2024-2025学年江苏省无锡江阴市初三化学试题模拟试卷含解析

2024-2025学年江苏省无锡江阴市初三化学试题模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
2．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A．①②④B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑥
3．如图所示，锌片,铜片,硫酸铜溶液,连接上电表,一段时间之后,关于实验现象，下列说法不正确的是
A．锌极表面出现红色物质
B．铜表面增厚
C．电流表读数不为零,显示出电路中铜极到锌极的电流
D．这个装置可实现化学能转化为电能
4．下列物质由离子构成的是
A．氮气B．氢气
C．氯化钠D．金刚石
5．下列医药用品中属于纯净物的是
A．医用酒精B．生理盐水C．碘酒D．液氧
6．根据右表判断，下列说法正确的是（）
A．铝的相对原子质量是13
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子
7．把下列物质分别加入到适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．冰块
B．洗洁精
C．面粉
D．蔗糖
8．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物
C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应
9．二甲醚（化学式为CH3OCH3）被称为“新型燃料”，能实现高效、清洁燃烧，下列关于二甲醚的说法不正确的是A．属于有机物
B．C、H、O三种元素的质量比为12：3：8
C．由9个原子构成
D．充分燃烧生成二氧化碳和水
10．84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为
A．0 B．-1 C．+1 D．+2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．同学们在学习碱的化学性质时做了如图所示实验。

向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是__________________________，继续向其中滴加适量稀硫酸,发生反应的化学方程式是___________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。

倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。

（1）对比分析坐标图中的_____点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。

（2）2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为多少？_____（写出计算过程，计算结果精确到0.01）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．根据图文回答问题。

烹调食物所用燃料天然气的主
要成分是_____ （填化学式），观察到火焰呈黄色戒橙色时，需将灶具的空气进风口调_____ （填“大”戒“小”）。

清蒸鱼富含_____（填“油脂”或“蛋白质”。

鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起_____。

聚乙烯能回收再利用，因为它具有_____性。

废弃塑料不回收会造成_____污染。

面料中为“冰蚕丝”的运动服，其主要成分为合成纤维，请利用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛丝_____。

14．实验室常用下图所示的装置制取并收集气体。

请回答：
仪器①的名称。

实验室若用A、C装
置组合制取并收集氧气，其反应的原理为（用化学方程式表示）
，待收集完氧气后，应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是。

实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是，检验二氧化碳是否收集满的方法是。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，设计了如图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。

（1）上述实验方案中能达到实验目的的是_____（填字母序号）；
（2）C 组实验中发生反应的化学方程式为_____。

（继续探究）实验结束后，同学们将A 、B 、C 、D 四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。

（实验验证1）小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明沉淀是_____。

（实验验证2）小红取无色透明滤液加入少量锌粒，有气泡生成。

（分析讨论）
（1）最终得到的滤液中，一定含有的阳离子是_____（填化学符号，下同），一定不含有的阴离子是_____。

（2）为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在，小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液，观察到_____，证明不含有该离子。

（拓展延伸）实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是_____（只写一点）。

16．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数。

[查阅资料]
①氢氧化镁和氢氧化铝均难溶于水。

难溶性碱受热后能分解生成水和相应的金属氧化物。

②镁和氢氧化镁均不能与氢氧化钠溶液反应，但铝和氢氧化铝分别能与氢氧化钠溶液发生如下反应：
2222Al+ 2NaOH+ 2H O=2NaAlO + 3H ↑；()223Al OH + NaOH=NaAlO +2H O 。

氯化铝可与过量氢氧化钠溶液发生反应322AlCl +4NaOH=NaAlO + 3NaCl+2H O 。

[方案设计]
他们利用实验室提供的盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金NaOH 溶液称量测定生成气体的体积 方案二：铝镁合金盐酸称量测定生成气体的体积 方案三：铝镁合金盐酸称量溶液NaOH 过量溶液…→称量灼烧后的固体
[方案评价]
（1）方案三中最后的灼烧产物的主要成分为水和_____（用化学式表示）。

