2022年沪教版(全国)九年级化学下册第8章食品中的有机化合物单元测试试卷(无超纲带解析)

九年级化学下册第8章食品中的有机化合物单元测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、云雾茶中的茶氨酸（C7H14O3N2）具有提高记忆力等多种保健作用，下列有关茶氨酸说法正确的是A．属于有机物B．茶氨酸由C、H、O、N四种原子组成
C．每个分子中含有1个N2分子D．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
2、小明午餐吃了红烧肉、馒头，从营养均衡角度考感还应补充下列哪种食物
A．米饭B．凉拌黄瓜C．家常豆腐D．糖醋鯉鱼
3、2021年诺贝尔化学奖共同颁给本亚明·利斯特和戴维·麦克米伦，他们发现脯氨酸（C5H9NO2）等小分子能实现不对称有机催化。

下列有关脯氨酸的说法正确的是
A．脯氨酸是氧化物B．一个脯氨酸分子中含有一个氧分子
C．脯氨酸中氮、氧元素的质量比为1：2 D．脯氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
4、医用酒精在抗击“新型冠状病毒”期间，发挥着巨大作用，医用酒精中含有乙醇，右图是乙醇的分子结构模型，下列说法不正确的是
A．乙醇是氧化物B．乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2：6：1
C．消毒用酒精的体积分数是75% D．乙醇中碳元素的质量分数最高
5、下列说法正确的是
A．酸雨pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子
C．氮肥中一定含有氮元素
D．葡萄糖属于糖类，而纤维素不属于糖类
6、常德市位于湖南省西北部，气候温暖，四季分明，独特的气候条件和丰富的水土资源，造就了江南著名的“鱼米之乡”，下列地理标志产品中，富含油脂的是
A．澧县大米B．石门柑橘C．汉寿甲鱼D．鼎城茶油
7、物质的性质决定了物质的用途。

下列几种常见物质的性质、用途不一致的是
A．氮气——性质稳定——保护气B．酒精——可燃性——消毒剂
C．氢气——密度小——填充探空气球D．活性炭——吸附性——净水剂
8、疫情期间，使我们意识到，营养均衡的重要性，下列叙述中正确的是
A．人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取
B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量
C．缺维生素C易得夜盲症
D．缺乏硒元素易得癌症，所以要多摄入硒元素
9、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
B．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．屠呦呦对青蒿素的提取“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”属于物理变化过程10、下列归类正确的是
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、用化学用语填空。

（1）氨分子____________；
（2）三个钙离子____________；
（3）乙醇____________；
（4）标出碳酸钠中碳元素的化合价____________。

2、溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）水__________（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。

（2）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是__________（填序号，下同），三种物质中其中能为人体提供能量的是__________。

A．硝酸钾 B．植物油 C．面粉
（3）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（4）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度__________（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________（填最简比），在该温度下，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的顺序是__________。

③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是__________（填序号）。

A．甲>乙>丙 B．甲=乙<丙 C．甲=乙>丙
3、化学与健康息息相关。

（1）墨鱼骨粉(主要成分是CaCO3)可用于治疗胃酸过多，原因是(用化学方程式表示)______。

（2）维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，水溶液显酸性，在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏；主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。

请回答：如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？_______。

（3）烧烤时，食物易产生致癌物苯并芘(C20H12)。

苯并芘属于_____(填“有机物”或“无机物”)。

（4）食物中含有的微量硒能减少癌症的发生。

硒元素在元素周期表中信息如图，你能从中获得的一条信息是_________。

（5）硬水给人们带来许多危害，日常生活中可用__________区分硬水和软水。

水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的__________性。

4、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请回答下列问题：
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是___________。

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平（主要成分为A1(OH)3）治疗，其原理用化学方程式表示为_____________。

