吉林省扶余市第一中学2018-2019学年高一化学期末检测试题

吉林省扶余市第一中学2018-2019学年高一化学期末检测试题
一、单选题
1．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是
①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液
A.①②③
B.②④
C.全部
D.①③④
2．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．蔗糖溶液 D．KNO3溶液
4．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
（选项中按 W X Y Z 的顺序）
A．S SO2 SO3 H2SO4 B．Na Na2O2 NaOH NaCl
C．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3
5．实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是
①烧杯②长颈漏斗③分液漏斗④酒精灯
A．①④ B．①③ C．③④ D．②④
6．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。

下列说法不正确的是
2
B．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-
C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同
7．某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．①③④ B．①④ C．③④ D．①③
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是( )
A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
9．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( )
A．该分散系能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
11．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( ) A．Fe 和HCl B．NaOH 和CO2 C．Na 和O2 D．AlCl3和NaOH
12．如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4②浓NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．②B．②③C．①②③D．①②④
13．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与12C是同位素
14．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
N B．HCl 的电子式：
A．中子数为8的氮原子：8
7
C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：
15．表中物质的分类正确的是 ( )
16．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误
．．的是A.NaClO作氧化剂 B.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2
C.氧化性：NaClO > Cl2
D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
17．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）
A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂
18．下列离子方程式中，正确的是（）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
19．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的是( )
A．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．ClO﹣、I﹣、K+、Na+
C．Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Cu2+、OH﹣、CO32﹣、K+
20．某学生用含氯气的不合格蒸馏水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．Na2SO3 B．KI C．AgNO3 D．BaCl2
21．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片
22．下列反应属于氧化还原反应的是
A．FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．NH3+HCl= NH4Cl
D．CaCO3==CaO+CO2↑
23．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）
A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色
24．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH— + H2↑
B．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
D．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
25．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）
A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红
B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同
D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
二、填空题
26．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

(1)Mg粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ____________________________________；
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂________离子方程式 ___________________________。

三、推断题
27．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。

（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。

（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。

（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。

（6）在一定条件下，利用置换反应
．．．．可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）
①同族元素之间，则反应可能为_____________。

②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。

（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要
粒子符号
．．．．。

_____________、_____________、_____________。

四、综合题
28．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：
A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C 溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：A________，X________。

(2)B溶于水后的电离方程式为________。

鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。

(3)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________。

(4)D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体b L，则D在混合物中的质量分数为________ (列出算式即可)。

五、实验题
29．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。

请回答：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D 中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

30．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。

请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是_________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________。

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。

判断结论是否正确并说明理由_______。

【参考答案】***
一、单选题
26．氢氧化钠 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑ CO2 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
三、推断题
27．第3周期IVA族 O2-＞F-＞Na+ HF 将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应
剧烈，金属性钠比镁强 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2 高温
Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO2 点燃
2MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等 H+ HClO Cl2
四、综合题
28．Na2CO3 CO2 NaHSO4=Na++H++SO42－取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－ CO32－+2H+=CO2↑+H2O w(BaSO4)=1－197 b/22.4a 五、实验题
29．分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 干燥30．乙铜丝由黑变红色不正确，因为铁过量时：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。