苏教版高中化学选修四高二化学第一学期期末试题(B).doc

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高二化学第一学期期末试题(B)
——延安市第一中学
一、选择题（每小题3分，每题共有一个选项，共60分）
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()。

选项
A B C D
强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3
弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH
非电解质Cl2CS2C2H5OH H2CO3
2．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()。

A．1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2 B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
3 . 将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。

下列各项中，表征醋酸已达到
电离平衡状态的是()。

A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
4．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。

A．c(H＋)B．K a(HF) C.c(F－)
c(H＋)D.
c(H＋) c(HF)
5．纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度相比，前者比后者()。

A．大B．相等C．小D．不能肯定
6．常温下，在0.01 mol·L－1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是()。

A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－1
7．下列关于电离常数的说法正确的是()。

A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B．CH3COOH的电离常数表达式为K a＝c(CH3COOH)
c(H＋)·c(CH3COO－)
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
8．室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。

由此可知：
①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性()。

A．①③B．②④C．①④D．②③
9．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()。

10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
11．等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()。

A．⑤③①④②B．⑤③①②④
C．②④③①⑤D．②④①③⑤
12．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是()。

A.B．HCO3－C．HSO4－ D.
13．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()。

①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3
A．①②B．③④C．①②④D．全部
14．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ()。

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
A．①>②>③>④B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④
15．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()。

A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
16．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()。

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度增大
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
17．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO43－)
＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的K sp为()。

A．2.0×10－29B．3.2×10－12 C．6.3×10－18D．5.1×10－27
18．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动A．加入NaOH B．加入CH3COOH
C．加入NaCl D．升温
19．下列说法中，不正确的是()
A．硫酸工业的尾气必须回收，净化处理，主要为了充分利用原料
B．所谓“酸雨”中，主要含有硫的氧化物以及形成的硫酸及硫酸盐
C．大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼
D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
20．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。

将BaCl2溶液分别盛入两支试管中，一支加氨水，另一支加硝酸溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。

由此得出的下列结论中合理的是()
A．BaCl2有两性B．两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡
C．SO2有还原性和酸性氧化物的通性
D．以上说法均不合理
二、非选择题（每题10分，共40分）
21．(10分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c 中反应的化学方程式是____________________________再由a向c中加入2 mL蒸馏水，c中的实验现象是____________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是
_________________________________。

方案反应物
甲Cu、浓HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
22．（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据上表数据计算该NaOH 溶液的物质的量浓度是 。

23．（10分）现有25 ℃时0.1 mol·L
－1
的氨水，请回答下列问题：
(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。

所得溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_ _______________________________________________________________________。

(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH ＝7，此时c (NH 4＋
)＝a mol·L －
1，则c (SO 42－
)＝________。

(3)若向氨水中加入pH ＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

24．(10分)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t 1
t 2 水的离子积常数
1×10
－14
α
1×10
－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t 1＜t 2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10
－14
，作出此判断的理由是
______________________________________________________________________。

(2)25 ℃下，某Na 2SO 4溶液中c (SO 42－
)＝5×10－
4mol·L －
1，取该溶液1 mL ，加水稀释至10 mL ，则稀
释后溶液中c (Na ＋)∶c (OH －
)＝________。

(3)t 2 ℃下，将pH ＝11的苛性钠溶液V 1 L 与pH ＝1的稀硫酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V 1∶V 2＝________。

此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______________________________________________。

高二化学参考答案 一、单项选择题（20X6=60）
1-5CADDC 6-10ADACA 11-15DADCB 16-20BACAC 二、实验、填空题（4X10=40） 21. (1)检查装置气密性
(2)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 反应变缓，气体颜色变淡 (3)丙 耗酸量最少，无污染
滴定次数
待测NaOH 溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L
－1
盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
22. (1)锥形瓶内颜色变化 半分钟内不恢复原色 (2)D (3) 26.10 (4)V ＝26.10 mL ， c (NaOH)＝0.104 4 mol·L －
1。

23. (1)NH 3·H 2O ＋H ＋===NH 4＋＋H 2O ＜ NH 4＋
＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H
＋
(2)a 2
mol·L －1 (3)c (NH 4＋)＞c (SO 42－)＞c (H ＋)＞c (OH －
) 24. (1)＞ 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 (2)1 000∶1 (3)9∶11 c (Na ＋
)＞c (SO 42－
)＞c (H ＋
)＞c (OH －
)。