苏教版化学高考试题及答案指导(2025年)

2025年苏教版化学高考自测试题(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，属于酸碱盐的是：
A. 氢氧化钠（NaOH）
B. 硫酸（H2SO4）
C. 氯化钠（NaCl）
D. 氧化钙（CaO）
2、下列物质中，不属于同分异构体的是：
A. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）
B. 丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）
C. 苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）
D. 丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）
3、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：
A、反应物浓度越高，反应速率越快，与温度无关。

B、反应速率与反应物初始浓度成正比。

C、在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比气体反应物的反应速率慢。

D、增加反应物表面积可以加快反应速率。

4、下列物质中，不属于同素异形体的是（）
A、氧气和臭氧
B、金刚石和石墨
C、二氧化硅和硅
D、氮气和一氧化氮
5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）
A. 氯化钠
B. 葡萄糖
C. 乙醇
D. 聚乙烯
6、下列物质中，不属于酸的是：
A、硫酸（H₂SO₄）
B、醋酸（CH₃COOH）
C、氢氧化钠（NaOH）
D、盐酸（HCl）
7、在下列物质中，属于非电解质的是：
A、NaOH
B、HCl
C、CO2
D、Cu
8、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：
A、聚乙烯
B、蛋白质
C、水
D、淀粉
9、下列关于元素周期律的说法中，正确的是：
A、元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同，但电子层数逐渐增加。

B、元素周期表中，同一周期元素的最外层电子数相同，但原子半径逐渐减小。

C、元素周期表中，同一周期元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

D、元素周期表中，同一主族元素的最高正价逐渐增加，但最低负价逐渐减少。

10、下列关于化学键的描述，正确的是：
A. 金属键是由金属原子失去外层电子形成的，具有方向性和饱和性。

B. 离子键是由于电子的转移形成的，具有方向性和饱和性。

C. 共价键是由两个原子共享一对或多对电子形成的，没有方向性和饱和性。

D. 氢键是一种特殊的化学键，存在于分子间，具有方向性和饱和性。

11、下列关于物质的分类，说法正确的是（）
A. 金属单质和非金属单质都属于纯净物
B. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物
C. 混合物是由不同物质组成的物质，可以是同种元素组成
D. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物
12、下列物质中，常温下为液态的是（）
A、氧气（O2）
B、氢气（H2）
C、二氧化碳（CO2）
D、水（H2O）
13、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是：
A. 氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠和水
B. 碳酸氢钠与硫酸反应生成的二氧化碳、水和硫酸钠
C. 氢氧化钙与硫酸反应生成的硫酸钙和水
D. 氢氧化铝与硫酸反应生成的硫酸铝和水
14、下列物质中，不属于有机化合物的是（）
A. 乙醇
B. 乙酸
C. 甲烷
D. 氧化钠
15、下列哪种物质在水中的溶解度会随着温度的升高而降低？
A. NaCl (食盐)
B. KNO3 (硝酸钾)
C. Ca(OH)2 (氢氧化钙)
D. NH4Cl (氯化铵)
16、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A、聚乙烯
B、蛋白质
C、淀粉
D、二氧化碳
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
【题目背景】
某化学研究小组在实验室中合成了一种新型催化剂，并通过实验测定其化学组成和性质。

已知该催化剂由铁(Fe)、氧(O)两种元素组成。

现取一定量的该催化剂粉末，对其进行定量分析。

【题目描述】
1.实验测得样品中铁的质量分数为70%，求样品中FeO与Fe2O3的物质的量之比。

（假设样品中仅含有这两种化合物）
2.若取样品5克，完全溶解于稀盐酸后，加入过量的NaOH溶液，最终得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为
3.9克。

计算样品中铁的质量分数，并与实验测得值比较。

（已知Fe(OH)3为唯一沉淀物，摩尔质量为107 g/mol）
第二题
题目：
某有机物A在空气中燃烧后，只生成CO2和H2O。

A的分子式为C_xH_yO_z。

已知A 在标准状况下的密度为2.8g/L，1mol A完全燃烧时放出热量为2800kJ。

（1）求A的分子式；
（2）若A与足量NaOH溶液反应，生成1mol醇盐，则A的可能结构简式是什么？
第三题
题目背景与要求
(本题满分15分)
某化学研究小组为了探究金属锌(Zn)与硫酸(H₂SO₄)反应的过程及产物，设计了如下实验。

