重庆市巴蜀中学2021届高考适应性月考卷(九)化学试题
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AlCl3是离子化合物
A．AB．BC．CD．D
11．某实验小组以某废催化剂(主要成分为SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4)为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤①操作中，生成的气体可用流程中的滤液2吸收
B．步骤②操作中，加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C．滤渣2是SiO2
(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，M表示储氢合金。基态Ni3+的价层电子排布图为_______，Ni3+最高能量的电子的能层符号为____。
(2)可用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。
①KBH4中阴离子的空间构型是_______，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是_______。
下列说法正确的是
A．图甲中Q代表Al3+
B．图乙中，pH=5时，c(Cr3+)=1.0×10-3.8mol/L
C．图乙中，A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
D．根据图甲所示，若溶液中Al3+和Cr3+的起始浓度均为0.1mol/L，通过调节pH能实现两种元素的分离
二、工业流程题
15．综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、FeTiO3]获得钛白(TiO2)和具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图：
B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA个
C．1mol3-苯基丙烯( )中含有的碳碳双键数为NA
D．足量MnO2与1L12mol/L浓盐酸反应可以得到的Cl2分子总数为3NA
4．下列离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．将HI溶液滴加到Fe(OH)3悬浊液中：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
72
75.7
0.8
微溶
辛烯醛
126
175
0.85
几乎不溶
②如图甲，反应器中发生的反应如下：
CH3CH2CH2CHO 。
回答下列问题：
(1)如图仪器a的名称是_______，操作1的名称为_______。
(2)洗涤时用蒸馏水洗的目的是_______，判断有机相已洗涤至中性的操作方法：_______。
(3)MgSO4干燥可以除去粗产品中少量的水，干燥完成的标志是_______，固体X的摩尔质量为246g·mol-1，固体X的化学式为_______。
A．Ca(OH)2B．FeCl3C．Na2CO3D．CH3OH
(2)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置如图所示。
①在该装置中，左侧Pt电极为_______极；
②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是_______，标准状况下，当阳极生成O2的体积为448mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.03mol/L，则电解损失效率=_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知： 。
(6)产率计算：若反应器中共滴加了10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为_______％(保留1位小数)。
四、原理综合题
17．我国致力于2060年前实现碳中和，CO2的综合利用是重要的课题之一、
(1)CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是_______(填序号)。
D．操作I、IV用到的玻璃仪器不重复
13．某工业流程中，进入反应塔的混合气体共amol，其中NO和O2的物质的量分数分别为0.10、0.06，发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50％
90％
D．步骤④操作为蒸发结晶
12．实验室制溴苯的原理为 +Br2 +HBr，某实验小组按如图所示流程模拟提纯粗溴苯。
已知：①溴苯与苯互溶；
②各物质的沸点如下：
苯
液溴
溴苯
沸点
80℃
59℃
156℃
下列说法正确的是
A．水层①中加入KSCN溶液变红，说明溴化铁已完全被除尽
B．水层②中含有两种盐
C．操作II是分液，操作V是重结晶
98％
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．降低温度，反应速率减慢
B．减小压强，速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率达到98％时反应已达平衡
D．在8×105Pa，30℃条件下，转化率从50％增至90％时段NO的反应速率为
重庆市巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（九）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是
A．商代铸造工艺精湛的司母戊鼎属于铜合金制品
B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型有机高分子材料
①平衡时水蒸气的物质的量分数为10％，则H2的转化率为_______。
②反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)c(H2)-k逆c(CO)c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关。测得在700℃和800℃时，H2的转化率随时间变化的曲线如图所示。则ΔH_______(填“>”“＜”或“=”)0，计算N点对应的 _______。(计算结果保留2位有效数字)
14．已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]；
②Cr(OH)3和Al(OH)3类似，是两性氢氧化物；
③离子浓度为10-5mol/L时可认为沉淀完全。
图甲为Cr和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系，纵轴lgc表示lgc(M3+)或 。图乙为常温下，向含有物质的量浓度均为cmol/L的盐酸和CrCl3溶液中滴加浓度为cmol/L的NaOH溶液时pH与NaOH溶液体积的关系图。
10．由下列实验内容能得到相应结论的是
选项
实验内容
实验结论
A
测定同温度下同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，比较大小
碳元素和硫元素的非金属性强弱
B
向新制氢氧化铜悬浊液中滴加蔗糖溶液，加热，观察现象
蔗糖中含有醛基
C