（2）众志成城、全民抗疫。

疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，写出该反应的化学方程式为____________。

（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。

它主要存在于水果和黄瓜等蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。

①根据信息可知，维生素C溶液显____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是____________（填序号）。

a.食盐
b.苛性钠
c.硫酸钠
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜____________（填“凉拌”或“煮熟”）。

（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏即可得到白酒。

盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。

请说明此处不用盐酸的原因是____________。

（5）小明在家发现两根锈铁钉，带到实验室里，将其放入稀盐酸中，观察到____________，反应的化学方程式为____________；小明未将金属立即取出，过了段时间后，又看到金属表面有气泡出现，则该反应的化学方程式为____________________。

5、《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。

下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。

请结合所学知识完成下列问题：
（1）表中“X”是指六大营养素中的________。

（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素的是________。

（3）经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的杨桃是____(填“A”或“B”)。

（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起________(填字母序号)。

A．坏血病B．氟骨病C．甲状腺肿大D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施________(填“氮”“磷”或“钾”)肥。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、为提升食品的色泽，大量使用食用色素（_______）
2、糖类和油脂都是由碳、氢、氧元素组成的，但结构不同，性质不同（____）
3、利用地沟油提炼食用油（_____）
4、甲烷、酒精、蔗糖均属于有机化合物（____）
5、C18属于有机物（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、2015年4月6 日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热义。

PX是1，4-二甲苯（化学式为C8H10）的别称。

请计算：
（1）PX属于_____（填“有机物”或“无机物”）；
（2）PX的相对分子质量为_____；
（3）PX中碳、氢元素的质量比_____；
（4）10.6g的PX中含碳元素的质量为_____g。

2、人体缺乏维生素C（简称Vc）可能患坏血病，如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”属于_____（填“有机”“无机”）化合物。

（2）“Vc”中碳氢氧原子的个数比是_____。

（3）“Vc”中含量最高的是_____元素。

（4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_____片。

3、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的废液中含有CuSO4和H2SO4。

(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生______变化(选填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。

(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。

测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①实验最终生成Cu(OH)2沉淀的质量是_____g，图中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:______。

②计算废液中CuSO4的质量分数(结果精确到0.1%)。

（已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）
③若另取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液充分反应后，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称得质量为mg，则_____ (填“能”或“不能”)用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。

4、下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。

（1）主要成分属于有机物的为_________。

（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为__________。

（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____________。

（4）每片钙片中至少含钙元素的质量为_________ 。

5、人体缺乏维生素C可能得坏血病，维生素C的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中含量较高，探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量．过程如下：取20．00g橙汁用含碘1．00％的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25．40g(反应方程式：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI)
求：(1)维生素C分子中氧元素的质量分数是__________ (保留2位小数)
(2)橙汁中维生索C的质量分数是多少?(列式计算)
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘盐主要有两种，添加 KI（碘化钾）或 KIO3（碘酸钾）。

如图是某实验包装上的部分说明，食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防___________。

（提出问题 1）为什么在汤菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效呢？
（查阅资料 1）碘酸钾的化学式是 KIO3，是一种白色粉末，熔点是560摄氏度。

采用热重分析仪，对碘酸钾的加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐）随温度（横坐标）的变化曲线如图1所示
（猜想假设 1）KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。

（实验探究 1）研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置________进行。

验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为________________。

（得出结论 1）KIO3受热同时生成碘化钾(KI)，反应方程式为__________________。

（提出问题 2）KI 中还有碘元素，为什么生成KI就会降低碘效? 碘元素是如何被吸收的？
（查阅资料 2）KIO3在人体内转化为I-而被吸收。

（提出问题 3）KI中有能直接吸收的I-，为什么选择添加 KIO3呢？
（查阅资料 3）KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质，光照会加速它的变质，不利于人体吸收。

