 为离子化合物，由Na +和ClO -构成，A 错误；
B. 中子数为16的硫离子应为3216S 2-，B 错误；
C.
中，中心原子半径大于顶点原子半径，而CCl 4的比例模型中，Cl 原子半径应比C 原子半径大，C 错误；
D. 16O 与18O 都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；16O 2与18O 3是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D 正确。

故选D 。

【点睛】
在同素异形体中，强调组成单质的元素相同，并不强调原子是否相同。

两种单质中，组成单质的原子可以是同一种原子，也可以是不同种原子，甚至同一单质中，原子也可以不同。

如16O 18O 与17O 3也互为同素异形体。

11．C
【解析】
【分析】
短周期元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大。

已知元素A 元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A 为第二周期元素，故A 为碳；D 的氧化物是常用的耐火材料，故D 为铝；B 、C 的最外层电子数之比为5:2，最外层电子数不得超过8，原子序数要比碳大比铝小，故B 为氮、C 为镁。

A. 元素碳的氢化物都是有机物的烃类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A 错误；
B. B 、C 、D 简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B ＞C ＞D ，故B 错误；
C. B 、C 形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C 正确；
D. 元素B 的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D 错误；
答案选C 。

12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A .因为铵根离子加入后，一水合氨的电离平衡受到抑制，则-32c(OH )c(NH H O)
减小，故A 错误； B .醋酸能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能说明醋酸是弱酸，也不能说明醋酸是弱电解质，故B 错误；
C .根据越稀越电离可知，c （甲）>10c （乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)，故C 正确；
D .体积相同、浓度均为0.1mol•L -1的NaOH 溶液、氨水，pH （NaOH ）> pH （氨水），若使溶液的pH 都变为9，则应在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即m>n ，故D 错误；
综上所述，答案为C 。

【点睛】
中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同，则需要浓度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。

13．A
【解析】
【详解】
A. 明矾净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A 选；
B. Fe 、O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B 不选；
C. Br 元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C 不选；
D.工业固氮过程中， N 元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D 不选；
故选A 。

14．A
【详解】
A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；
B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；
C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，C不正确；
D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确；
答案选A。

15．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；B．用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH，相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，B选项错误；
C．乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馏的方法分离，C选项错误；
D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+，但不能说明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+，D选项错误；
答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．重量ab 洗涤烘干取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净黄橙色半分钟不褪色0.98或97.85% 没有做平行试验取平均值干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量
【解析】
【详解】
（1）根据甲的实验流程可知，该方案中通过加入沉淀剂后，通过测量沉淀的质量进行分析碳酸钠的质量分数，该方法为沉淀法，故答案为：重量；
（2）为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl)，加入沉淀剂后将碳酸根离子转化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸银溶液能够与碳酸根离子、氯离子反应，所以不能使用硝酸银溶液，故答案为：ab；
（3）称量沉淀的质量前，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤、烘干操作，从而除去沉淀中的氯化钠、水；检验沉淀已经洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净，故答
变为橙色，且半分钟不褪色；盐酸溶液的刻度在14.90mL处，消耗HCl的物质的量为：
0.1140mol/L×0.01490L=0.0016986mol，根据关系式Na2CO3∼2HCl可知，20mL该溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.0016986mol×12=0.0008493mol，则250mL溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：
0.0008493mol×250mL20mL=0.01061625mol，所以样品中碳酸钠的质量分数为：
[（106g/mol×0.01061625mol）/1.150g]×100%=97.85%或0.98；滴定操作测量纯度时，为了减小误差，需要多次滴定取平均值，而乙同学没有没有做平行试验取平均值，所以设计的方案不合格，故答案为：黄；橙色，半分钟不褪色； 0.98或97.85%(保留两位小数)；没有做平行试验取平均值；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，只要计算出反应后氯化钠固体的质量，就可以利用差量法计算出碳酸钠的质量，所以需要测定的数据由：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量，故答案为：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．②④+3HNO3→+3H2O
A 4
【解析】
【分析】
(1)植物油属于酯类物质，既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃中有碳碳不饱和键，据此分析判断；
(2)烃不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；
(3)根据碳原子数目可知，反应①为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息Ⅰ反应生成A，则A为
，A发生信息Ⅱ的反应生成B，则B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。