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
溶液中含有Fe3+
D
电流通过AlCl3溶液时，可以导电
(2)操作1用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______；滤饼的主要成分是_______；萃取前加入的固体X为_______(填序号)。
A．Fe B．Fe2O3C．Zn D．FeSO4
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。电解反萃取液可制粗镓，则阴极得到金属镓的电极反应为_______。
(4)GaN可采用MOCVD技术制得：以合成的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，在一定条件下与NH3发生反应，得到GaN和一种气态产物，该过程的化学方程式为_______。
②NaH2PO4中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。NaH2PO4阴离子的中心原子的杂化类型是_______。
(3)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示。M是_______(填元素符号)，判断理由为_______。
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
B．用图乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分
C．用图丙装置制取乙酸乙酯
D．用图丁装置制备NO
8．某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如图，下列说法正确的是
A．反应①～④中，含碳物质发生氧化反应
B．该过程的总反应为CO2+2H2O CH4+2O2
C．H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程
①上述滴定过程中使用的指示剂为_______。
②钛白中TiO2质量分数为_______(写出最简表达式即可)。
三、实验题
16．辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。辛烯醛的制备及除杂流程如图：
已知：(g/cm3)
水中溶解性
正丁醛
D．上述过程中太阳能全部转化为化学能
9．烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定，工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．如图所示参比侧氧气分压高
B．测量侧电极反应为2O2--4e-=O2↑
C．分析仪工作时ZrO2从左向右传递电子
D．当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转
已知：①酸浸时，钛元素以TiO2+形式存在，室温下TiO2+极易水解；
②常温下，浸出液中各金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH见表1；
③金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH
金属元素的离子
Fe2+
TiO2+
Fe3+
Zn2+
Ga3+
(4)关于图乙、图丙装置，下列有关说法错误的是_______(填序号)。
A．与普通过滤相比，抽滤可以加快过滤的速度，能得到较干燥的沉淀
B．图乙中仪器b可用于防倒吸
C．图丙装置蒸馏时，加热应保持温度计指示温度为175℃
D．图丙中毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸，仪器c可换成球形冷凝管
(5)请设计实验方案证明辛烯醛中含有碳碳双键：_______。[提示：醛类(RCHO)在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应]
6．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是
A．该有机物所有原子不可能共平面
B．16.25g该有机物完全加成需要标准状况下5.6L溴单质
C．该有机物的核磁共振氢谱显示有3个吸收峰
D．该有机物是苯乙烯的同系物
7．用图所示装置进行相关实验，能达目的的是
A．用图甲装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+
开始沉淀pH
7.6
0.4
1.7
5.5
3.0
沉淀完全pH
9.6
1.1
3.2
8.0
4.9
表2金属离子的萃取率
金属离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ga3+
萃取率(％)
0
99
0
97～98.5
(1)Ga2(Fe2O4)3中Fe元素的化合价为_______，“浸出”时FeTiO3发生反应的离子方程式为_______。
(5)测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：取wg样品充分溶于过量硫酸中，使TiO2转化为TiO2+，加入铝粉将TiO2+充分还原[TiO2++Al→Ti3++Al3+(未配平)]。过滤后，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液进行滴定(Fe3+能将Ti3+氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL。
③同样在T℃时，向容器中加入过量的CoO(s)，又增加了如下两个平衡：
a．CoO(s)+H2(g)⇌Co(s)+H2O(g)Ka
b．CoO(s)+CO(g)⇌Co(s)+CO2(g)Kb
Ka、Kb为两反应的平衡常数。则Kb_______Ka(填“大于”“小于”或“等于”)。
五、结构与性质
18．储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
5．短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q>W，下列说法正确的是
A．原子半径：Q>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．简单气态氢化物的稳定性：W＜Q
D．Q与W形成化合物时，一般是W显负价、Q显正价
(3)科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”(CO、H2)，反应历程如图所示：
注：c(ads)为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。
若E4+E1>E2+E3，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。
(4)水煤气的变换反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH，将0.1molH2和0.2molCO2充入恒容容器中在某温度T℃下进行反应。
C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包括萃取操作
D．长征五号火箭“胖五”用液氧、液氢作推进剂，发射时发生氧化还原反应
2．下列化学用语正确的是