（实验探究 2）研究小组开展以下实验。

在燃烧匙中放入 KI 固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象，请将现象补充完整。

如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置
在①②③号试管中，数日后观察现象。

（反思提高）
（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。

甲同学做了补充实验: ________，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。

（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明: _______，证明推测正确。

（提出问题 4）即使KIO3受热生成KI，短时间不会变质，仍能被人体吸收，为什么要避免高温烹饪？
（拓展应用）生活中鉴别真假加碘盐的方法是:取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加
入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。

由此可知_______。

A．实验中土豆片用豆腐代替有同样的效果
B．可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2
C．烹饪时加点Na2CO3有利于避免碘的流失
2、木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖的替代品。

木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。

（生活化学）人体口腔中唾液正常pH为6.6~7.1，若酸性增强不利于牙齿健康。

木糖醇与蔗糖在口细菌作用下pH的变化如图。

在口腔细菌的作用下，木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更__________（填“强”或“弱”），所以咀嚼木糖醇口香糖更有助于防止齲齿。

（提出问题）木糖醇是由什么元素组成？
（提供资料）碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸汽和二氧化碳。

（实验探究）（1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明___________。

（2）___________，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。

（交流讨论）（3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是_____。

有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有_____。

（继续探究）为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素，取样探究如下图（反应皆完全）。

（4）实验前先通一会儿氮气的目的是____________。

（5）上图中标号①所示的仪器名称为__________。

（6）装置A中发生反应化学方程式为___________。

（7）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32g,E装置增重8.8g计算样品中的氧元素质量为__，木糖醇化学式为_________；E装置中发生反应化学方程式为_______，反应生成盐的质量为_______。

（8）若无F装置，会导致氧元计算结果____（填“偏大”或“偏小”）。

-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、茶氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物。

正确。

B、茶氨酸由茶氨酸分子构成，错误。

C、一种分子中不含有其他分子。

每个茶氨酸分子中含有2个氮原子，错误。

D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮的质量比为(12×7)：(1×14)：(16×3)：(14×2)，氢元素占比最小，所以茶氨酸中氢元素的质量分数最小，错误。

故选A。

2、B
【分析】
人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。

【详解】
A、米饭富含糖类，故A错；
B、凉拌黄瓜富含维生素，故B正确；
C、家常豆腐富含蛋白质，故C错；
D、糖醋鯉鱼富含蛋白质，故D错。

故选B。

3、D
【详解】
A：氧化物由两种元素组成，其一是氧元素。

脯氨酸由三种元素组成。

A错。

B：一个脯氨酸分子含有2个氧原子。

B错。

C：脯氨酸中氮、氧元素的质量比=14：（16×2）=7:16。

C错。

D：脯氨酸由脯氨酸分子构成，脯氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成。

D正确。

综上所述：选择D。

【点睛】
4、A
【分析】
由图可知，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：C2H6O。

A、由化学式可知，乙醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意；
B、由化学式可知，乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为：2:6:1，不符合题意；
C、消毒用酒精的体积分数是75%，说法正确，不符合题意；
D、乙醇中C、H、O三种元素的质量比为：（12×2）：6：16=12:3:8，故碳元素的质量分数最高，不符合题意。

故选A。

5、C
【详解】
A、酸雨是指pH小于5.6的雨水，所以pH小于5.6的雨水才是酸雨，错误。

B、含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但是盐中不一定含有金属离子，如铵盐，错误。

C、氮肥中一定含有氮元素，正确。

D、葡萄糖属于糖类，纤维素也属于糖类，错误。

故选：C。

6、D
【详解】
A、澧县大米中富含糖类，选项错误；
B、石门柑橘中富含维生素，选项错误；
C、汉寿甲鱼中富含蛋白质，选项错误；
D、鼎城茶油中富含油脂，选项正确，故选D。

7、B
【详解】
A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，可作燃料，酒精能使蛋白质变性，可作消毒剂，符合题意；
C、氢气密度小，可填充探空气球，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，作净水剂，不符合题意。