首先，在室温条件下，向装有适量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粒，并观察记录实验现象。

随后，研究小组对产生的气体进行了收集和分析。

请根据上述实验情景回答下列问题：
1.写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。

(5分)
2.描述加入锌粒后烧杯中的主要实验现象。

(5分)
3.假设实验过程中收集到了标准状况下的氢气2.24L，请计算参加反应的锌的质量。

(5分)
第四题
题目：某金属元素M的原子序数为25，已知M的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²。

请回答以下问题：
（1）写出元素M的核外电子排布式。

（2）根据元素周期律，判断M在周期表中位于第几周期、第几族？
（3）分析M的最高价氧化物的化学式，并说明其性质。

2025年苏教版化学高考自测试题及答案指导
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，属于酸碱盐的是：
A. 氢氧化钠（NaOH）
B. 硫酸（H2SO4）
C. 氯化钠（NaCl）
D. 氧化钙（CaO）
答案：C
解析：酸碱盐是化学反应中常见的物质分类。

酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

氢氧化钠是碱，硫酸是酸，氧化钙是氧化物。

因此，氯化钠属于盐，是本题的正确答案。

2、下列物质中，不属于同分异构体的是：
A. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）
B. 丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）
C. 苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）
D. 丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）
答案：C
解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

选项A中乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。

选项B中丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体。

选项D中丙烯和环丙烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体。

而选项C中苯和苯酚的分子式不同，苯为C6H6，苯酚为C6H5OH，因此它们不是同分异构体。

所以正确答案是C。

3、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：
A、反应物浓度越高，反应速率越快，与温度无关。

B、反应速率与反应物初始浓度成正比。

C、在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比气体反应物的反应速率慢。

D、增加反应物表面积可以加快反应速率。

答案：D
解析：增加反应物表面积可以加快反应速率，因为增大了反应物与反应物之间的接触面积，从而提高了反应速率。

选项A错误，因为反应速率通常与温度有关，温度越高，反应速率通常越快。

选项B错误，因为反应速率与反应物初始浓度的关系通常是指数关系，而不是正比关系。

选项C错误，因为固体和气体的反应速率取决于多种因素，包括反应物的性质、温度等，不能简单地认为固体反应物的反应速率一定比气体反应物的反应速率慢。

4、下列物质中，不属于同素异形体的是（）
A、氧气和臭氧
B、金刚石和石墨
C、二氧化硅和硅
D、氮气和一氧化氮
答案：D
解析：同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，它们具有不同的物理性质和化学性质。

A选项中的氧气和臭氧都是由氧元素形成的单质，但分子结构不同，属于同素异形体；B选项中的金刚石和石墨都是由碳元素形成的单质，但结构不同，也属于同素异形体；C选项中的二氧化硅和硅，二氧化硅是硅的氧化物，而硅是单质，它们不是同素异形体。

D选项中的氮气和一氧化氮，氮气是由氮元素组成的单质，而一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的化合物，它们不是同素异形体。

因此，正确答案是D。

5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）
A. 氯化钠
B. 葡萄糖
C. 乙醇
D. 聚乙烯
答案：D
解析：本题考查有机高分子化合物的判断。

有机高分子化合物是指相对分子质量较大的有机物，通常由许多小分子（单体）通过聚合反应形成。

A选项氯化钠是无机物，不属于有机高分子化合物；B选项葡萄糖是有机物，但相对分子质量较小，不属于高分子化合物；C选项乙醇是有机物，但相对分子质量也较小，不属于高分子化合物；D选项聚乙烯是由乙烯单体通过聚合反应形成的高分子化合物，符合题意。

因此，答案为D。

6、下列物质中，不属于酸的是：
A、硫酸（H₂SO₄）
B、醋酸（CH₃COOH）
C、氢氧化钠（NaOH）
D、盐酸（HCl）
答案：C
解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

硫酸、醋酸和盐酸都符合这一条件，因此它们属于酸。

氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子（Na⁺），而不是氢离子（H⁺），因此氢氧化钠不属于酸，而是碱。