A．Na2S电子式为
B．羧基的结构式为
C．聚丙烯的结构简式为
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molOH-含有的电子数为9NA
A．AB．BC．CD．D
11．某实验小组以某废催化剂(主要成分为SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4)为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤①操作中，生成的气体可用流程中的滤液2吸收
B．步骤②操作中，加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
C．滤渣2是SiO2
(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，M表示储氢合金。基态Ni3+的价层电子排布图为_______，Ni3+最高能量的电子的能层符号为____。
(2)可用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。
①KBH4中阴离子的空间构型是_______，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是_______。
下列说法正确的是
A．图甲中Q代表Al3+
B．图乙中，pH=5时，c(Cr3+)=1.0×10-3.8mol/L
C．图乙中，A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
D．根据图甲所示，若溶液中Al3+和Cr3+的起始浓度均为0.1mol/L，通过调节pH能实现两种元素的分离
二、工业流程题
15．综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、FeTiO3]获得钛白(TiO2)和具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图：
B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA个
C．1mol3-苯基丙烯( )中含有的碳碳双键数为NA
D．足量MnO2与1L12mol/L浓盐酸反应可以得到的Cl2分子总数为3NA
4．下列离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．将HI溶液滴加到Fe(OH)3悬浊液中：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
72
75.7
0.8
微溶
辛烯醛
126
175
0.85
几乎不溶
②如图甲，反应器中发生的反应如下：
CH3CH2CH2CHO 。
回答下列问题：
(1)如图仪器a的名称是_______，操作1的名称为_______。
(2)洗涤时用蒸馏水洗的目的是_______，判断有机相已洗涤至中性的操作方法：_______。
(3)MgSO4干燥可以除去粗产品中少量的水，干燥完成的标志是_______，固体X的摩尔质量为246g·mol-1，固体X的化学式为_______。
A．Ca(OH)2B．FeCl3C．Na2CO3D．CH3OH
(2)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置如图所示。
①在该装置中，左侧Pt电极为_______极；
②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是_______，标准状况下，当阳极生成O2的体积为448mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.03mol/L，则电解损失效率=_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知： 。
(6)产率计算：若反应器中共滴加了10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为_______％(保留1位小数)。
四、原理综合题
17．我国致力于2060年前实现碳中和，CO2的综合利用是重要的课题之一、
(1)CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是_______(填序号)。
D．操作I、IV用到的玻璃仪器不重复
13．某工业流程中，进入反应塔的混合气体共amol，其中NO和O2的物质的量分数分别为0.10、0.06，发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50％
90％
D．步骤④操作为蒸发结晶
12．实验室制溴苯的原理为 +Br2 +HBr，某实验小组按如图所示流程模拟提纯粗溴苯。
已知：①溴苯与苯互溶；
②各物质的沸点如下：
苯
液溴
溴苯
沸点
80℃
59℃
156℃
下列说法正确的是
A．水层①中加入KSCN溶液变红，说明溴化铁已完全被除尽
B．水层②中含有两种盐
C．操作II是分液，操作V是重结晶
98％
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．降低温度，反应速率减慢
B．减小压强，速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率达到98％时反应已达平衡
D．在8×105Pa，30℃条件下，转化率从50％增至90％时段NO的反应速率为
重庆市巴蜀中学2021届高考适应性月考卷（九）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是
A．商代铸造工艺精湛的司母戊鼎属于铜合金制品
B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型有机高分子材料
①平衡时水蒸气的物质的量分数为10％，则H2的转化率为_______。
②反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)c(H2)-k逆c(CO)c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关。测得在700℃和800℃时，H2的转化率随时间变化的曲线如图所示。则ΔH_______(填“>”“＜”或“=”)0，计算N点对应的 _______。(计算结果保留2位有效数字)
14．已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]；
②Cr(OH)3和Al(OH)3类似，是两性氢氧化物；
③离子浓度为10-5mol/L时可认为沉淀完全。
图甲为Cr和Al两种元素在水溶液中的存在形式与pH的关系，纵轴lgc表示lgc(M3+)或 。图乙为常温下，向含有物质的量浓度均为cmol/L的盐酸和CrCl3溶液中滴加浓度为cmol/L的NaOH溶液时pH与NaOH溶液体积的关系图。
10．由下列实验内容能得到相应结论的是
选项
实验内容
实验结论
A
测定同温度下同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，比较大小
碳元素和硫元素的非金属性强弱
B
向新制氢氧化铜悬浊液中滴加蔗糖溶液，加热，观察现象
蔗糖中含有醛基
C
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
溶液中含有Fe3+
D
