河北省衡水中学高中化学必修二自助餐22《化学能与电能》2(人教版)

1．实验室中制取氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反响 B．纯锌与浓硫酸反响
C．纯锌与稀盐酸反响D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反响
2．某金属能和盐酸反响生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为〔〕A．铝B．铜C．锡D．硅
3．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中，反响开始时〔忽略反响前后溶液体积变化〕。

以下表达不正确的选项是( )
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．电解质溶液中硫酸根离子的浓度根本不变D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少4．说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的表达正确的选项是( )
A．在氧化复原反响中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反响生成氢气而乙不能D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极5．以下各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是〔〕
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液
6．以下说法中正确的选项是〔〕
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反响根底是氧化复原反响D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2 7．以下关于原电池的表达中正确的选项是〔〕
A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化复原反响
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成8．以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反响式是负极反响式是。

9．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。

这种能源起搏器
中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。

现已在火箭、移动、笔记本电脑中广泛使用。

它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。

电池总反响为：
8 Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。

(1)此电池中作负极，电极反响为，作正极；
(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是。

10.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

〔1〕目前常用的镍〔Ni〕镉〔Cd〕电池，其电池总反响式可以表示为：
Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的选项是〔〕
①以上反响是可逆反响；②以上反响不是可逆反响；③充电时化学能转变为电能；④放电
时化学能能转变为电能A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
【参考答案】1.D解析：形成原电池可以加快反响速率。

2.C解析：根据金属活动顺序表。

3.A解析：在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

4.C解析：金属活动性的强弱和失电子的多少无关，和失电子的难易有关；在原电池中做负极的金属活动性较强；置换酸或水中氢越容易，活动性越强；同价态的阳离子的氧化性强，那么金属活动性越弱。

5.A解析：原电池的形成要以自发进行的氧化复原反响为根底。

6.C解析：碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池产物为二氧化碳和水，不会污染环境。

7.B解析：原电池的电极还可以是可以导电的非金属或化合物，比方燃料电池可以是石墨，铅蓄电池可以是化合物等；原电池的正极发生复原反响，负极发生氧化反响；锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.2g氢气生成。

8. Cu2+ ＋2e–＝Cu；Zn ―2e–＝Zn2+
9.(1)Li Li―e–=Li+石墨
(2)起搏器遵循天然心脏的工作原理通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动
10.〔1〕B；
〔2〕Ni (OH)2和Cd (OH)2能与酸反响，从而变为Ni2+和Cd2+被土壤吸收，加重了土壤的污染。