宁夏回族自治区 高考化学“一诊”模拟试卷(六)(II)卷

宁夏回族自治区高考化学“一诊”模拟试卷（六）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列反应能证明H2SiO3是一种弱酸的是（）
A . SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B . H2SiO3 SiO2+H2O
C . Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3+Na2CO3
D . SiO2+CaCO3 C aSiO3+CO2↑
2. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
C . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA
D . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA
3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H ＋
4. （2分） (2016高三上·青海期中) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气．该混盐（）
A . 水溶液呈中性
B . 与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C . 水溶液不能使淀粉﹣KI试纸变蓝
D . 既含离子键又含共价键
5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列说法或表示方法正确的是（）
A . 吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量
B . 等质量的硫蒸气和硫磺(S)分别完全燃烧，后者放出的热量多
C . 相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多
D . 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
6. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（）
A . 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B . 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质
C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH －)
7. （2分） (2016高二下·济南期中) 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）
A . 盐酸
B . 烧碱溶液
C . 氨水
D . KSCN溶液
二、非选择题 (共4题；共29分)
8. （7分） (2016高一下·铜陵期中) 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________个电子层，最外层电子数为________，铯的原子序数为________．
（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为________（写出化学方程式）．
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）．
9. （7分）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2：
（1）现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）．
（2）某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：
①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，
0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为________，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为________．
10. （9分） (2016高一下·乐清期中) 向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3 ， H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3⇌N2+3H2 ，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．
（1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）．
A . 容器内压强不再发生变化
B . N2的体积分数不再发生变化
C . 容器内气体质量不再发生变化
D . 容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t0﹣t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为________．
（3） t3﹣t4阶段改变的条件为________．
（4）上述反应的平衡常数K=________（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH ）＜c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为________
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
②当溶液中c（NH ）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________．
11. （6分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3 ，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是________．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________．
（3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式________;
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________．
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
①判断达到滴定终点的依据是________．
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）________（保留2位有效数字）．
参考答案一、单项选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。