四川省眉山市2020年高一(下)化学期末达标测试模拟试题含解析

四川省眉山市2020年高一(下)化学期末达标测试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．研究人员研有出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
C．放电时负极的电极反应：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D．该电池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-
【答案】C
【解析】
试题分析：A、放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成Al2Cl7－，不活泼石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，A错误；B、充电时，铝电极连接外加电源的负极，石墨电极连接外加电源的正极，B错误；C、放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7－，所以电极反应式为Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正确；D、根据以上分析可知该电池的工作原理为：3C n AlCl4＋Al＋AlCl4－3C n＋4Al2Cl7－，D错误，答案选C。

考点：考查二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识
2．类推法在化学学习中经常采用,下列类推的结论正确的是( )
A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
B．常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
C．由Cu+Cl2CuCl2所以Cu+I2CuI2
D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中
【答案】D
【解析】
试题分析：A.由于F2化学性质非常活泼，可以与溶液的水发生反应产生HF和O2，因此不能与KBr溶液反应置换出Br2，错误；B. 常温下，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O，但是Fe会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，所以Fe不能与浓硝酸反应产生NO2，错误；C. Cl2的氧化性强，可以与变价金属Cu发生反应Cu+Cl2CuCl2，使Cu变为高价态，但是由于
I2的氧化性弱，只能把Cu氧化为第价态，所以不能发生反应Cu+I2CuI2，错误；D.由于Na、K密度都比煤油大，与煤油不能发生反应，所以都可以保存在煤油中，正确。

考点：考查类推法在化学学习中应用正误判断的知识。

3．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。

下列说法正确的是（）
A．H、D、T之间互称为同素异形体
B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂
C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2N A
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；
B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；
C、LiH、Li
D、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；
D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol 氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有1mol转移电子数目，故D错误；
故选B。

4．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】
A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；
B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故合理选项是D。

5．在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由
此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为
实验编号 1 2 3 4 5 6
c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.150 0.100 ？0.500
c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.150 0.200 ？0.400
v/(mol·L－1·s－1) 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152
A．0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1
B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1
C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1
D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
【答案】C
【解析】
分析：根据表格数据分析出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度的关系后再分析判断。

详解：根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5==2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的=3倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的3倍，所以A、B、D符合，C不符合，故选C。

6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【分析】
A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁；
B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水；
D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【详解】
A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A项正确；
B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2++2H++SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；
D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；答案选A。

7．I 2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)。

某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是
A．反应I 2(aq) + I－(aq)I3－(aq)的△H＞0
B．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐减小，说明升温平衡向逆方向移动，则I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一个放热反应，即n H<0，故A错误；
B、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I2）变大，所以状态B的c（I2）大，故B错误；
C、T2>T1，因为该反应为放热反应，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，则K1>K2，故C错误；
D、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3-的浓度应增加，平衡向正方向移动，所以v正>v逆，故D正确；
答案选D。

8．下列各组物质中，互称为同系物的是()
A．氧气和臭氧B．乙酸和醋酸C．正丁烷和异丁烷D．甲烷和丙烷
【答案】D
【解析】
【分析】
同系物指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。

A．氧气和臭氧互为同素异形体，不满足同系物条件，二者不属于同系物，故不选A；
B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸属于同种物质，不属于同系物，故不选B；
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不属于同系物，故C错误；
D．甲烷和丙烷都为烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，属于同系物，故D正确；
【点睛】
本题考查了同分异构体、同素异形体、同系物的判断，注意明确同系物、同素异形体、同分异构体的概念的区别。

9．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H20O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应也能发生取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，故A错误；
B. 香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D. 香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，故D正确。

10．下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（）
A．制备氢氧化亚铁B．石油的蒸馏C．分离苯和水D．实验室制乙酸乙酯
【答案】D
分析：A.氢氧化亚铁易被氧化；
B.蒸馏实验中温度计测量气体的温度；
C.苯的密度小于水；
D.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯。

详解：A.氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中生成的氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁，达不到实验目的，A错误；
B.蒸馏实验中温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；
C.苯的密度小于水，在上层，C错误；
D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液吸收，且导管口不能插入溶液中，装置正确，D正确；
答案选D。

11．工业合成氨的反应为：N 2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是（）
A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0
B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度
D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、化学平衡态是动态平衡，达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)≠0。

