山西省吕梁学院附属高级中学高二化学上学期期末考试试题

高二第一学期期末考试题
(化学)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cu 64
Ⅰ卷选择题（共51分）
1．在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是
A ．CH 3OH （l ）+ O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ）；ΔH =+725.8 kJ/mol
B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH =－1452 kJ/mol
C ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH =－725.8 kJ/mol
D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；ΔH =+1452 kJ/mol
2．已知反应：①101kPa 时，2C(s)+O 2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H +(aq)+OHˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B ．①的反应热为221 kJ/mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
3．对可逆反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O (g)，下列叙述正确的是
A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）
4．室温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则硫酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比应为
A ．10∶1
B ．5∶1
C ．1∶1
D ．1∶10
5．有等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是
A ．V 3>V 2>V 1
B ．V 3=V 2=V 1
C ．V 3>V 2=V 1
D ．V 1=V 2>V 3
6．在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X （g ） 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ψ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是
7．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl
溶液。

通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计
了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
B ．a 为正极，b 为负极NaClO 和NaCl
3 2 ψ 0 P 2 P 1 ψ 0 P 1 P 2 P 1 ψ 0 P 2 P 2 ψ 0 P 1 A B C D
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
8．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是
①原子半径:A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B
⑤A的正价与B的负价的绝对值相等⑥电负性：A<B
A ．①②
B ．③⑤ C．③⑥ D ．③④⑤⑥
9．英国研究人员发现,全球约有1.4亿人因为食用海带不当受到砷中毒之害,海带经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到安全标准.已知砷为VA族元素，下列对砷(As)的有关判断中正确的是
A．AsH3的热稳定性大于H2S B．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．砷的电负性大于溴 D．基态砷原子有3个未成对电子
10．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是
A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2 C．H2、O2D．Cu、O2
11．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．使用时电池负极区溶液的碱性增强 B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．溶液中OH－离子由正极向负极移动 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
12．串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH明显减小的是
A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是
A．W元素气态氢化物较Y元素的气态氢化物稳定
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是非金属性最强的元素
14．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸
B．用托盘天平称取25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
15．常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是
A．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
B．HA和CaCO3发生反应放出CO2
C．pH＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4
D．pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1
16．若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p X23P Y1，它违背了
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则17．下列说法正确的是
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B ．Zn 2+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10
C ．基态铜原子的外围电子排布图：
D ．基态碳原子的最外层电子排布图：
18．四种水溶液①HCI，②FeCl 3，③KOH，④Na 2CO 3其 PH 值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度
依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是
A ．α1=α2=α3=α4
B ．α1＞α3＞α2＞α4
C ．α4=α2＞α3=α1
D ．α1=α3＞α2＝α4
Ⅱ卷非选择题（共49分）
19．（9分）现有部分元素的性质或原子结构信息如下表，据此回答下列问题：
（1）元素X 的基态原子核外共有 种空间运动状态不同的电子，元素X 与H 元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为 。

（2）元素Y 的价电子排布式为___________________，元素Y 与元素T 相比，电负性较大的是
（用元素符号表示）。

元素Y 的第一电离能_________氧的第一电离能（填 “＞”“＝”或“＜”）
（3）元素Z 与元素T 相比，非金属性强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________
a.常温下Z 的单质和T 的单质状态不同
b.Z 的氢化物比T 的氢化物稳定
c.一定条件下Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.最高价氧化物对应水化物的酸性Z 的比T 的酸性强
(4)W 的电子排布式为_____________________，稳定性比较：W 3+_________W 2+( “＞”或“＜”)，原因是___________________________________________________。

元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上有2对成对电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 Z 短周期元素最高正化合价是+7价 W 3d 能级电子数是最外层电子数的3倍
20．(12分)甲醇是重要的化工原料，气态甲醇催化脱氢制备甲醛转化的能量关系如下图所示。

(1)甲醇脱氢转化为甲醛是 __________反应，(填“放热”或“吸热”)， 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热
_________(填 “相同”或“不同”)，E 4－E 3 的含义是_________________。

（2）工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
用CH 4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为______________。

（3）甲醇可用于制备绿色碱性燃料电池，既可提高能源利用 率，又利于分环境保护。

甲醇、KOH 溶液、空气构成的燃料 电池工作时负极的电极反应式为_____________________。

（4）用此电池作电源进行模拟工业上精炼铜，则应用粗
铜（含Fe 、Zn 、Ag 、Au 等杂质）作电解池的 _____极， 该电极发生反应的电极反应为____________________，
若阴极增重19.2g ，则理论上需要甲醇__________g.
21．（14分）运用化学原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中SO 2催化氧化生成SO 3的反应为：2 SO 2 （g ）+ O 2 （g ） 2 SO 3（g ），反应混 合体系中SO 3的平衡百分含量和温度的关系如右图所示，据此回答下列问题：
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，
正反应速率_________（填“增大”“减小”或“不变”）； 平衡的移动方向是________（填“正向”或“逆向”）。

②温度为T 1时反应进行到状态D 时，平衡的移动方向是__________ (填“正向”或“逆向”)。

（2）工业生产中既要生产合格的产品，又要考虑生产过程的经济效益。

①为了提高成本较高的SO 2的利用率，可采取的措施有___________ a ．升高温度 b ．降低温度 c ．增大n(O 2)与 n(SO 2)之比 d ．减小n(O 2)与 n(SO 2)之比 e ．增大压强 f ．减小压强
②实际生产中选择的条件是常温常压下，按n(SO 2)与 n(O 2)之比为1：1.6投料，简述选择这一条 件的理由______________________________________________________________________。

（3）某温度时，在体积为2L 的甲、乙、丙三个相同密闭容器中，起始按照下表进行投料：
反应过程
1mol 甲醛和氢 气总能量E 2 能量 （KJ/mol ）
1mol 甲醇 总能量E 1能量E 4
能量E 3 Ⅰ Ⅱ A
SO 3T （℃） B
C 0 T 1 T 2 T 3 D。