北京高三化学一轮复习 铝及重要化合物(专题训练)(答案不全)

北京高三化学一轮复习铝及重要化合物（专题训练）（答案不全）
2019年北京高三化学一轮复习铝及重要化合物（专题训练）
一、方程式过关（写出下列反应的方程式）
1、金属铝和氢氧化钠溶液的反应
2、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应
3、氧化铝和盐酸的反应
4、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应
5、氢氧化铝和盐酸的反应
6、氢氧化铝的电离
7、氯化铝溶液加入过量的氨水
8：氯化铝溶液加入少量的氢氧化钠溶液
9：氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液
10：工业上制备铝
11：工业上制备镁
12;明矾净化水的原因
13：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合产生大量的气体和沉淀
14：明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液
3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用
了氢氧化铝的哪个性质 （ ） A ．酸性 B ．碱性 C ．两性
D ．氧化性
4、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
A ．Al 2O 3和稀盐酸
B ．Al 2O 3和水
C ．Al 2(SO 4)3和KOH
D ．AlCl 3和氨水
5、下列物质的组合，不属于铝热剂的是（ ）
A.FeO ＋Al
B.Mg ＋Al 2O 3
C.Al ＋V 2O 5
D.Al ＋Cr 2O 3
6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（ ）
A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁
7、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A 、足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO 2↑
B 、浓烧减溶液中加入铝片：Al ＋2OH －
＝AlO 2－
＋H 2↑
C 、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －
＋H 2↑＋Cl 2↑
D 、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2
电解
－＋4NH
4＋＋2H
2
O
8、以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（）
A.C→CO→CO
2→Na
2
CO
3
B.Fe→Fe
3
O
4
→
Fe(OH)
3→FeCl
3
C.Na→Na
2O
2
→Na
2
CO
3
→NaOH D.N
2
→NO→NO
2
→HNO
3
9、下列生产目的能达到的是（）
A．AlCl
3溶液与Na
2
S溶液反应制Al
2
S
3
B．用浓
H
2SO
4
与溴化钠反应制取溴化氢
C．用铝粉与软锰矿（含MnO
2
）可制得锰 D．用
镁粉和空气反应可制得Mg
3N
2
10、在有固体Mg (OH)
2
存在的饱和溶液中，存在平衡
Mg(OH)
2(固)Mg2+＋2OH－，若要使Mg(OH)
2
固体减
少，可在饱和溶液中加入（）
A、MgCl
2B、NaOH C、NH
4
Cl D、Na
2
S
11、把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（）
A、Mg－2e－＝Mg2+
B、Al＋4OH－－3e－
＝A1O
2－＋2H
2
O
C、4OH－－4e－＝2H
2O＋O
2
↑ D、2H
2
O＋2e－
＝2OH－＋H
2
↑
12、下列反应的现象不是“先浑浊后澄清”的是（）
A、NaAlO
2溶液中滴入盐酸至过量B、Ca(ClO)
2
溶液中通入CO
2
至过量
C、AlCl
3溶液中滴入浓氨水至过量D、AgNO
3
溶
液中滴入氨水至过量
13、等体积的AlCl
3
溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中
含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl
3
和NaOH
两种溶液的物质的量之比是（）
A.1：3
B.2：3
C.1：4
D.2：7
14、向含1molKAl(SO
4)
2
的溶液中加入适量的Ba(OH)
2
溶
液，使SO
42－沉淀完全，此时Al(OH)
3
沉淀的物质的量是
（）
A.0mol
B.2/3 mol
C.1mol
D.1.33mol
15、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，
金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是（）
A、125ml
B、200ml
C、250ml
D、560ml
二、非选择
16、向20mL某物质的量浓度的AlCl
3
溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)
3
沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是
（2）图中B点表示的意义是
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：
（1）若溶液中有Al(OH)
3
沉淀0.39g，则此时用去NaOH 溶液的体积为
17、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________
(用离子方程式表示)。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
a．NH
3 b．CO
2
c．NaOH d．HNO
3
②以铝材为阳极，在H
2SO
4
溶液中电解，铝材表面形成氧
化膜，阳极电极反应式为________。

取少量废电解液，加入NaHCO
3
溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_____________
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因________________________。

18、富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[Al a Fe b(OH)m(SO4)n]。

研究发现，当a＝b时净水效果最好。

工艺流程如下（部分操作和产物略）：
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。

（2）测得滤液中。

加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）
________。

（2）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。

装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，
电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是________。

②电解过程阳极室溶液pH的变化是____ _
（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理
____ __。

答案（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O （2分）
（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 补充Fe3+（2分）
（3）①2H++2e-=H2↑ （1分）②减小（1分）
③电解过程中反应室中的
．．42-．通过阴离子交换
．．．．．SO
膜进入阳极室
．．-通过
．．．．．，阴极室中的
．．．．．OH
阴离子交换膜进入反应室
．．．．．，生成聚合硫酸铝铁。

（2分）
19、一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶
液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧
化性”或“还原性”）。

（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。

设计实验证实如下： ① 盐酸溶
解Al 2O 3
薄膜
的离子方
程式是_ __。

② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO ，为进一步确认，进行如下实验： a. 浅棕色气体
是__
__。

b. 实验1的目的是__
___。

c. 实验1、2说明反应生成了NO ，将生成NO 的离子方程式补充完整：
Al + NO 3- + ____ == Al 3+ + NO
↑ + ____
（3）再假设：若OH -大量存在，NO 3-也可能不能大量存在。

装
置
现 象
ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾 实
验 内 容
现 象 实验1 将湿润KI —淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2 用湿润KI —淀粉试
纸检验浅棕色气体 试纸变蓝
重新设计实验证实如下：
为确认
“刺激性气味”气体，
进行如下实
验：用湿润
KI —淀粉试
纸检验，未
变
蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

① 刺激性气味的气体是______。

② 产生该气体的离子方程式是_ __。

（4）在NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有H 2生成，其化学方程式是______。

（5）实验结果证实：NO 3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。

习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na +和OH -。

答案：（1）还原性
（2）① 6H + + Al 2O 3 == 2Al 3+ + 3H 2O
② a.NO 2 装 置
现 象 ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c. 1，1，4H+，1，1，2H2O
（3）①NH3
②8Al +3NO3-+ 5OH-+ 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2-
（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
20、以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。

Al2O3溶于NaOH的离子方程式是__。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

①X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是
_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物
质是_______（选填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
②X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀
的生成），其优点是_______。

（4）测铝土矿中铝元素含量：
I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1
III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为
Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸
光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

答案（1）2Al2O3（熔融）==== 4Al+3O2↑
（2）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O （3）①NaHCO3 a
②滤液II可直接循环使用。

（4）27V（a-0.0400×10-3）/1000m。