7、在下列物质中，属于非电解质的是：
A、NaOH
B、HCl
C、CO2
D、Cu
答案：C
解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。

在选项中，NaOH 是强碱，属于电解质；HCl是强酸，也属于电解质；Cu是金属单质，不是化合物，不属于电解质或非电解质；而CO2是二氧化碳，虽然溶于水后可以生成弱酸，但本身不导电，因此属于非电解质。

所以，正确答案是C。

8、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：
A、聚乙烯
B、蛋白质
C、水
D、淀粉
答案：C
解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，通常由许多重复的单体单元通过化学键连接而成。

选项A的聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应形成的，属于有机高分子化合物；选项B的蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的，也属于有机高分子化合物；选项D的淀粉是由葡萄糖单元通过α-1,4-糖苷键连接形成的，同样属于有机高分子化合物。

而选项C的水是由两个氢原子和一个氧原子通过共价键形成的分子，其相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物。

因此，正确答案是C。

9、下列关于元素周期律的说法中，正确的是：
A、元素周期表中，同一主族元素的最外层电子数相同，但电子层数逐渐增加。

B、元素周期表中，同一周期元素的最外层电子数相同，但原子半径逐渐减小。

C、元素周期表中，同一周期元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

D、元素周期表中，同一主族元素的最高正价逐渐增加，但最低负价逐渐减少。

答案：A
解析：选项A正确，因为同一主族元素的最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数逐渐增加。

选项B错误，因为同一周期元素的最外层电子数不同，而是随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。

选项C错误，因为同一周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

选项D错误，因为同一主族元素的最高正价逐渐增加，但最低负价可能增加也可能不变。

10、下列关于化学键的描述，正确的是：
A. 金属键是由金属原子失去外层电子形成的，具有方向性和饱和性。

B. 离子键是由于电子的转移形成的，具有方向性和饱和性。

C. 共价键是由两个原子共享一对或多对电子形成的，没有方向性和饱和性。

D. 氢键是一种特殊的化学键，存在于分子间，具有方向性和饱和性。

答案：C
解析：共价键是由两个原子共享一对或多对电子形成的，这种键的特点是没有方向性和饱和性。

A选项描述的是金属键，金属键是由金属原子失去外层电子形成的，具有自由电子的特点。

B选项描述的是离子键，离子键是由于电子的转移形成的，具有方向性和饱和性。

D选项描述的是氢键，氢键是一种特殊的分子间作用力，具有方向性但没有饱和性。

因此，C选项是正确的。

11、下列关于物质的分类，说法正确的是（）
A. 金属单质和非金属单质都属于纯净物
B. 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物
C. 混合物是由不同物质组成的物质，可以是同种元素组成
D. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物
答案：B
解析：A选项错误，因为金属单质和非金属单质虽然都是纯净物，但它们的分类属于单质，而非混合物。

B选项正确，因为氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，例如水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物。

C选项错误，因为混合物是由不同物质组成的物质，可以是不同元素组成，也可以是同种元素组成。

D选项错误，因为化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，但并不意味着它们必须是不同的元素。

12、下列物质中，常温下为液态的是（）
A、氧气（O2）
B、氢气（H2）
C、二氧化碳（CO2）
D、水（H2O）
答案：D
解析：在常温常压下，氧气和氢气都是气态，二氧化碳是气态，而水在常温下是液态。

因此，正确答案是D。

13、下列物质中，不属于酸碱中和反应产物的是：
A. 氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠和水
B. 碳酸氢钠与硫酸反应生成的二氧化碳、水和硫酸钠
C. 氢氧化钙与硫酸反应生成的硫酸钙和水
D. 氢氧化铝与硫酸反应生成的硫酸铝和水
答案：B
解析：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

选项A、C和D都是酸碱中和反应的产物，而选项B中的碳酸氢钠与硫酸反应生成的二氧化碳、水和硫酸钠，其中二氧化碳是气体，不属于中和反应的产物。

因此，正确答案是B。

14、下列物质中，不属于有机化合物的是（）
A. 乙醇
B. 乙酸
C. 甲烷
D. 氧化钠
答案：D
解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、氰酸盐、硫氰酸盐、磷酸盐、硫酸盐等含碳的化合物除外。

