湖北省荆门市高三上学期理综-化学期末考试试卷

湖北省荆门市高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2020·金山模拟) 古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）
A . 酒曲捣碎
B . 酒曲发酵
C . 加热蒸馏
D . 泉水勾兑
2. （2分）(2018·唐山模拟) 设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（）
A . 2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NA
B . 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子
C . 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NA
D . 若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+ ，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1
3. （2分）香柠檬油可用于化妆品。

香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构分别如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 香柠檬醚的分子式为C13H8O4
B . 1mol 香柠檬酚最多与3mol溴水发生反应
C . 香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚
D . 1mol 香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2mol NaOH
4. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）
选项实验目的
试剂a试剂b试剂c装置
A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液
B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水
C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水
D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2019高二上·重庆期末) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B 为惰性电极)。

下列说法正确的是（）
A . 电子流动方向为：B→b→a→A→B
B . a、A极上均发生的是氧化反应
C . 离子交换膜为阳离子交换膜
D . B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+
6. （2分） X,Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）
A . X原子的电子层数比Y原子电子层数多
B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C . 25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分）(2018·保定模拟) 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO=2NaCl + NaClO3
②AgCl可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：
4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O =4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O
请回答下列问题:
（1）“氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

（2） NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2 ，该反应的化学方程式为________。

（3）为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并________。

（4）若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为________。

（5）利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。

三、综合题 (共2题；共17分)
9. （6分） (2019高二下·瓦房店期末) 钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。

（1）写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：________。

将0.01 mol下列物质(①Na2O2；②Na2O；③Na2CO3；
④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)________。

（2）由于钾比钠更活泼，制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)：________。

K2O2也有强氧化性，试写出其与SO2发生反应的化学方程式：________。

（3）某学生用Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为________，原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝________。

10. （11分） (2016高三上·平安期末) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的________区；溴的价电子排布式为________．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是________．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________（填名称）．
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型________，试写出一个 ClO3﹣的等电子体________．
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________．
四、填空题 (共1题；共11分)
11. （11分） (2018高二上·成都期末) 在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。

20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。

（1）反应从开始到平衡时，v(H2)为________,平衡常数K=________。

（2）温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的ΔH________0(填“>”、“ <”或“=”)。

（4）结合(3)请画出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。

五、推断题 (共1题；共2分)
12. （2分）写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目
（1） 2，3，4﹣三甲基戊烷________；
（2） 2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯________．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、综合题 (共2题；共17分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
四、填空题 (共1题；共11分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、推断题 (共1题；共2分) 12-1、
12-2、。