故选B。

8、B
【详解】
A、维生素多数在人体内不能合成，需从食物中获取，选项A错误；
B、在人类供给的总能量中，有60%～ 70%来自糖类，脂肪是维持生命活动备用能源，蛋白质在代谢过程的同时放出热量供人体活动的需要，所以糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量，选项B正确；
C、人体缺乏维生素C易患坏血病，不是夜盲症，选项C错误；
D、人体缺硒或摄入硒元素过多，都会危害人体健康，选项D错误；
故选：B。

9、A
【详解】
A、合理的食品添加剂使用，可使食物更可口，错误；
B、PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，正确；
C、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、减少化石燃料燃烧保护环境，正确；
D、屠呦呦对青蒿素的提取“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，过程中没有生成新物质，属于物理变化过程，正确。

故选A。

10、D
【详解】
A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；高锰酸钾中含有三种元素，不是氧化物，错误；
B、铁生锈、新陈代谢都是进行的缓慢的不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，光合作用是生成氧气的反应，不是缓慢氧化，错误；
C、烧杯不能直接加热，加热需要使用石棉网，错误；
D、人体必需的微量元素有铁、碘、铜、硒等，正确。

故选D。

二、填空题
1、
（1）NH3
（2）3Ca2+
（3）C2H5OH
（4）+4
Na CO
23
【分析】
化学用语是化学上专门使用的语言，包括元素符号、化学式、化学方程式等。

用化学符号来表示物质是学生必须学会的化学基本技能。

（1）
氨分子为氮氢化合物，化学符号是NH3；
（2）
每个钙离子带两个单位的正电荷，三个钙离子可表示为3Ca2+；
（3）
乙醇俗称酒精，分子中含有碳、氢、氧三种元素，其化学式为C2H5OH；
（4）
碳酸钠的化学式为Na2CO3，其中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，所
以C为+4价。

【点睛】
化合价是元素的一种性质。

氧通常显-2价；氢通常显+1价；单质的化合价为0；金属元素在化合物中只显正价；非金属元素可显正价、可显负价。

2、
（1）属于
（2） A BC
（3）B
（4）相等 1:2 丙＞乙＞甲 C
【解析】
（1）
六大基本营养素有：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐，故填：属于。

（2）
硝酸钾溶于水，能形成溶液；植物油和面粉不溶于水，不能形成溶液，故选A；植物油属于脂肪类，面粉中含有糖类，二者都能提供能量，故选BC。

（3）
A、一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

但均一稳定的液体不一定是溶液，如水均一、稳定，但水不是混合物，所以水不是溶液，故A选项错误；
B、溶液的基本特征是有均一性和稳定性且是混合物，故B选项正确；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色的；溶剂也不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，故C选项错误，
故选B。

（4）
①t1℃时，甲乙两条曲线交于一点，说明此温度下甲、乙两种物质的溶解度相等。

②t 2℃时，甲物质的溶解度为50g ，即在该温度下，100g 水中溶解50g 甲物质达到饱和状态，所以此时甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g:100g=1:2；在该温度下，将等质量的甲、乙、丙三种物质配制成饱和溶液时，溶解度小的物质需要的水多，得到的溶液也多，所以得到饱和溶液的质量由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲。

③将t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，由于三种物质的溶解度都是随温度的升高呈现不同程度的增大，所以三种物质的饱和溶液升温后都变为不饱和溶液，其溶质质量分数没有改变，而在t 1℃时甲、乙、丙三种物质的中甲和乙的溶解度相等，丙的溶解度小于甲乙的溶解度，在同一温度下的饱和溶液中，溶解度大的物质的饱和溶液要比溶解度小的浓，即t 1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，丙饱和溶液的溶质质量分数小于甲、乙饱和溶液的，故选C 。

