甘肃省张掖市高一下学期期中化学试卷 D卷

甘肃省张掖市高一下学期期中化学试卷 D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 下列有关说法正确的是（）
A . 隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体
B . 光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应
C . 开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生
D . 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
2. （2分）同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 电子数
D . 电子层数
3. （2分）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是（）
A . 该电池能够在高温下工作
B . 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C . 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D . 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成CO2气体22.4L
4. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列电子式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列说法正确的是（）
A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强
B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
D . LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
6. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 质子数为35，中子数为45的溴原子： Br
B . 过氧化钠的电子式：
C . Cl﹣的结构示意图：
D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O
7. （2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A . 金刚石和SiO2
B . CO2和SiO2
C . NaCl和 HCl
D . 钠和KCl
8. （2分）根据表中信息，下列叙述正确的是（）
A . 氢化物的热稳定性：H2T<H2R
B . 单质与稀盐酸反应的速率：L<Q
C . 离子半径：R2－<L2＋
D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
9. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列说法不合理的是（）
A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解
B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应
C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体
D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成
10. （2分）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是（）
A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B . 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 ，可用F2 置换KI溶液中的I2
C . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2
D . 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键
11. （2分）下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）
A . 氯化铝和干冰升华
B . 钠和硫熔化
C . 食盐和氯化氢溶解于水
D . 二氧化硅和二氧化硫熔化
12. （2分）反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A . v（P）=0.15 mol/（L•min）
B . v（Q）=0.6 mol/（L•min）
C . v（R）=0.1 mol/（L•s）
D . v（S）=0.4 mol/（L•min）
13. （2分）下列有关说法正确的是：（）
A . 由14N2和15N2组成的物质是混合物
B . 在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA
C . 第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强
D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
14. （2分）下列变化过程，属于放热反应的是（）
① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧
A . ②③④⑤
B . ②③④
C . ②⑤
D . ①③⑤
15. （2分） (2016高二下·淄川月考) MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600¾﹣700¾，所用燃料为H2 ，电解质为熔融的K2CO3 ．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则下列有关该电池的说法正确
的是（）
A . 该电池的正极的反应式为：4OH﹣+4e﹣═O2+2H2O
B . 该电池负极的反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2
C . 放电时CO32﹣向正极移动
D . 该燃料电池能量转化率很低
16. （2分） (2016高一下·南阳期中) 短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）
A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C . 原子半径：T＞Q＞R
D . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
二、非选择题 (共6题；共37分)
17. （10分） (2016高三上·枣庄期末) 学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：
进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是________．
②N2的电子式是________，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是________．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是________．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是________．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是________，用化学用语解释产生上述现象的原因是________．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是________．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是________．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是________．
18. （2分）第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）
为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，
其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为________．
19. （6分） X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y M层上有2对成对电子
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素Y在元素周期表的位置________．
（2）元素Z的原子最外层共有________种不同运动状态的电子．
（3） W的基态原子核外电子排布式是________．
（4）下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性较强的是________．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（5） J的气态氢化物中心原子的杂化方式是________，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含X元素的分子式为________．
20. （5分） (2017高一上·汕头期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①________；②________；③________．
21. （4分）今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：
（1） 100 mL溶液中c(SO42-)＝________。

（2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式________。

（3） 6.27 g沉淀的成分是________ (用化学式表示)。

（4）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是________。

22. （10分） (2016高一下·泰安期末) 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．请计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
（2）原混合气体中CH4与O2的体积比．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共37分)
17-1、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、21-4、
22-1、22-2、。