氧化钠（Na2O）虽然含有碳元素，但由于其性质与无机物相似，因此属于无机化合物。

而乙醇（C2H5OH）、乙
酸（CH3COOH）和甲烷（CH4）都是含有碳元素的有机化合物。

15、下列哪种物质在水中的溶解度会随着温度的升高而降低？
A. NaCl (食盐)
B. KNO3 (硝酸钾)
C. Ca(OH)2 (氢氧化钙)
D. NH4Cl (氯化铵)
答案：C
解析：
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增加，这是因为溶解过程通常是一个吸热过程。

然而，对于某些物质，如Ca(OH)2 (氢氧化钙)，其溶解过程释放热量，因此溶解度随温度升高反而下降。

当温度上升时，已经溶解的Ca(OH)2可能会析出，形成沉淀。

其他选项中，NaCl (食盐) 和NH4Cl (氯化铵) 的溶解度随温度升高略有增加，而KNO3 (硝酸钾) 的溶解度则显著增加。

因此，正确答案是C。

16、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A、聚乙烯
B、蛋白质
C、淀粉
D、二氧化碳
答案：D
解析：高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的有机化合物。

选项A聚乙烯、选项B蛋白质、选项C淀粉都是高分子化合物。

而选项D二氧化碳的相对分子质量较小，不属于高分子化合物。

因此，正确答案是D。

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
【题目背景】
某化学研究小组在实验室中合成了一种新型催化剂，并通过实验测定其化学组成和性质。

已知该催化剂由铁(Fe)、氧(O)两种元素组成。

现取一定量的该催化剂粉末，对其进行定量分析。

【题目描述】
1.实验测得样品中铁的质量分数为70%，求样品中FeO与Fe2O3的物质的量之比。

（假设样品中仅含有这两种化合物）
2.若取样品5克，完全溶解于稀盐酸后，加入过量的NaOH溶液，最终得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为
3.9克。

计算样品中铁的质量分数，并与实验测得值比较。

（已知Fe(OH)3为唯一沉淀物，摩尔质量为107 g/mol）
【答案与解析】
1.求解FeO与Fe2O3的物质的量之比
•设FeO的物质的量为x mol，Fe2O3的物质的量为y mol。

•FeO的摩尔质量为72 g/mol，Fe2O3的摩尔质量为160 g/mol。

•因此有方程组：
[{72x+160y=m
总
⋅70%
x+y=m
总
/(平均摩尔质量)
]
•假设m_{总}=100g，则可以求解x和y的值，从而得出x/y比值。

2.求解样品中铁的质量分数
•沉淀物Fe(OH)3的质量为3.9克。

•Fe(OH)3的摩尔质量为107 g/mol，因此可以算出Fe(OH)3的物质的量，进而求得Fe的质量。

•样品中铁的质量分数为样品中铁的质量除以样品总质量的百分比。

接下来，我们将根据题目中的数据来计算具体的数值。

根据计算得出：
1.沉淀物Fe(OH)3的物质的量为大约0.0364摩尔。

2.样品中铁的质量约为2.04克。

3.样品中铁的质量分数为大约40.82%。

对比实验测得值70%，我们可以看出本次实验测得的样品中铁的质量分数低于给定值。

这可能意味着实际操作中有一定的误差，或者样品中可能还有其他未检测到的成分影响了测量结果。

第二题
题目：
某有机物A在空气中燃烧后，只生成CO2和H2O。

A的分子式为C_xH_yO_z。

已知A 在标准状况下的密度为2.8g/L，1mol A完全燃烧时放出热量为2800kJ。

（1）求A的分子式；
（2）若A与足量NaOH溶液反应，生成1mol醇盐，则A的可能结构简式是什么？
答案：
（1）A的分子式为C4H8O。

（2）A的可能结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH 或 CH3CH(OH)CH2CH3。

解析：
（1）首先计算A的摩尔质量：
在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以A的摩尔质量为：
摩尔质量 = 密度× 摩尔体积
摩尔质量= 2.8g/L × 22.4L/mol = 63.2g/mol
由于A在燃烧时只生成CO2和H2O，根据元素守恒，A中的碳、氢、氧的摩尔比为1:2:1。

