吉林省实验中学2019届高三化学上学期第三次月考试题

吉林省实验中学2018-2019学年度上学期高三年级第三次考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 P:31
一．选择题（14小题，每小题3分，共42分）
1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4N A
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C．标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A
3.下列化学用语表示正确的是
A. H3O+的电子式:
B. 对硝基甲苯的结构简式:
C. 中子数为10的氧原子:
D. NaHS 显碱性的原因: HS-+H2O=S2-+H3O+
4.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有关说法不正确的是
A. SO2发生氧化反应
B. 氧化性：SO42- < Fe3＋ < Cr2O72-
C. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N A
D. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7
5. X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是
A.若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应
B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 电解
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O
7．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋
B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH－、CO32-
8.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。

W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确的是
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
9.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是
10 .以反应 5H2C2O4+2MnO4－ +6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4 溶液均要过量
B. 若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4) = 2. 5×10-4 mol/（L•s）
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用
11.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。

下列选用的装置和药品能达到实
验目的的是
12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。

放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。

下列叙述正确的是
−
惰惰
A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+
B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- ===Na2S4+2Na+
C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S4
13.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a
C. 图3表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1
D. 由图4得出若除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋
，可采用向溶液中加入适量CuO ，调节溶液的pH 至4左右
14.常温下，将NaOH 溶液滴加到某一元酸（HA ）溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化
关系如下图所示（已知：p ()()c A c HA - = –lg ()()
c A c HA -
）。

下列叙述不正确．．．
的是
A .K a (HA)为10
-4.76
B.滴加NaOH 溶液过程中，c (A -)
c (HA)×c (OH -
)不变 C.m 点所示溶液中：c (H +
)=c (HA)+c (OH -)−c (Na +
) D.n 点所示溶液中：c (Na +
)=c (A -)+c (HA) 二.填空题（3小题，共43分）
15.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO 和Cr 2O 3，含有Al 2O 3、SiO 2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
i. 常温下，NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr 3+
转化为CrO 42-。

2
3 4 5
6 7 2
1
-1
-2 4.76
•
•
()()
c A p
c HA - pH
• l
m
n
ii.
回答下列问题:
（1）固体A的成分是____________。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和、______（填仪器名称）。

（3）③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是。

（4）写出④反应的离子方程式_____________________________。

（5）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_________________。

（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓
度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

16.（14分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·n H2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为；
②常温下，不能与M单质发生反应的是 (填序号)；
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

＋1
2S 2(g)
①高温热分解法 已知：H 2S(g) H 2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H 2S 分解实验。

以H 2S 起始浓度均为c mol·L －1
测定H 2S 的转化率，结果见图1。

曲线a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。

根据图像回答下列问题：
i 计算 985 ℃时H 2S 按上述反应分解的平衡常数 K ＝ ；
ii 说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因： ； ②电化学法
i 该法制氢过程如图2。

反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ； ii 反应池中发生反应的化学方程式为 ；
iii 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。

17.（15分）亚氯酸钠(NaClO 2)是重要漂白剂。

探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ：制取NaClO 2晶体按右图装置进行制取。

浓硫酸
22
NaOH 30%H O 和混合溶液1
K 2
K NaOH 溶液323NaClO Na SO 和固体
冷水浴NaOH 溶液
A B C D E
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。

（2）B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。

（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。

反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。

（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；
得到成品。

（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）测定样品中NaClO2的纯度。

测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2
－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

－+ 4I－+4H+ =2H
2O+2I2+Cl
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。

三．选做题（15分）
18.成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是______；B→C的反应类型是______．
（2）G中含有的官能团名称是______；F的化学式为______．
（3）D→E的化学方程式是___________________________________________．
（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________________．
（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为______．
（6）下列说法正确的是______．
A．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
B．1mol G完全燃烧生成8mol H2O
C．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．
19. A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。

G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是__________________（用元素符号表示）。

（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。

基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_________________。

（3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、“乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为
_____________。

（保留两位有效数字）
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中σ键
与π键数目之比为__________。

（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：
若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。

位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， N A表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示）。

吉林省实验中学2018-2019学年度上学期高三年级第三次考试
化学参考答案
15.（14分）
（1）SiO 2（2）漏斗 烧杯 （3）4.4-4.6
（4）3NaBiO 3 + 2Cr 3+
+ 7OH －
+ H 2O = 2CrO 42-+ 3Na +
+3Bi(OH)3↓ （5）2CrO 42-+2H
+
Cr 2O 72-
+H 2O （6）2.5mol·L －1
0.10mol
16.（14分） (1)
②b 、e
(2)① i 2
30.2c (mol/L)1/2 ii 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
② i 增大反应物接触面积，使反应更充分 ii H 2S ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋S↓＋2HCl iii 2Fe 2＋＋2H ＋=====通电
2Fe 3＋＋H 2↑ 17.（15分）
（1）量筒（1分） 防止D 瓶溶液倒吸到B 瓶中（或安全瓶）（1分） (2)2NaClO 3+Na 2SO 3+ H 2 SO 4＝2Na 2SO 4+2ClO 2 + H 2O(2分)
（3）2NaOH+2ClO 2+H 2O 2＝2NaClO 2+2H 2O+O 2(2分) SO 42－
（1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO 42－
（1分） （4）②趁热过滤（1分）③用38℃~60℃热水洗涤（1分）④低于60℃干燥（1分） （5）NaClO 3和NaCl （1分）
（6）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（1分） ②c •V •10-3（2分） 18.（15分）
(1) HC≡C—CH=CH2 (2) 加成反应 (3) 醚键、酯基
(4) C10H14O3 (5) HC≡CCOOH+CH3CH2OH HC≡CCOOCH2CH3+H2O
(6).
(7)
(8) AC
19.（15分）
(1) C O N (2 )sp3哑铃型 (3) 3d104s1丙 74% (4) 3:4
(5) Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低 (6) 8。