（2）小段认为三个方案理论上均可行，但方案三不如其它方案，理由是_____。

[实验设计]
实验小组根据方案二设计了如下图所示（图中的铁架台已省略）的实验装置。

（3）你认为选择装置_____（填“甲”或“乙”）测定镁的质量分数更合理，误差更小，理由是_____。

（4）若装置丙中不使用冷水，则所测得气体的体积会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

[交流讨论]
（5）实验小组成员通过交流讨论后重新设计了方案：①称取铝镁合金质量；②加入足量的_____；③过滤；④洗涤；
⑤干燥；⑥称取剩余固体的总质量。

参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；
C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。

故选B。

2、D
【解析】
根据能使液面a比液面b高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a比液面b高现象进行分析。

【详解】
①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；
②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确
③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；
④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；
⑤硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误；
⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。

故选：D。

常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。

3、A
【解析】
A、在原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，故锌应不断溶解，铜表面出现红色物质，符合题意；
B、在原电池中，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，铜表面增厚，不符合题意；
C、在原电池中，电子从锌片流向铜片，而电流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转，不符合题意；
D、该装置为原电池，将化学能转化为电能，不符合题意。

故选A。

4、C
【解析】
A、氮气为单质，是由氮气分子构成，选项A不符合题意；
B、氢气为单质，是由氢气分子构成，选项B不符合题意；
C、氯化钠为化合物，是由钠离子与氯离子构成，选项C符合题意；
D、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，选项D不符合题意。

故选C。

5、D
【解析】
A. 纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，医用酒精是酒精的水溶液，属于混合物，此选项不符合题意；
B. 生理盐水是一种溶液，属于混合物，此选项不符合题意；
C. 碘酒是一种溶液，属于混合物，此选项不符合题意；
D. 液氧由一种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意。

故选D。

解答此题主要看物质是否由同种物质组成。

6、C
【解析】
铝的核电荷数为13，而不是相对原子质量是13，故A错；钠离子的结构示意图为，含有两个电子层，故B 错；根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C正确；在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，而不是镁元素失去电子，故D错。

7、D
【解析】
溶液是均一、稳定的混合物。

【详解】
A. 冰块和水是一种物质，是纯净物，不能得到溶液，选项错误；
B. 洗洁精不溶于水，和水形成的是乳浊液，选项错误；
C. 面粉不溶于水，和水形成的是悬浊液，选项错误；
D. 蔗糖易溶于水，和水形成均一、稳定的混合物，是溶液。

故选D。

8、D
根据图中CaCO 3、CaO 、CO 2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO 3增加，CaO 、CO 2减少，说明CaO 、CO 2是反应物，CaCO 3是生成物，是化合反应，故选D 。

9、C
【解析】
A 、二甲醚（化学式为CH 3OCH 3）中含有碳、氢元素属于有机物；故选项正确，但不符合题意；
B 、
C 、H 、O 三种元素的质量比为=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故选项正确，但不符合题意；
C 、一个二甲醚（化学式为CH 3OCH 3）分子由9个原子构成；故选项错误，但符合题意；
D 、二甲醚（化学式为CH 3OCH 3）中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知，燃烧后产生水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；
故选：C 。

10、C
【解析】
设氯元素化合价为x ，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；故选：C 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、有蓝色沉淀产生 ()24422=Cu OH + H SO CuSO + 2H O
【解析】
氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。

【详解】
向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加几滴氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀，继续向其中滴加适量稀硫酸，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式是：()24422=Cu OH + H SO CuSO + 2H O 。

故填：有蓝色沉淀产生；()24422=Cu OH + H SO CuSO + 2H O 。

解答时要会根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论，比如氢氧化铜是蓝色沉淀，酸碱反应生成盐和水等。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、ac 0.88g(详见解析)
【解析】
（1）由于图中ac 是 同一气压，所以对比分析坐标图中的 ac 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率
（2）设：2g 碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为x 。

3222CaCO +2HCl C 10aCl +H O +CO 0442g
x
═
1002g =44x
x ＝0.88g 答：（1）对比分析坐标图中的 ac 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。

（2）2g 碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为0.88g 。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、CH 4 大 蛋白质 贫血 热塑 白色 取样品灼烧，若有烧焦羽毛气味为羊毛丝，无烧焦味为冰蚕丝 。

