常见碱的特性与用途第二课时

2014年3月常见碱的特性与用途第二课时
《碱及其性质》 第二课时
一．选择题（共10小题）
1．（2013•孝感）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（ ）
A ．性质与用途
B ．化学用语与意义
氧气有助燃性﹣﹣做燃料； 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤； 一氧化碳与还原性﹣﹣
用于冶炼金属
2H ﹣﹣表示2个氢原子； 3H 2O ﹣﹣表示3个水分子；
Al 3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价
C ．物质的鉴别
D ．物质与微粒构成
软水和硬水﹣﹣肥皂水； 天然纤维和合成纤维﹣﹣灼烧； 黄金和假黄金（铜锌合
金）﹣﹣观察颜色
金属铜﹣﹣由铜原子构成； 氧气﹣﹣由氧分子构成； 氯化钠﹣﹣由Na +和Cl ﹣构成
A ． A
B ． B
C ． C
D ．
D
2．（2013•苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（
）
A ． 熟石灰又称为消石灰
B ． 熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
3．（2013•庆阳）下列物质的用途与性质对应不正确的是（）
A．物质：二氧化碳；用途：做气体肥料；性质：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B．物质：熟石灰；用途：改良酸性土壤；性质：熟石灰能与酸发生中和反应
C．物质：小苏打；用途：治疗胃酸过多；性质：小苏打能与盐酸反应
D．物质：氮气；用途：焊接金属是做保护；性质：氮气的化学性质不活泼
4．（2008•漳州）下列关于酸、碱、盐的性质运用错误的是（）
A．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
C．氢氧化钠固体必须密封保存以防潮解和变质
D．实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
5．（2005•天津）如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
6．（2010•昆山市一模）下列实验操作正确的是（）A．浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸，迅速减弱浓碱对皮肤的腐蚀
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
D．配制稀硫酸时，将水沿着量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
7．如图所示，在烧杯瓶里充满某种气体，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，导管的一端已事先绑好一个小气球．拔开胶塞，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是（）
A ．
SO 2
B ． CO 2
C ． H 2
D ． O 2
8．（2011•广东一模）下列变化属于化学变化的是（ ）
A ． 浓盐酸打开瓶盖产生白雾
B ． 浓硫酸敞口放置浓
度变稀 C ． 氢氧化钠敞口放置变质
D ． 用干冰进行人工降雨
9．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A ． 熟石灰、消石灰、CaO
B ． 铁锈、氢氧化铁、
Fe （OH ）3 C ． 生石灰、消石灰、Ca （OH ）2
D ． 烧碱、火碱、NaOH
10．称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为（ ）
A ． 放在纸上称量不如置于烧杯中称量准确
B ． 配制溶液通常是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤
C．烧碱易潮解，且腐蚀性强
D．纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液纯度
二．填空题（共3小题）
11．（2003•安徽）（1）在H、O、C、C1、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
①可用于人工降雨的氧化物_________②可用于金属表面除锈的酸_________③可改良酸性土壤的碱
_________④可作建筑材料的盐_________⑤可作干燥剂的金属氧化物_________
（2）写出符合下列要求的化学方程式，所用的反应物必须从上述五种元素中选择适当元素组成．
化合反应_________；分解反应_________；复分解反应_________．
12．（2011•闸北区二模）选择下列物质填空（填编号）．
A、氢氧化镁
B、氢氧化钙
C、干冰
D、氧化钙
①用来冷藏食品的是_________；②用来改良酸性土壤的是_________；
③疗上可用于治疗胃酸过多的是_________④用于食品包装袋的干燥剂是_________．
13．（2011•长宁区二模）通过初三的化学学习，我们已经知道：
（1）氢氧化钙是一种常用的碱，我们还可以把它称为
_________（写俗名）．它在水中的溶解性随着温度的升高而_________．
（2）我们用化学式表示每一种纯净物．SO2是二氧化硫的化学式，则SO2表示的含义是（写出两种）_________，_________．SO2是生活中形成_________的主要物质之一．
（3）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气．则该反应的化学方程式为_________．
（4）今年3月11日，日本发生9级地震引发海啸．据报道，福岛第一核电站发生爆炸的原因之一是氢气和氧气发生了剧烈反应，则该反应的化学方程式为_________，其中氧化剂是_________．
三．解答题（共11小题）
14．（2012•本溪）小强在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，根据实验数据绘制了如图图示．请你根据图示判断：
（1）该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中．（2）当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈_________色．
（3）当加入溶液的质量为bg 时，所得溶液中的溶质是 _________ ．
（4）写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式 _________ ．
15．（2012•佛山）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca （ClO ）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有
效成分是[Ca （ClO ）2]，漂白的原理是：Ca （ClO ）2在空气中发生反应Ca （ClO ）2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ；HClO
是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种 _________ （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO 在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O 2↑．某
