2020学年高中化学课时提升作业十五盐类的水解(含解析)新人教版选修4(2021-2022学年)

盐类的水解
(30分钟５0分)
一、选择题（本题包括６小题，每小题3分,共18分）
1.（2018·北京东城高二检测)下图表示的是某物质所发生的ﻩ( )
A.置换反应ﻩﻩＢ。

水解反应
C.中和反应ﻩﻩD．电离过程
【解析】选Ｂ。

据题目给出的模型可知，该反应为HC+H2O H2CO3＋ＯH-，为水解反应。

2.(２０18·郑州高二检测)将①H+②Ｃl—③Al３＋④K＋⑤S2－⑥OH-⑦Ｎ⑧Ｎ分别加入Ｈ２Ｏ中,基本上不影响水的电离平衡的是( ）
A。

①③⑤⑦⑧ﻩＢ.②④⑦
C。

①⑥ﻩﻩﻩﻩ D.②④⑥⑧
【解析】选B。

H+、OＨ－抑制水的电离,Aｌ3+、S２—、N能发生水解而促进水的电离，Cｌ－、K+、
N对水的电离无影响。

3.(20１8·宜昌高二检测）广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化.根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是()
A。

ＢaO2的水解产物是Bａ(ＯH）2和H2O２
B。

ＢrCl水解的产物是HＣlO和HＢr
Ｃ.Mｇ2C3水解的产物是Mg(ＯH)2和C3Ｈ4
Ｄ.Al2S３水解的产物是Al（ＯH)3和H2S
【解析】选B。

Ａ.BａＯ2的水解产物是Ｂa（OＨ)2和H2O２
,该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理,故正确;B。

该反应中氯元素化合价从—1价变为+１价,有电子转移，不符合水解原理,故错误；C。

碳化镁水解生成是氢氧化镁和丙炔,该反应中没有元素化
合价变化,符合水解原理，故正确;D。

硫化铝水解为氢氧化铝和硫化氢,没有化合价变化,符合水解原理,故正确。

4。

能证明乙酸是弱酸的实验事实是(）
Ａ。

ＣH3ＣOOＨ溶液与Zｎ反应放出H2
Ｂ．0。

1 ｍol·L—1 CＨ3COONａ溶液的pH大于7
Ｃ．CH３CＯＯＨ溶液与Nａ２ＣO3反应生成CO２
D。

0。

1 moｌ·L－１ CH３COOH溶液可使紫色石蕊变红
【解析】选Ｂ。

CH3COOH溶液与Zn反应放出Ｈ2只能证明乙酸是酸,不能证明是弱酸,A错误;0。

1 mol·L-１ CH3ＣOONa溶液的pH大于7，证明ＣH3CＯＯNａ溶液中的ＣH3COＯ-能够发生水解反应，存在水解平衡,从而可以证明乙酸是弱酸,B正确; CＨ3COOＨ溶液与Na２CO3反应生成CO2只能证明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明乙酸是弱酸，C错误； 0.１ｍol·L－1ＣH3COOH溶液可使紫色石蕊变红只能证明乙酸是酸，不能证明乙酸是弱酸，D错误。

５.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是ﻩ（)
A。

NH2D·Ｈ2Ｏ和D３O+
B。

ＮH3·D2O和HＤ2Ｏ＋
C．ＮH3·HDO和Ｄ3Ｏ+
Ｄ.NH2D·HDＯ和H2DO+
【解析】选C。

NH4Ｃｌ水解的实质就是其电离出的N与重水电离出的OＤ－结合生成一水合氨，即
D2O D++ＯD－，Ｎ+OD-ＮＨ３·HDO,D＋与Ｄ2O结合生成Ｄ3O＋。

6。

一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOＨ溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( )
A．c(A－）≥c(Ｍ+)
B．c(A-)=ｃ(M+)
C.若ＭA不水解,则c(OH—）〈ｃ(Ｈ+)
D.若MA水解,则c(ＯH—）>c（H+)
【解析】选D.若MA不水解,溶液呈中性,ｃ（OH-)=c(H+）;若ＭA水解,说明HA为弱酸,则ＭＡ溶液中c （ＯH—)〉c(H＋)。