【解析】
（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH 4；燃气灶的火焰呈黄色，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧；
（2）清蒸鱼富含蛋白质，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起贫血；
（3）聚乙烯能制成薄膜，因为它具有热塑性，废弃塑料不回收会造成白色污染。

（4）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道，所以鉴别“冰 蚕丝”和羊毛丝的方法取样品灼烧，若有烧焦羽毛气味的为羊毛丝，无烧焦羽毛味的为冰蚕丝。

14、（1）长颈漏斗 （2）2KMnO 4 △K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 防止水倒吸进入试管，使其炸裂 （3）BE 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳收集满了
【解析】
试题分析：（1）仪器①的名称长颈漏斗；（2）实验室若用A 、C 装置组合制取并收集氧气，其反应的原理为2KMnO 4 △K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑，待收集完氧气后，应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是防止水倒吸进入试管，使其炸裂 ；（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是BE ，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳收集满了。

考点：实验室制取气体的思路和方法
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、B 、C 、D Ca （OH ）2+Na 2CO 3＝CaCO 3↓+2NaOH BaSO 4 Na +、H +、Ca 2+ OH ﹣、CO 32﹣ 无明显现象 污染地下水
【解析】
（1）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都是碱性的，滴加无色酚酞试液后都变红色；稀硫酸加入碳酸钠中会有气泡产生，加入氢氧化钠中无现象；氢氧化钙滴入碳酸钠中产生白色沉淀，滴入氢氧化钠中无现象；氯化钡滴入碳酸钠中有白色沉淀产生，滴入氢氧化钠中无现象，因此能达到实验目的是B、C、D；
（2）氢氧化钙和氢氧化钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[实验验证1]四组实验中，能产生白色沉淀的是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，其中碳酸钡和碳酸钙能够溶解在稀硫酸中，只有硫酸钡不溶，因此沉淀是BaSO4；
[分析讨论]（1）实验结束后，同学们将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，过滤，最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。

小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明碳酸根被消耗完，酸和碱与盐的混合物相接触时优先发生中和反应，因此最后有沉淀硫酸钡，因此氢氧根被消耗完，酸有剩余，则一定含有的阳离子是Na+、H+、Ca2+；因为酸有剩余，所以一定不含有的阴离子是OH﹣、CO32﹣；
（2）滴入硫酸钠后无现象，证明不含钡离子；
[拓展延伸]由于溶液中酸过量，因此实验结束后的废液若直接倒入下水道，造成的后果是污染地下水；
故答案为（1）B、C、D；（2）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[实验验证1]BaSO4；
[分析讨论]（1）Na+、H+、Ca2+；OH﹣、CO32﹣（2）无明显现象；
[拓展延伸]污染地下水；
鉴别物质时，出现两种不同的现象表示能够鉴别，碳酸盐的常见沉淀都能溶解在酸中，而硫酸钡不溶于稀硝酸。

16、MgO 实验操作相对复杂，使用试剂多乙加入的盐酸占装置内体积偏大NaOH溶液
【解析】
方案评价：
（1）方案三中。

镁铝合金加入盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，加入过量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
AlCl+4NaOH=NaAlO+ 3NaCl+2H O，氢氧化镁、镁不与氢氧化钠反应，故最后灼烧的为氢氧化镁，方案三中最322
后的灼烧产物的主要成分为水和MgO；
（2）方案三的操作比较复杂，所用试剂较多，故不如其它方案；
实验设计：
（3）装置乙测定镁的质量分数更合理，误差更小，理由是装置甲中加入的盐酸占装置内体积，导致测定的气体体积偏大；
（4）若装置丙中不使用冷水，金属和盐酸反应放热，使气体膨胀，导致所测得气体的体积会偏大；
交流讨论：
（5）实验小组成员通过交流讨论后重新设计了方案：①称取铝镁合金质量；②加入足量的氢氧化钠溶液；③过滤；④
2Al+ 2NaOH+ 2H O=2NaAlO+ 3H ，洗涤；⑤干燥；⑥称取剩余固体的总质量。

因为，铝能与氢氧化钠反应：
222
镁不与氢氧化钠反应，故加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥，最后称取剩余镁的质量即可。