瓶HClO 溶液放置一段时间后，溶液的pH _________ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 _________ ．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_________；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结
论
①取少量样品于试管中，_________
_________．有气体产生，气
体使石灰水变浑
浊．
猜想2
成立
②在上述反应后的试
管中加少量品红溶液．_________．
16．（2010•盘锦）对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．在常温下，0.1%的氢氧化钙溶液的pH_________（填“大于”“小于“或“等于“）0.15%的氢氧化钙溶液的pH．如果要使0.15%的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：
（1）不发生化学变化的方法：_________．
（2）发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法（只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同）_________、_________．
17．（2010•梅州）某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：“水质主要成分（mg/L）：K+ 0.62﹣3.25 Na+ 18.7﹣29.8 Ca2+ 17.8﹣26.2 Cl﹣14.2﹣30.8 硫酸根41.6﹣70.2 碳酸氢根184﹣261 pH 7.3”
（1）硫酸根离子的化学符号是_________；“Ca2+”中数字“2”的含义是_________．
（2）该矿泉水显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）日常生活中用_________区别软水和硬水，可通过_________方法降低水的硬度．
18．（2010•吉林）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是醋酸（CH3COOH）．
（1）醋酸具有挥发性，打开盛装食醋的瓶盖，会闻到一股刺鼻的酸味，这是由于分子具有_________的性质，食醋的pH_________7；
（2）醋酸具有可燃性，其燃烧的化学方程式：
CH3COOH+2O22CO2+2X，推测X的化学式为
_________．
19．（2009•南宁）实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质为NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu（NO3）2五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验（假设每
步均恰好完全反应）．
请回答：
（1）白色沉淀A是_________，白色沉淀B是
_________．
（2）操作Ⅰ的名称是_________．
（3）废液中一定没有的物质是_________，一定含有的阳离子是_________．
（4）写出生成白色沉淀B的化学方程式：_________（只要求写一个）．
（5）废液中溶质的组成可能有_________种情况，写出其中的一种组成情况：_________．
20．（2009•河北）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：_________．
（2）该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_________．
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_________色．
21．（2007•泸州）某校酸雨测量小组的同学，取刚降落的雨水水样，用pH计测量其pH，数据如下：
测定
时刻
4：05 4：10 4：15 4：20 4：25 4：30 4：35
pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）雨水的酸碱性随测量时间的延长逐步_________（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（2）经调查该地区有一硫酸厂（生产过程中产生SO2），使用的燃料主要是煤，试分析造成该地区酸雨的主要原因是_________．
22．（2010•昌平区二模）化学小组进行实验探究，请你参与研究．
（1）利用图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应制备二氧化碳；右端可以观察到的现象是_________；被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变为红色的原因是_________；若将燃烧
的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到燃烧的木条熄灭，以上实验说明二氧化碳具有_________点性质．
（2）在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下图所示的三种装置进行实验，请回答问题：
①以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录观察到的实验现象：
实验B：_________；实验C：_________．
②实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是_________．
23．A、B两溶液中共含有七种离子：Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl ﹣、、．已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色的石蕊试液变蓝，则B溶液中
含有的离子是_________．向A溶液中滴入过量的稀硫酸，看到的实验现象是_________．
24．食品公司通常在“XX雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，其上面的部分文字见图，请仔细阅读，回答问题：（1）写出这包干燥剂吸收水分的反应的化学方程式．（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有什么样的性质？
2014年3月1535924的初中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．（2013•孝感）归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（ ）
A ．性质与用途
B ．化学用语与意义
氧气有助燃性﹣﹣做燃料； 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤；
一氧化碳与还原性﹣﹣用于冶炼金属
2H ﹣﹣表示2个氢原子； 3H 2O ﹣﹣表示3个水分子；
Al 3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价 C ．物质的鉴别
D ．物质与微粒构成 软水和硬水﹣﹣肥皂水；
天然纤维和合成纤维﹣﹣灼
烧；
黄金和假黄金（铜锌合金）﹣
﹣观察颜色
金属铜﹣﹣由铜原子构成； 氧气﹣﹣由氧分子构成； 氯化钠﹣﹣由Na +和Cl ﹣构成
A ．
A
B ． B
C ． C
