河北省沧州市盐山县实验中学2019年高一化学模拟试卷含解析

河北省沧州市盐山县实验中学2019年高一化学模拟试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1
由1 mol CO(g)和3 mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
参考答案：
B
略
2. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是() A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
参考答案：
A
略
3. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A、强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-
B、含有HNO3的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO32－
C、某无色溶液中：H＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－
D、强酸性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、AlO2-
参考答案：
A
略
4. 从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）
A．含NaOH 0.2mol
B．浓度2mol/L
C．含NaOH 4g
D．溶质的质量分数与原溶液相同
参考答案：
C
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】结合m=nM、n=cV及溶液具有均一性来解答．
【解答】解：A．NaOH的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，故A正确；
B．溶液具有均一性，则取出100mL溶液的浓度为2mol/L，故B正确；
C．取出100mL中含NaOH为0.1L×2mol/L×40g/mol=8g，故C错误；
D．溶液具有均一性，溶质的质量分数与原溶液相同，故D正确；
故选C．
5. 一定温度下的密闭容器中发生反应2SO2 + O22SO3，下列说法正确的是
A. 2 molSO2和1 molO2反应可生成2 molSO3
B. 向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中
C. 升高温度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反应的正反应速率
D. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率
参考答案：
D
因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，A错误；该反应正向进行时，加入18O2，达平衡时，18O存在于SO3中，反应逆向进行时，SO3分解为SO2和O2，18O均存在两种物质中，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快，C错误；使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，D正确；正确选项D。

6. 二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。

则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（）
A. 29：8：13
B. 22：1：14
C. 13：8：13
D. 21：10：12
参考答案：
D
由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子
质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。

由十字交叉法：，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。

点睛：本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO2和H2的平均相对分子质量为44，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。

7. 下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
参考答案：
B
8. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）
A．2mol、54mol、24mol B．32mol、50mol、12mol
C．54mol、2mol、24mol D．16mol、50mol、24mol
参考答案：
C
略
9. 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( )
A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L
C．1.5 mol/L D．3.0 mol/L
参考答案：
B
解析：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 67.2 L
n(NaOH) 33.6 L
n(NaOH)＝＝1 mol，
c(NaOH)＝＝2 mol/L。

10. 下列离子方程式正确的是()
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO3–
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42–
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO32–===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
参考答案：
B
11. 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气
A. 镁产生的多
B. 铝产生的多
C. 镁和铝产生的一样多
D. 无法比较参考答案：
B
【详解】根据镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式中计量关系计算：
显然，铝产生的H2多。

答案选B。

12. 下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（）
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．NO D．FeCl2
参考答案：
D
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠；
C．氮气与氧气反应生成NO；
D．Fe与氯气反应生成氯化铁．
【解答】解：A．Fe与氧气点燃下反应生成四氧化三铁，可由两种单质直接化合得到，故A不选；
B．钠与氧气在点燃或加热下反应生成过氧化钠，可由两种单质直接化合得到，故B不选；
C．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，可由两种单质直接化合得到，故C不选；D．氯气具有强氧化性，Fe与氯气反应生成氯化铁，不能由两种单质直接化合得到，故D 选；
故选D．
13. 下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是
A．H2
B．H2O
C．KMnO4 D．B r2
参考答案：
C
14. 下列说法正确的是（）
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
参考答案：
D
15. 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．
【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣
+Cl2=Br2+2Cl﹣，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，
Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．
【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣
+Cl2=Br2+2Cl﹣，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，
Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则
A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；
B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；
C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗
0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为
2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；
D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣
+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度较大，本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计
并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤③过滤时，除烧杯、漏斗外，还需要用到的玻璃仪器是____________
(2)步骤⑥实验操作名称是________________；
(3)步骤④反应的离子方程式是_____________________________________________;
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
______________________________;
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
_________________________________________________________________
参考答案：
(8分)
(1)玻璃棒(1分)
(2)蒸馏（1分）
(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O （2分）
(4)苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）
(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如
果变蓝，说明还有单质碘) (2分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。

第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。

请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。

参考答案：
单质是 Mg和Si
2 Mg + Si = Mg2Si
Mg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*
SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O
*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。

18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，
A、C处在同一主族。

C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

(4)用电子式表示B2D的形成过程：。

参考答案：
（1） C 、O 、Si 、Na 。

（4分）
（2）H2O >CH4>SiH4 。

（2分）
（3）O=C=O 、（4分）
（4）
19. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。

（简要说明）
参考答案：
方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。

2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
经过滤、洗涤可以得到铁。

方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。

方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。