ﻬ二、非选择题(本题包括1小题，共12分）
７。

现有S2-、S、N、Al3＋、Nａ+、Ｓ、Al、Fe3+、HC、Cl-等离子,请按
要求填空：世纪金榜导学号
(１）在水溶液中，离子水解呈碱性的是__＿___＿______＿___＿___＿__＿_______。

（２)在水溶液中，离子水解呈酸性的是____＿______＿＿_＿＿____＿＿__＿＿_＿____．
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___＿_______＿__＿___．
（４)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有
________。

【解析】(１)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,
即S2—、S、Al、HC水解呈碱性。

(2)N、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性.
（3)Ｎa+、Cl-、Ｓ是强碱阳离子和强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。

(4)HC属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。

答案:（1)Ｓ2－、S、Aｌ、HC
(2)N、Al３+、Fｅ3+
(3)Ｎａ+、Cl-、S
(4）HC
一、选择题(本题包括２小题,每小题5分,共10分)
１.０．1ｍol下列气体分别与1 Ｌ 0．1 mol·L-1的ＮaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（)
A。

NO２ﻩＢ.SO2ﻩﻩC。

SＯ3ﻩＤ。

CO2
【解析】选C．A项,NO2和NaＯH溶液发生反应:２ＮO2+２NaOＨNaNO3+NaＮO2+Ｈ2Ｏ,二者恰好反应得到ＮaNO3和NaNO2
ﻬ的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性。

Ｂ项，发生反应ＳＯ2+NａＯHＮaＨSO３,该物质是强碱弱酸盐，由于HS电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性。

C项，发生反应:SＯ
3+NaＯH NaＨSO４,该盐是强酸强碱的酸式盐,电离时溶液显酸性,相当于一元强酸，所以酸性比NaＨSO3强。

D项,发生反应:CＯ2+NａＯH NａＨＣO３,该物质是强碱弱酸盐，由于ＨＣ电离程度小于水解程度,所以溶液显碱性,因此溶液的酸性最强的是NａＨSＯ4,溶液的酸性越强，pH越小。

2.常温下,0．２ moｌ·L-１的一元酸ＨＡ与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
世纪金榜导学号
A.HA为强酸
B。

该混合液pH＝７
C.该混合溶液中：c（A—）+c(Y）=ｃ(Na+)
D.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H＋
【解析】选Ｃ。

做图象题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义,本题所给图象的纵坐标为浓度,横坐标为组分，即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。

其中，A—浓度最大，X、Ｙ、Ｚ浓度依次减小，由题意知,两者反应生成0。

１mol·L—1的NaＡ溶液。

Ａ项,由于A-浓度小于0。

１mol·Ｌ—1，说明Ａ—水解,即ＨＡ是弱酸,错误;B项，由于A—水解，水解后溶液呈碱性,错误;D项，混合液中粒子浓度大小关系：c（Ｎa+）>c(A-)>c(OＨ－)〉c(HA）＞c（H+)，因此X表示OＨ—，Y表示HA,Z表示H＋,错误；C项，根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA）＝c(Na＋）,即c（A-)＋ｃ（Y）=c(Na+）,正确.
二、非选择题(本题包括１小题,共１0分)
3．常温下,浓度均为0。

01moｌ·L—1的(NH4)2SO4和NaＨSＯ4两种溶液，都呈酸性:
(1）其中呈酸性的原因是由水解引起的是_____＿____［填“（NH4）2SO4"或“NaHSＯ4"]。

(2）写出（NＨ４）2SO4溶液呈酸性的原因的离子方程式_＿___＿______＿__＿____。

(3）常温下，pＨ＝３的NａHSO4溶液的物质的量浓度c=_＿＿__＿＿___ｍoｌ·L－１。

【解析】(１）(NＨ4)2SO4是强酸弱碱盐,N在溶液中水解导致溶液显酸性,NaHSO4溶液呈酸性,是因为电离出的氢离子使溶液显酸性。

(2)（NH4)２SO4是强酸弱碱盐,N在溶液中水解导致溶液显酸
性，离子方程式：Ｎ＋H2O NH3·H２Ｏ+H+.
(3)常温下,pH＝3的NaＨSＯ４溶液完全电离出等浓度的氢离子、硫酸根离子和钠离子，pH=—ｌ
gc(H+）＝3,所以c(H+)＝10—3mol·L－１。

答案:(１）(NH4）2SＯ４ (2)N+Ｈ2O NH3·H２O＋H+ (3）1０—3。