高中、长葛市第一高级中学)高一化学下学期第一次考试试题-人教版高一全册化学试题

许昌市三校联考高一下学期第一次考试
化学试卷
时间：90分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
1．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料
③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是( )
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
2．下列关于胶体的叙述中不正确的是( )
A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B. 胶体能透过半透膜
C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
3. 下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴
管，常用于物质分离的是( )
A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
4．实验室保存下列物质的方法中，不正确
．．．的是（）
A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存
5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
B．标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 N A
C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4N A
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N A
6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－ B．K+、Ca2+、HCO3－、OH－
C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－ D．Na+、CO32－、OH－、K+
7．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是( )
A ．容量瓶事先未烘干
B ．定容时俯视观察液面
C ．未用蒸馏水洗涤烧杯
D ．定容后，摇匀时有少量液体流出
8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
A ．金属钠溶于水：Na ＋H 2O ＝ Na +＋OH -
＋H 2↑
B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋3OH - ＝Al （OH ）3↓
C ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3- ＋H ＋ ＝ CO 2↑＋H 2O
D ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O ＝ 2H +＋Cl -＋ClO - 9．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个谜，近年来科学家才得知大多数为 硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi 2O x ，铜的化合价为＋2），下列关于硅酸铜钡的 说法不正确．．．
的是( ) A ．可用氧化物的形式表示为BaO ﹒CuO ﹒2SiO 2 B ．性质稳定，不易脱色
C ．易溶于强酸和强碱
D ．x=6
10.下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现．．．．“．先有白 色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是( )
A ．盐酸滴入NaAlO 2溶液中
B ．CO 2气体通入漂白粉溶液中
C ．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中
D ．Ba(OH)2溶液滴入Al 2(SO 4)3溶液中
11.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希 望同学们在今后的实验中克服不规范的操作。

请找出下列图示中正确的实验操作
( )
A ．除去CO 的CO 2
B ．萃取时振荡混合液
C ．稀释浓硫酸
D ．向试管中滴加液体
12.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42－
可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；
⑤加过量氯化钡溶液。

下列操作顺序正确的是( )
A ．①④②⑤③
B ．④①②⑤③
C ．④②⑤①③
D ．⑤②④①③
A B C D
13.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( )
A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B. 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，结论：原溶液一定有
Fe2+
C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：
原溶液一定含有SO42-
D.无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：
原溶液一定含有CO32-
14.将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”，与Br－、I－等性质相似）溶液加入到含有Fe3+的
酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

以下推测肯定不正确的是( ) A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
15.将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN
溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）
A．0.2mol·L-1 B．0.4mol·L-1 C．0.8mol·L-1 D．1.6mol·L-1
16.己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O－+ 4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是( )
A．+3 B． +4 C．+5 D．+6
17.在100 mL 1 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240 mL 0.5 mol ·L－1 盐
酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为( )
A．44 8mL B．224 mL C．336mL D．0 mL
18.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列
判断不正确的是（）
A．剩余固体中一定含Cu B．溶液中一定含Cu2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色 D. 溶液中一定含Fe2+
19.一定温度下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸(①)中，待其充分反应后，
收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L(②)，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③)，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。

下列叙述正确的是( )
A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化
B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2
C．③中现象表明，硝酸一定有剩余
D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+
20.28g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状
况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
第II卷（非选择题，共40分）
21．（14分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。

其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：
，干燥C常用（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：。

(5) 标准状况下，把4.48 L A通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，
则这3.36 L气体的质量是_________g
22．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：
G
M
F
B
A
C
D
E
Na2O2
D
H2
Cu
Cu
3FeS+5O2 1_____ +3________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图）测定硫的
含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式__________________。

②用NaOH溶液中和生成的H2SO4，消耗z mLNaOH
溶液，若消耗 1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y
克，则该钢样中硫的质量分数为__________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

23．（14分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是，D中反应的离子方程式为。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。

尾气的成分
是。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题
是、。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。

许昌市三校联考高一下学期第一次考试
化学答案
1-5 CBDAA 6-10 DCCCD 11-15 BDBBC 16-20 DABDB
21．(每空2分)
（1）
（2）
碱石灰
（3）无色气体变为红棕色 NO
（4） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5） 6
22. (12分) （1）① O2 、SO2、CO2 （2分）② Fe3O4 SO2（2分）
（2）① H2O2+SO2=H2SO4 （2分）②（2分）
（3）①排除SO2对CO2测定的干扰（2分）②吸收CO2前、后吸收瓶的质量（2分）23．(14分)
(1)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，（2分）浓硫酸。

（2分）
Cl2 +2OH- ＝Cl－ + ClO－+ H2O （2分）
(2) HCl （2分） HCl和H2；（ 2分）发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。

（2分）
(3) 点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。

（2分）。