电流通过AlCl3溶液时，可以导电
(2)操作1用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______；滤饼的主要成分是_______；萃取前加入的固体X为_______(填序号)。
A．Fe B．Fe2O3C．Zn D．FeSO4
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。电解反萃取液可制粗镓，则阴极得到金属镓的电极反应为_______。
(4)GaN可采用MOCVD技术制得：以合成的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料，在一定条件下与NH3发生反应，得到GaN和一种气态产物，该过程的化学方程式为_______。
②NaH2PO4中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。NaH2PO4阴离子的中心原子的杂化类型是_______。
(3)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示。M是_______(填元素符号)，判断理由为_______。
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
B．用图乙装置接收石油分馏实验中所得的馏分
C．用图丙装置制取乙酸乙酯
D．用图丁装置制备NO
8．某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如图，下列说法正确的是
A．反应①～④中，含碳物质发生氧化反应
B．该过程的总反应为CO2+2H2O CH4+2O2
C．H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程
①上述滴定过程中使用的指示剂为_______。
②钛白中TiO2质量分数为_______(写出最简表达式即可)。
三、实验题
16．辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。辛烯醛的制备及除杂流程如图：
已知：(g/cm3)
水中溶解性
正丁醛
D．上述过程中太阳能全部转化为化学能
9．烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定，工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．如图所示参比侧氧气分压高
B．测量侧电极反应为2O2--4e-=O2↑
C．分析仪工作时ZrO2从左向右传递电子
D．当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转
已知：①酸浸时，钛元素以TiO2+形式存在，室温下TiO2+极易水解；
②常温下，浸出液中各金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH见表1；
③金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH
金属元素的离子
Fe2+
TiO2+
Fe3+
Zn2+
Ga3+
(4)关于图乙、图丙装置，下列有关说法错误的是_______(填序号)。
A．与普通过滤相比，抽滤可以加快过滤的速度，能得到较干燥的沉淀
B．图乙中仪器b可用于防倒吸
C．图丙装置蒸馏时，加热应保持温度计指示温度为175℃
D．图丙中毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸，仪器c可换成球形冷凝管
(5)请设计实验方案证明辛烯醛中含有碳碳双键：_______。[提示：醛类(RCHO)在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应]
6．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是
A．该有机物所有原子不可能共平面
B．16.25g该有机物完全加成需要标准状况下5.6L溴单质
C．该有机物的核磁共振氢谱显示有3个吸收峰
D．该有机物是苯乙烯的同系物
7．用图所示装置进行相关实验，能达目的的是
A．用图甲装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+
开始沉淀pH
7.6
0.4
1.7
5.5
3.0
沉淀完全pH
9.6
1.1
3.2
8.0
4.9
表2金属离子的萃取率
金属离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Ga3+
萃取率(％)
0
99
0
97～98.5
(1)Ga2(Fe2O4)3中Fe元素的化合价为_______，“浸出”时FeTiO3发生反应的离子方程式为_______。
(5)测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：取wg样品充分溶于过量硫酸中，使TiO2转化为TiO2+，加入铝粉将TiO2+充分还原[TiO2++Al→Ti3++Al3+(未配平)]。过滤后，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液进行滴定(Fe3+能将Ti3+氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL。
③同样在T℃时，向容器中加入过量的CoO(s)，又增加了如下两个平衡：
a．CoO(s)+H2(g)⇌Co(s)+H2O(g)Ka
b．CoO(s)+CO(g)⇌Co(s)+CO2(g)Kb
Ka、Kb为两反应的平衡常数。则Kb_______Ka(填“大于”“小于”或“等于”)。
五、结构与性质
18．储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
5．短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q>W，下列说法正确的是
A．原子半径：Q>W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．简单气态氢化物的稳定性：W＜Q
D．Q与W形成化合物时，一般是W显负价、Q显正价
(3)科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”(CO、H2)，反应历程如图所示：
注：c(ads)为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。
若E4+E1>E2+E3，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。
(4)水煤气的变换反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH，将0.1molH2和0.2molCO2充入恒容容器中在某温度T℃下进行反应。
C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包括萃取操作
D．长征五号火箭“胖五”用液氧、液氢作推进剂，发射时发生氧化还原反应
2．下列化学用语正确的是
A．Na2S电子式为
B．羧基的结构式为
C．聚丙烯的结构简式为
D．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molOH-含有的电子数为9NA