2022-2023学年四川省雅安市解放路中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年四川省雅安市解放路中学高三化学月考
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青眯。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )。

①原料来源广②易燃烧、热值高
③储存方便④制备工艺廉价易行
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
参考答案：
A
氢能是易燃烧、热值高，原料来源广；但储存难、制备成本高，故①②正确。

2. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z＜Y
C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应
D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用
参考答案：
C
略
3. 有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
参考答案：
B
略
4. 下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是
A．1L 1mol·L-1的NaCl溶液
B．1.5L 2mol·L-1 NH4Cl溶液
C．1L 1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液
D．2L 1．5mol·L-1的CaCl2溶液
参考答案：
D
略
5. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-
=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2
+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案：
B
略
6. 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）
A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/P
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
参考答案：
C
【考点】用化学平衡常数进行计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】A．用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数，平衡常数Kp=
；
B．在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B；
C．设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K==1，再向容器中再充入3mol N2，利用体积之比等于气体物质的量之比计算容器体积，再计算此时浓度商Qc，若
Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．平衡常数只随温度变化，不随浓度、压强变化的影响．
【解答】解：A．C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，
Kp== ，故A正确；
B．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加
1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；
C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状
态时，N2、H2、NH3各1mol，设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K==1，若此时再充入3molN2，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积
=1L×=2L，Qc==1=K，平衡不动，故C错误；
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，表示方法不同其数值不同，但意义相同，平衡常数只与温度有关，与压强、浓度变化无关，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡常数的表达意义，影响化学平衡的因素分析，注意化学平衡移动原理的应用和容器特征的分析判断，题目难度中等．
7. 下列叙述正确的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气
B．淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为 (C6H10O5) n
C．NH4Cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出
D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色
参考答案：
略
略
8. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A．NaF B．MgI2 C．NaI
D．KBr
参考答案：
B
9. 某溶液中可能含有Na+、NH4＋、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()
A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+
参考答案：
A
略
10. 溶液和胶体共同具备的性质是
A、分散质微粒都能透过半透膜
B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动
C、都有丁达尔现象
D、都比较稳定
参考答案：
D
11. 下列事实，不能用氢键知识解释的是
A．水分子高温下也很稳定 B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液态水的密度小 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
参考答案：
A
略
12. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为
A. 1.12L
B.3.36L
C. 2.24L
D.4.48L
参考答案：
C
略
13. 下列说法正确的是
A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
参考答案：
D
14. （2010·广东卷）11．下列说法正确的是
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
参考答案：
C
乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B 错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。

15. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是：
A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+Cl2SnCl4. Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知：
某同学设计的相关实验装置图如右：
（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为。

（2）D中的试剂为，目的是。

（3）G中冷却水的进水位置为（填字母）。

（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是。

（5）K中固体物质的作用为。

（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是。

①关闭A的活塞②停止F的加热③停止G的通水。

（7）若将B中的固体换成，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。

（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗g MnO2为了避免尾气污染，需要改进的措施是。

参考答案：
（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸除去H2O
（3）b
（4）BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶
（5）防止空气中水分进入
（6）③
（7）Sn
（8）8.70 在K后面加尾气吸收装置
（4）由于Sn也可与HCl反应生成AnCl2，所以应将氯气中混有的HCl除去，应在BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶；
（5）CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，所以K中固体物质的作用为防止空气中水分进入；
（6）在E装置中氯气和Sn发生反应生成SnCl4，因为氯气中含有HCl，所以E中还生成SnCl2，采用蒸馏的方法分离SnCl4和SnCl2，用G装置冷却，当要结束实验时，需先停止F的加热，再停止G的通水，答案为：③；
（7）Sn也可与HCl反应生成SnCl2，若将B中的固体换成Sn，Sn与HCl反应生成SnCl2和氢气，可制备SnCl2；
（8）SnCl4的物质的量为13.05/261=0.05mol，n（Cl）=0.05×4=0.2mol，需要n（Cl2）=0.1mol，所以需MnO2质量为：0.1mol×87g/mol=8.70g；为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 咖啡酸是一种抗氧化剂的成分，咖啡酸的结构简式为，其中取代基—Y 中不含支链，含有碳碳双键，咖啡酸有如下转化关系：
（1）咖啡酸中含氧官能团名称为。

（2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式：，该反应涉及的反类型有。

（3）写出A转化B的化学反应方程式。

（4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是。

（5）咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4，已知D的芳香醇的一种同分
异构体为，试写出其余属于芳香醇的，所有的同分异构体。

（6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaHCO3反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。

该异构体的结构简式是。

△t1 △t2
参考答案：
（1）羧基、羟基（2分）
（2）加成反应、取代反应（2分）
（3）
（4）
（5）
（6）
18. 为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。

请回答下列问题：（15分）
（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少 mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应
③过滤：④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数
将（填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法
为
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：
实验装置如右图，实验步骤如下：
①按图连接好装置
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL
③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL
④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

问题和讨论：
（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步的操作，具体方法
为。

（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）。

（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体
积，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为。

参考答案：
（一）100(1分)，偏低(2分)，取最后一次洗涤液逐滴滴加稀盐酸至过量，若滴加过程中始终无沉淀生成说明洗涤干净。

（其他合理答案也给分）(3分)
（二）（1）检查装置的气密性(1分)，
方法是：向C中加入一定量的水，然后提高C使C中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化说明气密性良好。

(3分)
（2）冷却到室温,平视读数( 2分 )
（3）否(1分)，60%(2分)
19. 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。

以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
（1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为：
________________________。

（2）催化反应室A中发生的反应为：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） (I)
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） (Ⅱ)
催化反应室C中发生的反应为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） (Ⅲ)
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） (Ⅳ)
①已知：
原子利用率= ×100％，
试求反应（Ⅳ）的原子利用率为_________________。

[来源:]
②反应（Ⅳ）的△S_________0（填“>”、“=”或“<”）。

③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。

则该反应的△H_______0（填“>”、
“=”或“<”）。

300℃时该反应的平衡常数K=_____________（用含字母α的代数式表示）。

（3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。

该燃料电池负极的电极反应式为：CH3OCH3—12e一+16OH一=2CO32—+11H2O。

有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。

]
用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量为________________________。

（列出计算过程）
参考答案：
略。