错误；
B、使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率，但是不能是化学平衡发生移动，提高氢气和氮气的利用率。

正确；
C、为了提高H2的转化率，可增加氮气的浓度或减小氨气的浓度。

错误；
D、此反应为可逆反应，反应有一定限度，氢气和氮气不能完全转化成氨气。

错误。

答案选B。

【点睛】
反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等且不等0，各物质的浓度、百分含量不变等。

催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。

影响化学平衡移动的外因有改变反应物或生成物的浓度（纯液体和固体除外），改变温度等。

12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
【答案】C
【解析】
试题分析：短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b －1＝c＋3＝d＋1。

其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。

C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误；B．原子序数a＞d＞d＞c，B错误；C．核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性B＞A＞C＞D，D错误，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
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13．下列化学用语表达正确的是：
A．氯离子的结构示意图：
B．HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O
C．氯化镁的电子式：
D．由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】
A．氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，结构示意图为，故A错误；B．次氯酸中H和Cl分别与O形成1对共价键，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C．氯化镁属于离子化合物，电子式为，故C正确；D．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故D错误；故选C。

14．使0.5 mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是
A．1.5 mol B．2.5 mol C．2.0 mol D．3.0 mol
【答案】B
【解析】
分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯
原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和，据此解答。

详解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气0.5mol；
CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要2mol氯气，这两部分之和为0.5mol+2mol=2.5mol；
答案选B。

点睛：本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大，注意加成反应有进无出，取代反应有出有进。

15．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。

②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。

错误。

③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。

⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。

正确的是④⑤⑥，选项是B。

16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．与得电子能力相同
【答案】D
【解析】试题分析：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；B、半径的大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，相同电子层数，原子序数越大，半径
越小，三看电子数，相同的电子层数和原子序数，电子数越多，半径越大，大小顺序是：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，C错误；D、两者互为同位素，核外电子排布相同，即得电子能力相同，D正确。

答案选D。

考点：考查元素周期律、微粒半径的比较、同位素等知识。

17．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】A
【解析】
【详解】
A.海水晒盐剩下的苦卤中含有镁离子，在工业上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀剂，故A选；
B.粗盐中含有泥沙以及一些可溶性的杂质，所以可通过过滤除去杂质，然后再重结晶进行提纯，故B不选；
C.向苦卤中通氯气是为了氧化溴离子为单质溴，故C不选；
D.氯气把溴离子氧化成单质溴之后，用空气和水蒸气吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫将其还原吸收，达到富集的目的，故D不选。

故选A。

【点睛】
工业生产要考虑成本，所以沉淀Mg2+时用Ca(OH)2而不用NaOH。

富集的目的是使溴离子浓度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空气和水蒸气吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次转变为Br-，此时Br-的浓度远大于苦卤中的Br-浓度，达到了富集的目的。

18．有关下列能量转化的认识不正确的是（）
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
【答案】D
【解析】试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。

答案选D。

考点：考查能量的相互转化
19．短周期元素A、B、C，A3−与B2−、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是
A．离子半径：A3−>B2−>C+
B．等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>B
C．A和B分别可以与氢原子形成18e−分子
D．原子半径：A>B>C
【答案】D
【解析】
分析：短周期元素A、B、C，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则A、B在第二周期，C为第三周期，则结合所带电荷可知A为N元素、B为O元素，C为Na元素，据此结合元素周期律知识解答。

详解：根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素。

A．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A3-＞B2-＞C+，故A正确；B．A、B分别为N、O元素，其简单氢化物分别为NH3、H2O，N、O的物质的量相同时，NH3中含有共用电子对数较多，故B正确；C．N、O与氢原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正确；D．电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径C＞A＞B，故D错误；故选D。

20．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。

关于该化合物的说法正确的是
A．与互为同系物B．l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2
C．一氯代物有4种D．分子中所有原子均处于同一平面
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与不是同系物，故A错误；
B. 的分子式为C4H8O2，l mol完全燃烧消耗O2为（4+8
4
-
2
2
）mol=5mol，故B正确；
C. 分子中只有一种类型的氢原子，所以一氯代物只有1种，故C错误；
D. 甲烷为四面体结构，分子中含有与甲烷相同的饱和碳原子，因此所有原子不可能处于同一平面，故D错误。