D ． D
考氧气的用途；一氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用
点：
途；物质的鉴别、推断；物质的构成和含量分析；化学符号及其周围数字的意义．
专题： 物质的性质与用途；物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
分析： A 、根据氧气的助燃性、熟石灰呈碱性以及一氧化碳的还原性分析；
B 、根据原子、分子、离子以及元素化合价的表示方法分析；
C 、根据软水和硬水的鉴别方法、天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同、黄金和假黄金的颜色分析；
D 、根据物质的构成进行分析．
解答： 解：A 、氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，故A 错；
B 、Al 3+表示一个铝离子带3个单位的正电荷，故B 错；
C 、软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；天然纤维和合成纤维灼烧时气味不同，可以鉴别；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别，故C 错；
D 、金属铜由铜原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na +和Cl ﹣
构成，故D 对． 故选D ．
点评： 化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一．
2．（2013•苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（）A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
考点：常见碱的特性和用途；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途．
专
题：
常见的碱碱的通性．
分析：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；
B、生石灰与水反应生成熟石灰；
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小；
D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤．
解答：解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；
B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；
D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确．
故选C．
点评：掌握常见的碱的俗称、特性以及用途是解决此类题的关键，难度不大．
3．（2013•庆阳）下列物质的用途与性质对应不正确的是（）
A．物质：二氧化碳；用途：做气体肥料；性质：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B．物质：熟石灰；用途：改良酸性土壤；性质：熟石灰能与酸发生中和反应
C．物质：小苏打；用途：治疗胃酸过多；性质：小苏打能与盐酸反应
D．物质：氮气；用途：焊接金属是做保护；性质：氮气的化学性质不活泼
考
点：
常见气体的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．
专
题：
物质的性质与用途．
分析：根据物质的用途是否是利用了该物质的这种性质，用途反映其性质，性质决定物质的用途．
解答：解：A、二氧化碳是光合作用的原料，所以可以作为气体肥料是利用，而不是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，故A用途与性质对应不正确；
B、熟石灰是碱，能够和酸发生中和反应，所以可以用来改良酸性土壤，故B用途与性质对应正确；
C、小苏打能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故C用途与性质对应正确
D、氮气化学性质不活泼，可以用作焊接金属的保护气，故D用途与性质对应正确．
故选A．
点评：物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．
4．（2008•漳州）下列关于酸、碱、盐的性质运用错误的是（）
A
．
稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B
．
碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
C
．
氢氧化钠固体必须密封保存以防潮解和变质
D
．
实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体
考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的实验室制法；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．
专
题：
物质的性质与用途．
分析：A、根据浓硫酸溶于水放出大量的热进行解答；
B、根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧
化碳进行解答；
C、根据氢氧化钠可以吸收空气中的水和二氧化碳进行解答；
D、根据实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体进行解答．
解答：解：A、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故B正确；
C、氢氧化钠可以吸收空气中的水和二氧化碳，所以氢氧化钠固体必须密封保存以防潮解和变质，故C正确；
D、实验室用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以用于制取二氧化碳气体，故D正确．
故选：A．
点评：本题考查了酸、碱、盐的性质，属于基础知识的考查，难度较小．
5．（2005•天津）如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）
A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
考
点：
常见碱的特性和用途．
专
题：
实验操作型；压轴实验题．
分析：根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，导致左边不饱和食盐水溶剂水减少，变浓，总质量减少；右边的块状烧碱吸水质量增加．
解答：解：由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不饱和食盐水溶剂水减少，溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右
故选D
点评：本题单纯考查了常见的强碱﹣﹣氢氧化钠的特性，强氧化钠也就是烧碱，具有较强的吸水性，易潮解，所以不能露置在空气中或有水的环境中；在做这类型的题目时要考虑仔细有没有其他的因素．
6．（2010•昆山市一模）下列实验操作正确的是（）
对皮肤的腐蚀
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量D．配制稀硫酸时，将水沿着量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
考点：实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法；溶液的酸碱度测定；常见碱的特性和用途．
