宁夏回族自治区2020-2021版高一上学期期中化学试卷

宁夏回族自治区2020-2021版高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各项说法正确的是（）
A . 白磷应放在冷水中保存
B . 将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸
C . 硝酸银放在无色试剂瓶中保存
D . 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体
2. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 氯原子的结构示意图：
B . 氯化铵的电子式：
C . CO2的结构式：O=C=O
D . CH4的比例模型：
3. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）
A . 二氧化硫
B . 二氧化氮
C . 二氧化硅
D . 二氧化碳
4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中正确的是（）
A . 22.4L O2一定含有NA个氧分子
B . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
C . 标准状况下，18g水的体积为22.4L
D . 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
5. （2分）已知：，在NH4CuSO4中加入足量3mol/L硫酸后，下列叙述正确的是（）
A . 有刺激性气味的氨气产生
B . 若有1mol NH4CuSO4参加反应，将转移3mol e-
C . 硫酸在反应中作氧化剂
D . 所得溶液呈蓝色
6. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
7. （2分）下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（）
A . 硫酸钠（碳酸钙）：加水溶解，然后过滤
B . 碳酸钠（大量水）：蒸发
C . 氯化钠（氯化镁）：加水溶解，然后过滤
D . 硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发
8. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法正确的是（）
A . 2 mol•L﹣1 KCl溶液与1 mol•L﹣1 K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2 mol•L﹣1
B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C . 22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1
D . 把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物
B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质
C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等
D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法
10. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列分子中的所有原子都在同一平面的是（）
A . 环己烷
B . 溴苯
C . 丙烯
D . 丁炔
11. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验设计和结论相符的是（）
A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B . 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性
C . 某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42﹣
D . 某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32﹣
12. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 完成下列实验，所选装置正确的是（）
实验
装置
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高一下·乐清月考) 化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
14. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 氯化钠的电子式：Na：：
B . 乙烯的结构简式：C2H4
C . 硅的原子结构示意图：
D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42
15. （2分） (2019高三上·唐山月考) Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。

下列说法正确的是（）
A . 物质的熔点：Mg＞MgO
B . 氧元素不存在同素异形体
C . Mg的还原性强于Si
D . 该反应是置换反应，镁元素被氧化
16. （2分）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．
A . ①⑥⑤③
B . ②③④③
C . ②③⑤③
D . ①③⑤③
17. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

该反应的△H=－91.kJ·mol-1
B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂
C . 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
D . 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
18. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）
A . CO2
B . Cl2
C . HCl
D . NH3
19. （2分） (2016高一下·汕头期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子
20. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列物质见光不易分解的是（）
A . 碘化钾
B . 碘化银
C . 溴化银
D . 氯水
21. （2分）为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是（）
A . 烧碱溶液
B . 饱和石灰水
C . 自来水
D . 食盐水
22. （2分）实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（）
A . 方法①比方法②多
B . 方法②比方法①多
C . 两种方法一样多
D . 无法比较
23. （2分）下列说法正确的是（）
A . 摩尔是一种国际基本物理量
B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C . 1mol氧气的质量为16g
D . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
二、非选择题 (共3题；共24分)
24. （8分） (2018高一下·上饶期末)
（1） 2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

（3） 19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________。

25. （7分） (2016高一上·湖州期中) 现用质量分数为98%、密度为 1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 ．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为________．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________（填代号）．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒________．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有________（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视刻度线．
26. （9分） (2017高一上·上海期末) 卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是________;
（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣，正确的操作方法是________;
（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式________．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是________．（4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为________;
再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有________；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是________，分离CCl4层和水层的操作名称是________，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有________．
参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共3题；共24分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、26-3、
26-4、
第11 页共11 页。