高考理综-化学一模考试试卷(3月)A卷

高考理综-化学一模考试试卷（3月）A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（）
A . 化石能源是不可再生的能源
B . 发展太阳能有助于减缓温室效应
C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染
D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
2. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列变化属于物理变化的是（）
A . 用小刀将金属钠切成小块
B . 灼热的铁丝在Cl2中燃烧
C . 刚切开的金属钠放置在空气中会变暗
D . Cl2使湿润的红色纸条褪色
3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）
A . 正丁烷的结构简式：C4H10
B . S2﹣的结构示意图：
C . NH3的电子式：
D . 碳酸钠电离方程式：Na2CO3=Na++CO32﹣
4. （2分）属于天然高分子化合物的组合是（）
A . 聚乙烯、淀粉
B . 油脂、蛋白质
C . 酚醛树脂、纤维素
D . 纤维素、淀粉
5. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）
A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1
B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同
D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
6. （2分）下列反应中水作为氧化剂的是（）
A . Cl2+H2O=HCl +HClO
B . 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
C . 2F2+2H2O=4HF+O2
D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO
7. （2分）(2017·河南模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题．如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极．下列有关说法正确的是（）
A . a为电池的正极
B . 电解过程中H+移向阳极
C . 反应前后溶液的pH保持不变
D . 阴极反应式：2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O
二、推断题 (共1题；共5分)
8. （5分） (2017高二上·衡阳期末) 2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为________，反应类型为________．
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________．
三、综合题 (共3题；共24分)
9. （5分） (2017高一上·长沙期中) 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
（1）
产生氢气在标况下的体积________．
（2）
所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数________．
（3）
所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度________．
（4）
在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为________（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为________．
10. （8分） (2018高二上·温州期中) 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。

为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H ，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1） p1、p2、p3的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是________。

（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
反应1：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ∆H1= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ∆H2= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是________。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键H—H O—H C—H
E/（kJ·mol-1）4364654131076
则根据键能计算，∆H1=________。

反应1自发的条件是________。

（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K 值=________（用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为________，若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是________。

（填“增大”、“减小”、“不变”）
11. （11分） (2016高三上·福州期中) 孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3 ，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图1是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有________．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________（填代号）
a、KMnO4
b、HNO3
c、H2O2
d、Cl2
（2）根据图2有关数据，你认为工业上加入试剂①氧化操作时应采取的措施是：溶液温度控制在________℃，pH控制在________，氧化时间为________小时左右．
（3）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4﹣还原为Mn2+，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为________ mol/L．（4）请设计一种实验方案检验溶液C中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）________．
（5）由溶液C获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、________、过滤等操作．除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________．
（6）为测定胆矾中结晶水数目，称取24.8g硫酸铜晶体盛装在干燥的________
（填仪器名称）里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.0g．，则计算得胆矾（CuSO4•nH2O）中n=________（计算结果精确到0.1）．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、推断题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
三、综合题 (共3题；共24分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、。