【高中化学】物质结构

【高中化学】物质结构
一.本周教学内容：
物质结构
二.教学要求：
1.掌握原子组成的初步知识。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与中子数、质
子数之间的相互关系。

3.掌握核外电子的排列规律
高中化学。

4.掌握离子键、共价键、金属键的涵义。

5.理解键极性和分子极性之间的关系。

6.了解分子间作用力、氢键的概念。

7.掌握几种晶体类型的结构特征和性能。

三.教学重点：
1.原子核外电子的排列。

2.离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。

三.三种晶体的结构和性质。

四.知识分析：
1.“六量”及其意义
（1）质子数：
也就是说，原子核中的质子数，也称为原子序数，这是决定元素种类的一个重要因素。

（2）中子数：
也就是说，原子核中的中子数。

当质子数相同，中子数不同时，同位素的概念被提出。

（3）核外电子数：
在一个原子中，质子的数量等于电子的数量，所以整个原子不是电的；当质子数>电子数时，粒子是阳离子；当质子数<电子数时，粒子是阴离子。

（4）质量数：
取原子核中所有质子和中子的近似相对质量之和作为质量数，用“”表示。

由于电子质量被忽略，质量数可以近似地表示相对原子质量。

（5）同位素的相对原子质量：
它的意思是同位素的原子质量等于同位素的原子质量，而同位素的质量等于
（6）元素的相对原子质量：
它的意思是各种天然同位素的相对原子质量与其原子所占原子百分比的乘积之和。

氧元素的相对原子质量
％％％
2.晶体类型与键、分子极性之间的关系：
从上面可以看出：
①离子晶体（或离子化合物）一定含离子键。

② 离子晶体也可能含有极性或非极性键。

③请同学们把上述物质的电子式写出，以加深理解：
离子键
：
离子键
极性键离子键
离子键非极性键
：
离子键非极性键
（2）原子晶体
（3）分子晶体
由上可知：
① 原子晶体和分子晶体最大的区别在于，原子晶体直接由共价键组成；分子晶体由分子间作用力组成，分子内可能存在共价键。

②非极性分子不一定是由非极性键构成，还要看分子的空间构型是否对称。

（具体见下表）
③ 极性分子必须含有极性或非极性键。

（4）金属晶体
3.键极性和分子极性之间的关系
类型
例子
键的夹角
键极性
分子的极性
空间形态
双原子
分子
<style='width:18pt;>、
D
非极性键
非极性分子
直线型
<progid=“”0”1255550095>
d
极性键
极性分子
三原子
分子
极性键
非极性分子
直线型
D
极性键
极性分子
折线型
D
四原子
分子
极性键
非极性分子
平面正三角型
极性键
极性分子
三角锥
五原子
分子
、
极性键
非极性分子
四面体
极性键
极性分子
四面体四分体
【典型例题】
【例1】钛（）通常被称为未来钢。

同位素
解析：
答：a
评注：本题考查了“、。

在天然单质分子中，此三种单质的物质的量之比为种同位素。

b、一种同位素的质量数为。

c.其中质量数为。

分析：如果一个元素有两种同位素，＜，则获得，。

三种简单物质的量之比是原子物
质的量之比，平均公式由以下公式得出：
答案：cd
评论：本主题主要探讨对双原子分子组成的理解。

一个典型的例子是，铵盐，如、和，是由非金属元素组成的离子化合物。

c错，例如在、等物质中键，中和，阿伏加德罗常数为的中心间的距离接近于（）
a、<4“style='width:63pt；>B.D.（或者，两对小立方体的密度与食盐的密度相同。

如果设置了最接近的两个，则小立方体的体积为，其由密度公式得出：
答案：c
解说：这个问题主要考察学生对图表的观察和空间，并使用一种方法来解决这个问题？DD.均匀外推法。

这种方法在晶体结构题中经常用到。

具体如下，在立方体的不同位置的原子为周围的
立方体所共用，属于该立方体的部分分别为：
立方体顶点上的原子为立方体提供了原子的形状。

立方体棱边上的原子为该立方体提供了该原子的。

立方体表面的原子为立方体提供了原子的形状。

立方体体内的原子为该立方体提供了该原子的。

[模拟]
一.选择题：
1.A粒子B.中子数D.质子数
2.在下面的陈述中，正确的一个是（）
a.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。

b、任何由单个原子形成的离子都必须具有稀有气体元素原子的核外电子排列。

c.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素。

d、不存在质子数和电子数相同的两种阳离子和阴离子。

b.d.
c、 D.如果中子数为，则以下结论是正确的（）
a.不能由此确定该元素的相对原子质量。

b、这种元素的相对原子质量是。

d.核内中子的总质量小于质子总质量。

8.【1998年国家高主题】以下分子中的所有原子满足最外层8电子结构为（）
a.光气9.【1999年全国试题】关于晶体的下列说法正确的是（）
a、只要晶体中有阴离子，就一定有阳离子
b.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
c、原子晶体的熔点必须高于金属晶体的熔点
d.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
＞＞
c.＞11.【2000年济南测试题】、
布料
①
②
③
离子电荷数
键长
A.①＞②＞③B③＞①＞②
c.③＞②＞①
d.②＞①＞③
在分子中，外部硅原子与内部碳原子共价键合。

下面关于这个分子的说法是不正确的（）
a.是一种新型的化合物
b、晶体是分子晶体
c.是两种单质组成的混合物
d、相对分子量为卤素化合物。

它具有很高的化学活性，许多性质与卤素非常相似。

在常温常压下为深红色固体。

其熔点为℃，沸点为晶体，含键。

溴化碘与水反应生成无氧
酸和含氧酸。

反应方程式是。

14.硫化氢，说明分子的空间构型为；二氧化碳分子的空间构型为；甲烷键的夹角是，说明分子的空间构型为。

碳原子的结构式是碳原子的一部分，碳原子的电子结构式是：
周围与它最接近且距离相等的的是，它属于晶体，每个紧邻。

（5）干冰的意思是它属于晶体，每个分子彼此相邻。

（6）上述五种物质中熔点由高到低的顺序是；其中在熔融为液态时能导电的电解质是，在水溶液中能导电的非电解质是。

三、实验问题：
17.（8分）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。

（1）从以下仪器中选择所需仪器（用标签字母填写）：。

除上述仪器外，还需要的仪器是。

（2）一名学生在实验后获得了以下数据：
加热前质量
加热后的质量
（容器质量）
请写下结晶水含量的计算公式（以和表示）：。

该生测定结果是偏高还是偏低？答：。

（3）从下面的分析中，选择学生实验错误的原因，可能是（填写字母）。

a.加热前称量时容器未完全干燥
b、最后两次加热后的质量差较大（大于）
c.加热后容器未放入干燥器中冷却
d、加热过程中有少量晶体飞溅
四.计算题：
18.众所周知，氯的相对原子质量由。

质量是多少？物体的质量是多少？
19.（1）教材上图示了晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

（氧化镍）晶体的结构与相同，与最邻近和的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为，试计算该晶体中与的离子数之比。

（全国
高考
题）
14.折线型；线型；四面体
15.
（1）；；
16.（1）d；
（3） a
（5）b；分子；＞干冰；，
三、实验问题：
17.（1）a、b、d、f、g、h、j；坩埚钳、泥三角、药匙
（2） %；将相关数据代入计算公式进行分析，答案为a和D。