【详解】
(1)植物油属于酯类物质，不是烃；甲苯和直馏汽油中不存在碳碳双键，不能使溴水因发生化学反应褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，能够被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：②；
(2)烃不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：
+3HNO3→+3H2O，故答案为：④；+3HNO3→+3H2O；
(3)(a)通过以上分析知，A的结构简式是，B的结构简式是
，故答案为：；；
(b)据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A，故答案为：A；
(c)A的结构简式是，分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br
原子加成到4个C原子上的产物都不相同，因此A与HBr加成时的产物有4种，故答案为：4。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．PbO2+4HCl (浓)= PbCl2+Cl2↑+4H2O 过滤硫酸钠Pb+ PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-H+阴PbO
【解析】
【分析】
（1）依据给定信息结合氧化还原反应规律和元素守恒规律作答；
（2）含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）与硫酸亚铁和硫酸作用，生成不溶物PbSO4、炭黑和滤液硫酸铁、硫酸等，其中硫酸亚铁作催化剂，加快Pb和PbO2的反应，经过过滤得到的PbSO4粗品再与氢氧化钠反应制得PbO粗品，再经过分离提纯得到高纯PbO，据此分析作答；
（3）在上述装置图中，电解池的阳极水中的氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，阴极则为PbCl42-得电子生成Pb的过程，再结合电解池的原理分析作答。

（1）盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，则该气体为氯气，根据氧化还原反应的规律及元素守恒可知，产物还有PbCl2和水，其化学方程式为：PbO2+4HCl (浓)= PbCl2+Cl2↑+4H2O；
（2）过程1中得到了滤液和不溶物PbSO4，则过程1的操作方法为过滤；PbSO4与氢氧化钠反应生成物除了PbO以外，应还有硫酸钠，则滤液2中的溶质主要是硫酸钠，在Fe2+催化下，Pb和PbO2在稀硫酸作用
下发生归中反应生成PbSO4的方程式为：Pb+ PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，故答案为过滤；硫酸钠；Pb+ PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；
（3）①电解时阴极PbCl42-得电子生成Pb，其电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；
②电解过程中，惰性电极a（阳极）上水失电子发生氧化反应，其电解反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，为平衡电荷，生成的H+会通过阳离子交换膜移向阴极，故答案为H+；
③电解过程中，阴极发生电极反应：PbCl42－+2e-=Pb+4Cl-，则可在阴极补充PbO生成PbCl42-，使Na2PbCl4电解液浓度恢复，故答案为阴极，PbO。

19．−41 bc 2CO2＋2e−＋H2O===HCOO−＋
3
HCO-或CO2＋2e−＋H2O===HCOO−＋OH−（合理即可）5.6 吸收50% 0.25p0随着CO2压强增大，CO2浓度增大，乙苯平衡转化率增大；CO2压强继续增大，会造成催化剂表面乙苯的吸附率下降
【解析】
【分析】
【详解】
（1）ΔH=463 kJ·mol−1×2＋1075 kJ·mol−1−803 kJ·mol−1×2−436 kJ·mol−1=−41 kJ·mol−1。

（2）CO2转化为HCOO−得到2个电子，用OH−平衡电荷，电极反应式为CO2＋2e−＋H2O===HCOO−＋OH−或
2CO2＋2e−＋H2O===HCOO−＋
3
HCO-；阳极电解生成氧气，电解过程中转移1 mol电子，生成氧气的体积（标准状况）为5.6 L。

（3）①由原料到状态Ⅰ发生化学键的断裂，需要吸收能量。

②设乙苯反应了x mol。

(g)＋CO 2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)
n0/mol 2 2 0 0 0
Δn0/mol x x x x x
[n]/mol 2−x 2−x x x x
解得：4＋x=5
x=1
乙苯的转化率为1
2
×100%=50%。