故答案选B。

【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，涉及同系物概念、同分异构体种数的判断、有机物的空间构型以及有机物燃烧耗氧量的计算等，D项为易错点，注意含有饱和碳原子时，有机物中的所有原子不可能共平面。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：
在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为
_____________ mol/L。

【答案】38240.4
【解析】
【分析】
结合m=nM、n=cV、c浓V浓=c稀V稀及物质的构成计算。

【详解】
200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为m=nM=cVM=0.2L×2mol/L×95g/mol=38g；因为MgCl2=Mg2++2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c浓V浓=c稀V稀，故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度
为0.2L2mol/L
1L
=0.4mol/L，故答案为：38；2；4；0.4。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：
（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。

（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。

（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

①装置B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是__________。

②F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。

③装置E 的作用是__________。

④制备MgAl 2O 4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。

【答案】漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 坩埚 除去HCl 装有碱石灰的干燥管 收集氯化铝产品 322422Al(OH)+Mg(OH)MgAl O +4H O 高温
【解析】 【分析】
（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；
（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。

（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F 和G 的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。

【详解】
(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度； (2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；
(3)①浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl 气体，并降低氯气的溶解损耗； ②F 装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G 装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。

用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；
③图中已标注E 是收集瓶，其作用是收集D 装置中生成的氯化铝；
④从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl 2O 4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl 2O 4，该反应的化学方程式为：
32
2422Al(OH)+Mg(OH)MgAl O +4H O 高温。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．下表是元素周期表的一部分，针对表中的a~g 元素,回答下列问题：
(1)d 元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。

(2)f 的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。

(3)a 、b 、c 三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。

(4)e 元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：__________。

【答案】 半导体 As 2O 5 电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱 Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -
【解析】分析：根据元素周期表的一部分可知a 为钠元素，b 为镁元素，c 为铝元素，d 为硅元素，e 为氯元素，f 为砷元素，g 为溴元素。

详解：(1)d 为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2) As 位于元素周期表第4周期ⅤA 族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价，最高价氧化物为As 2O 5；(3) a 为钠元素，b 为镁元素，c 为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4) e 为氯元素，g 为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -可以证明。

点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。

根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K 值和温度的关系如下： 温度（℃） 360 440 520 K 值
0.036
0.010
0.0038
（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。

③理论上，为了增大平衡时H 2的转化率，可采取的措施是_________。

（填序号） a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂 c. 升高温度 d. 及时分离出产物中的NH 3 （2）原料气H 2可通过反应CH 4(g )+H 2O (g )
CO (g )+3H 2(g )获取，已知该反应中，当初始混合气中的
24n()
n O (H CH )
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH 4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P 1_____P 2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H 2还可通过反应CH 4(g )+H 2O (g )
CO (g )+3H 2(g )获取。

T ℃时，向容积固定为5L 的容器中
充入1mol 水蒸气和1mol CO ，反应达平衡后，测得CO 的浓度为0.08 mol·L -1 ①平衡时CO 的转化率为_________。

②该温度下反应的平衡常数K 值为_________。

【答案】22N +3H 32NH 随温度升高，反应的平衡常数K 减小 a 、d ＜ 吸热
60％ 9
4
或2.25 【解析】 【详解】
（1）①工业合成氨的化学方程式为：22
N +3H 32NH ；
②对于放热反应而言，升高温度，K 值减小，表中的数据表明升高温度，K 值在减小，所以可以推出该反应是放热反应；
③a . 增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小的方向）移动移动，则H 2的转化率增大，a 正确； b . 催化剂不影响平衡的移动，不会引起H 2的转化率的改变，b 错误；
c . 升高温度，平衡向逆反应方向（吸热反应方向）移动，则H 2的转化率减小，c 错误；
d . 及时分离出NH 3，则NH 3的浓度减小，平衡正向移动，H 2的转化率增大，d 正确； 故合理选项为a 、d ；
（2）①温度相同时，压强由P 1变为P 2，CH 4的平衡含量升高，说明平衡逆向移动，由于该反应的逆反应是气体体积减小的反应，所以压强增大，即P 1＜P 2；
②压强相同时，升高温度，CH 4的平衡含量降低，说明平衡正向移动，则该反应是吸热反应； （3）该反应的三段式为（单位：mol ·L -1）：
CO (g )+
H 2O (g )
CO 2(g )+
H 2(g )。