南宁市2020年高三上学期化学期中考试试卷

南宁市2020年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列水解反应离子方程式书写正确的是（）
A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O
B . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+
D . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
2. （2分） (2015高一上·衡水月考) 根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物．下列物质中，也属于这类氧化物的是（）
A . SO3
B . CaO
C . NO
D . NO2
3. （2分）下列过程属于物理变化的是（）
A . 海水晒盐
B . 煤的气化
C . 石油裂化
D . 氨溶于水
4. （2分） (2018高一上·福州期中) 实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（）
A . K+、Na+、NO3-、Cl-
B . K+、Ba2+、Cl-、OH-
C . Ag+、K+、Cl-、NO3-
D . Na+、NH4+、SO42-、NO3-
5. （2分）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A . 每生成1mol Fe3O4 ，反应转移的电子总数为4mol
B . Fe2+和S2O32-都是还原剂
C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D . x＝4
6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A . 14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n
B . 标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA
C . 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA
D . 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
7. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）
A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O
B . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
8. （2分） (2019高一上·长春期中) 已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）
A . ④⑤⑥
B . ①②③④
C . ①②④⑥
D . ②③④
9. （2分）能说明一定是金属元素的事实是（）
A . 在化合物中只有正价没有负价的元素
B . 原子最外层只有1个电子的元素
C . 在化学反应中能失去电子的原子
D . 能跟非金属反应的物质
10. （2分）氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似．已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是（）
A . NH4H的电子式是：
B . NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C . NH4H中的H﹣离子半径比锂离子半径大
D . NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
11. （2分）(2018·闵行模拟) 钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）
A . 同一主族元素
B . 化学键相同
C . 都是金属元素
D . 化合价相同
12. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）(2018·石家庄模拟) 某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。

下列说法中正确的是（）
A . 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞
B . 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性
C . 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HCl FeCl2+H2
D . 装置D适合处理该实验的所有尾气
14. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 5.56 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，
下列说法不正确的是（）
A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O
B . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
C . 在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O
D . 温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
二、综合题 (共4题；共22分)
15. （5分）(2017·开封模拟) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
（1） Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
②作负极的物质是________．
②正极的电极反应式是________．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3﹣的去除率接近100%＜50%
24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是________．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如右图2所示，可得到的结论是________．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：________．pH=4.5（其他条件相同）
16. （4分） (2016高一上·吉安期中) 某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4 ．向上述溶液中加入足量铁粉，试回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式________；
（2）溶液中H2SO4的物质的量浓度________；
（3）产生气体的体积（标准状况）________；
（4）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为________．
17. （6分） (2016高二上·赣州期中) 运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
（1）部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol•L﹣1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．
（i）元素R在周期表中的位置是________
（ii）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为________
（iii）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式________
（2）短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（i）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是________（填序号）
A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．稳定性：CH4＜H2S
（ii）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
①羰基硫（COS）的电子式为：________
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：
已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为________．
18. （7分） (2018高三上·桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。

下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

（1）过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是________(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________。

（2）过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是________(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。

A.NaOH
B.NH3·H2O
C.CuO
D.CuCO3
（3）过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________。

（4）过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________。

（5）准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。

待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。

则样品中CuI的质量分数为________(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共4题；共22分)
15-1、
15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、。