3、
（1）3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑
（2）用醋凉拌
（3）有机物
（4）硒的元素符号为Se ，原子序数为34，相对原子质量为78.96
（5） 肥皂水 吸附
【分析】
（1）
碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑；
（2）
维生素C 在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，故加醋凉拌黄瓜，可充分利用黄瓜中的维生素C ；
（3）
苯并芘含碳元素，属于有机物；
（4）
元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，故可获得的信息是：硒的元素符号为Se，硒的原子序数为34，硒的相对原子质量为78.96；
（5）
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
水的净化过程中常用到活性炭，主要是利用活性炭的吸附性，可以吸附水中的色素和异味。

4、
（1）胰液 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）酸性 b 凉拌
（4）盐酸挥发性较强
（5）铁锈溶解，溶液变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】
（1）
①图中胰液pH最大，碱性最强，故填：胰液。

②盐酸和氢氧化铝生成氯化铝和水，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

（2）
石灰和水生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2。

（3）
①维生素C又名抗坏血酸，故维生素C溶液显酸性，故填：酸性。

②维生素C溶液显酸性，苛性钠是氢氧化钠显碱性，能与维生素C溶液发生反应，故选：b。

③维生素C高温下不稳定，为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜凉拌，故填：凉拌。

（4）
盐酸挥发性较强，加入盐酸控制酸度，蒸馏得到白酒中会含有盐酸，故填：盐酸挥发性较强。

（5）
锈铁钉，将其放入稀盐酸中，铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈溶解，溶液变黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；小明未将金属立即取出，铁会和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，过了段时间后，又看到金属表面有气泡出现，则该反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：铁锈溶解，溶液变黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

5、
（1）蛋白质
（2）Zn、Fe
（3）A
（4）D
（5）磷
【分析】
（1）
六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、水、无机盐、维生素，故X是蛋白质；
（2）
属于人体中必需的微量元素的是：锌、铁；
（3）
pH＜7，显酸性，且pH值越小，酸性越强，故酸性较强的杨桃是A；
（4）
A、人体缺乏维生素C会导致坏血病，不符合题意；
B、氟过量会引起氟骨病，不符合题意；
C、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意；
D、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，符合题意。

故选D；
（5）
磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，故应追施磷肥。

三、判断题
1、错误
【详解】
食用色素可以合理使用，不能为提升食品的色泽，大量使用食用色素，说法错误。

2、正确
【详解】
糖类和油脂是两种不同的物质，虽然都是由碳氢氧元素组成，但由于物质不同，结构、性质也不会相同。

所以，这个判断正确。

【点睛】
3、错误
【详解】
地沟油是有毒的，因此不能提炼食用油，故错误。

4、正确
【详解】
甲烷、酒精、蔗糖都是含碳化合物，均属于有机化合物，正确。

【点睛】
5、错误
【详解】
有机物属于化合物，C18是由碳元素组成的单质，不是化合物，不是有机物，故错误。

【点睛】
四、计算题
1、（1）有机物（2）106（3）48：5（4）9.6
【详解】
（1）由化学式可知，PX是一种含碳元素的化合物，属于有机物；（2）PX的相对分子质量=12×8+1×10=106；
（3）PX中碳、氢元素的质量比=（12×8）：（1×10）=48：5；
（4）10.6g的PX中含碳元素的质量为：
128
10.6g100%9.6g
106
⨯
⨯⨯=。

2、（1）维生素C是含碳元素的化合物，属于有机化合物。

（2）1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则“Vc”中碳氢氧原子的个数比是6：8：6＝3：4：3。

（3）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，则“Vc”中含量最高的是氧元素。

（4）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%＝10mg，当这些“VC”完全来自右图的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片。

【详解】
见答案。

3、（1）化学；（2）①3.92；氢氧化铜不溶于水，但是能够与酸反应生成可溶的氯化铜，所以OA段是氢氧化钠和硫酸反应，而不和硫酸铜反应；②6.4%；③不能
【详解】
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生化学变化，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒；
（2）①由图可知实验最终生成Cu（OH）2沉淀的质量是 3.92 g，图中OA段未生成Cu（OH）2沉淀的。