专
题：
实验性简答题．
分析：A、浓碱溅到皮肤上，应用大量水冲洗，涂少量硼酸中和残留的碱液；
B、先用水润湿pH试纸，相当于稀释了被测溶液；将试纸插入待测液中，则污染了待测液；
C、烧碱具有腐蚀性和易潮解的性质，称量时，放在玻璃容器中；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
解答：解：A、浓碱溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸，会加重对皮肤的伤害，故A错误；
B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，即稀释了被测
误；
C、将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量，操作
正确，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，
会沸腾溅出，可能伤人．故D错误．
故选C．
点
评：
本题主要了解各操作的注意事项；考查托盘天平、量筒的使用；了解溶液的酸碱度测定和常见碱的特性和用途．7．如图所示，在烧杯瓶里充满某种气体，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，导管的一端已事先绑好一个小气球．拔开胶塞，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气体可能是（）
A
．
SO2B
．
CO2C
．
H2D
．
O2
考
点：
常见碱的特性和用途．
专
题：
学科交叉型；结合课本知识的信息；压轴实验题．
析：溶液反应．
解答：解：倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，说明烧瓶内的压强减小，气体与氢氧化钠溶液反应观察选项，二氧化硫与二氧化碳可以与氢氧化钠反应而氢气和氧气不与氢氧化钠反应，故选A、B．
点评：本题结合压强的变化考查了氢氧化钠与非金属氧化物的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．（2011•广东一模）下列变化属于化学变化的是（）
A．浓盐酸打开瓶盖产生白雾B．浓硫酸敞口放置浓度变稀
C．氢氧化钠敞口放置变
质
D．用干冰进行人工降雨
考点：化学变化和物理变化的判别；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；化学变化的基本特征．
专
题：
分析比较法；物质的变化与性质．
分析：物理变化是指物质在变化过程中只是形态、状态等发生了变化，其特征是没有新物质生成．而化学变化的特征是有新物质生成．有无新物质的生成是判断和区别两种变化的依据．
解答：解：A、浓盐酸打开瓶盖产生白雾，体现了浓盐酸的挥发性，变化过程中并没有新物质生成，故是物理变化．
B、浓硫酸敞口放置浓度变稀，体现了浓硫酸的吸水性，在整个过程中，没有新物质产生，故也是物理变化．
C、氢氧化钠敞口放置变质，是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，故有新物质生成；故是化学变化．
D、干冰人工降雨，是利用干冰升华时，会吸收大量的热，从而是水蒸气遇冷而形成降雨；整个过程没有新物质生成；故是物理变化．
故选C．
点评：解答此类题的关键，正确分析物质变化后是否有新物质的生成，可以借用排除法进行选择，选出最有把握的选项．
9．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe
（OH）3
C．生石灰、消石灰、Ca
（OH）2
D．烧碱、火碱、NaOH
考
点：
常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义．
分了解常见物质的名称和俗称，并能正确书写化学式．
解答：解：A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故A不正确；
B、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故B不正确；
C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca（OH）2，故C不正确；
D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查常见物质的化学式、名称和俗名，要求我们熟记．
10．称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为（）
A．放在纸上称量不如置于烧杯中称量准确
B．配制溶液通常是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤
C．烧碱易潮解，且腐蚀性强
D．纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液纯度
考
点：
常见碱的特性和用途；称量器-托盘天平．
专课本知识同类信息．
分析： 根据烧碱的性质和实验操作的注意事项回答，烧碱易潮解，并且有很强的腐蚀性，故不能直接放在纸上称量． 解答：
解：使用托盘天平称量固体药品要放在纸上，但烧碱是一种强碱，很容易吸收空气中的水分而潮解，并且有很强的腐蚀性，所以，称量烧碱时要放置在玻璃器皿中，不能直接放在纸上称量； 故选C
点评： 熟悉常用仪器的使用注意事项，结合物质的性质综合考虑，有利于加深记忆，此题难度较小．
二．填空题（共3小题）
11．（2003•安徽）（1）在H 、O 、C 、C1、Ca 五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
①可用于人工降雨的氧化物 CO 2 ②可用于金属表面除锈的酸 HCl ③可改良酸性土壤的碱 Ca （OH ）2 ④可作建筑材料的盐 CaCO 3 ⑤可作干燥剂的金属氧化物 CaO
（2）写出符合下列要求的化学方程式，所用的反应物必须从上述五种元素中选择适当元素组成．
化合反应 CaO+H 2O=Ca （OH ）2 ；分解反应 CaCO 3
CaO+CO 2↑ ；复分解反应 Ca （OH ）2+2HCl ═CaCl 2+2H
考点：化学式的书写及意义；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专
题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）①干冰用于人工降雨；②除锈一般用盐酸；③改良酸性土壤的是氢氧化钙．④常用的建筑材料是碳酸钙；⑤可作干燥剂的金属氧化物是氧化钙．
（2）根据反应类型的含义进行解答．化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应；分解反应是指有一种反应物分解生成两种或两种以上物质的反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．
解答：解：解：（1）①干冰用于人工降雨，化学式为CO2，且五种元素中含有碳、氧；②除锈一般用盐酸，其化学式为HCl，且五种元素中含有氢、氯；③改良酸性土壤的是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，且五种元素中含有钙、氧、氢；④常用的建筑材料是碳酸钙，其化学式为CaCO3，且五种元素中含有钙、碳、氧；⑤氧化钙可作干燥剂且是金属氧化物，其化学式为CaO，且五种元素中含有钙、氧．（2）化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应，符合条件的反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；。