因此，设A的分子式为C_xH_yO_z，则有：
12x + y + 16z = 63.2
由于A的分子式中碳和氧的原子个数比为1:1，氢的原子个数为碳的两倍，即y=2x，代入上式得：
12x + 2x + 16z = 63.2 14x + 16z = 63.2
由于x、y、z均为整数，且碳、氢、氧的原子个数均不能为0，通过试算可知，当x=4，z=1时，方程成立，即A的分子式为C4H8O。

（2）A与足量NaOH溶液反应生成1mol醇盐，说明A中含有醇羟基（-OH）。

由于A 的分子式为C4H8O，且已知A在燃烧时生成CO2和H2O，可以推断A为醇类化合物。

根据A的分子式C4H8O，可以有以下两种可能的结构简式：
CH3CH2CH2CH2OH（正丁醇） CH3CH(OH)CH2CH3（2-丁醇）
这两种结构都符合题目要求，因此A的可能结构简式为CH3CH2CH2CH2OH或
CH3CH(OH)CH2CH3。

第三题
题目背景与要求
(本题满分15分)
某化学研究小组为了探究金属锌(Zn)与硫酸(H₂SO₄)反应的过程及产物，设计了如下实验。

首先，在室温条件下，向装有适量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粒，并观察记录实验现象。

随后，研究小组对产生的气体进行了收集和分析。

请根据上述实验情景回答下列问题：
1.写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。

(5分)
2.描述加入锌粒后烧杯中的主要实验现象。

(5分)
3.假设实验过程中收集到了标准状况下的氢气2.24L，请计算参加反应的锌的质量。

(5分)
答案
1.锌与稀硫酸反应的化学方程式为：
[Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑]
2.加入锌粒后，烧杯中可以观察到的主要实验现象包括：
•锌粒表面迅速产生大量气泡，这些气泡即为释放出来的氢气。

•随着反应的进行，锌粒逐渐溶解，溶液的颜色可能会从无色变为淡蓝色（由于形成了硫酸锌溶液）。

•反应放热，使得溶液温度略微上升。

3.计算参加反应的锌的质量：
•已知在标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。

根据题目给定的数据，收集到的氢气体积为2.24L，因此生成的氢气物质的量为：
[n(H2)=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol]
•根据化学方程式可知，锌与氢气的摩尔比为1:1，故参加反应的锌的物质的量也是0.1mol。

•锌的摩尔质量约为65.38g/mol，因此参加反应的锌的质量为：
[m(Zn)=0.1mol×65.38g/mol=6.538g]
解析
本题考查的是学生对于金属与酸反应基本原理的理解以及化学计算的能力。

通过第一个小问，考察学生能否正确书写化学方程式；第二个小问则要求学生能够准确描述实验现象，这不仅测试了学生的观察能力，还要求他们具备一定的理论联系实际的能力；最后一个小问涉及化学计算，要求学生能够运用化学方程式的知识来解决具体问题，体现了化学学科的实践性和应用性。

第四题
题目：某金属元素M的原子序数为25，已知M的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²。

请回答以下问题：
（1）写出元素M的核外电子排布式。

（2）根据元素周期律，判断M在周期表中位于第几周期、第几族？
（3）分析M的最高价氧化物的化学式，并说明其性质。

答案：
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
（2）M在周期表中位于第四周期、第ⅦB族。

（3）M的最高价氧化物为M₂O₅。

该氧化物为酸性氧化物，与水反应生成M₂O₅·nH₂O，可溶于强碱溶液中生成M(OH)₄⁻。

解析：
（1）根据题目给出的电子排布式，可以直接写出元素M的核外电子排布式。

（2）根据元素周期表，M的电子层数为4，说明M位于第四周期。

M的最外层电子数为7，因此M位于第ⅦB族。

（3）M的最高价氧化物的化学式为M₂O₅。

由于M的最高氧化态为+5，所以M₂O₅中M 的氧化态为+5。

根据M的电子排布式，可知M的最高价氧化物为酸性氧化物。

M₂O₅与水
反应生成M₂O₅·nH₂O，可溶于强碱溶液中生成M(OH)₄⁻。