全国高三高中化学高考模拟带答案解析

全国高三高中化学高考模拟
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、填空题
1.对甲基苯甲酸乙酯(
)是用于合成药物的中间体。

请根据下列转化关系回答有关问题
(1)D 中含有官能团的名称是________，A －E 的反应类型为______。

(2)G 的结构简式为_______。

(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C 8H 8O 2的同分异构体 。

(4)丁香酚(
)是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是
________(填序号)。

A ．NaOH 溶液
B ．NaHCO 3溶液
C ．KMnO 4/H +
D ．FeCl 3溶液 (5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式_______________。

2.卤族元素是典型的非金属元素,包括F 、Cl 、Br 、I 等。

请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F 、Cl 、Br 、I 的电负性由小到大的顺序是_____。

(2)Br 原子的M 层核外电子排布式为_________。

(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl 2的构型为________，BF 3分子中B －F 键的键角为________。

(4)CCl 4分子中碳原子的杂化方式为______，NF 3分子的空间构型为_______。

(5)F 、Mg 、K 三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg 元素的质量分数为________。

3.水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。

目前________和________是主要的去离子方法。

(2)ClO 2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S 2-、NO 2-和CN －
等有毒有害的还原性离子氧化除去。

请写
出ClO 2将废水中剧毒的CN －
氧化成无毒气体的离子方程式________。

(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。

把进行过离子交換的CaR 2(或MgR 2)型树脂置于______中浸泡一段时间后便可再生。

(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na +、Cl -、
Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子，电极为惰性电极。

请回答：
①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。

②写出通电后阳极区的电极反应式________________。

4.避蚊酯(DMP)是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为
(其中R 为烃基)实验室由以下方法可得到DMP
请回答：
(1)物质C 中官能团的名称为 。

(2)下列有关DMP 的说法可能正确的是 。

(填字母标号) A ．DMP 的分子式为C 10H 12O 4
B ．DMP 可以发生取代、加成、氧化等反应
C ．DMP 在水中的溶解度不大 (3)B 与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简
式为 。

(4)工业上以邻二甲苯(
)为原料先生产苯酐(
)，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP 。

苯酐与该醇制取DMP 的化学方程式为 。

(5)芳香化合物E 与C 互为同分异构体，若lmo E 与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag ，则E 可能的结构简式为 。

B 也存在多种同分异构体，符合下列条件的B 的同分异构体有 种。

①l mol 有机物可以与2mol NaOH 反应 ②苯环上的一氯代物只有一种。

5.金属钛性能优越，被誉为继Fe 、Al 后应用广泛的“第三金属”。

(1)写出Ti 基态原子的电子排布 。

(2)钛能与B 、C 、N 、O 等非金属元素形成稳定的化合物。

则电负性C B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O ，原因是 。

(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3)。

FeTiO 3与80％的硫酸反应可生成TiOSO 4。

SO 42-的空间构型为 ，其中硫原子采用 杂化，氧原子的价电子排布图为 ，任意写出一种SO 42-等电子体 。

(4)将TiOSO 4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。

该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式 (图中钛原子用“O”表示。

氧原子用“O”表示)
6.物质净化对生产生活很重要的意义。

(1)除去水中的 Ca 2+，Mg 2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。

(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。

A ．NH 3 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．H 2
(3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。

(4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。

7.下图为某药物合成路线的一部分。

(1)A→B 的化学方程式为 ，E 中的含氧官能团名称为 、 。

(2)若②的反应历程经历了中间产物
，则该反应历程先后经历的反应类型为 、 。

试剂X 的结
构简式为 。

(3)写出两种满足下列要求的D 的同分异构体的结构简式 ， 。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl 3发生显色反应； ③分子中的氯原子不与苯环直接相连。

8.物质的结构是决定物质性质的重要因素。

请回答下列问题：
(1)基态Ni 原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是_______________。

(2)NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分为0.069nm 和0.078nm ，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO 晶胞中Ni 2+的配位数为____________。

(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N 2O 4+2N 2H 4＝3N 2+4H 2O ，若该反应中有4molN —H 键断裂，形成的键有________mol 。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为 ；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：
①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是 ，氮镍之间形成化学键是 ； ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ； ③该结构中，碳原子杂化轨道有
9.煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。

(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_______。

(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。

①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______________、_____________； ②在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO 2，该物质是___； ③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。

(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。

煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。

煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是______________。

(4)煤可以液化转化为CH 3OH ，有人设计出在KOH 溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极，铂吸附气体的能力强，性质稳定，利用CH 3OH 和O 2构成的燃料电池的能量转化主要形式是 ，负极反应式为 ，电极表面镀铂粉的原因为 。

全国高三高中化学高考模拟答案及解析
一、填空题
1.对甲基苯甲酸乙酯(
)是用于合成药物的中间体。

请根据下列转化关系回答有关问题
(1)D 中含有官能团的名称是________，A －E 的反应类型为______。

(2)G 的结构简式为_______。

(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C 8H 8O 2的同分异构体 。

(4)丁香酚(
)是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是
________(填序号)。

A ．NaOH 溶液
B ．NaHCO 3溶液
C ．KMnO 4/H +
D ．FeCl 3溶液
(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式_______________。

【答案】(1)羧基 加成反应 (2)
(3)
(4)ACD (5)
【解析】根据对甲基苯甲酸乙酯可知，B 是CH 3CH 2OH ，则C 8H 8O 2结构是，对甲基苯甲酸
被酸性高锰酸钾溶液氧化成。

A 和水加成反应生成乙醇，所以A 是乙烯，E 是
BrCH 2CH 2Br ，F 是乙二醇，F 和D 在浓硫酸作用下，发生缩聚反应生成G ，结构简式为
(1)D 中的官能团名称是羧基，A 转化为E 的反应类型是加成反应；
(3)属于酯类，因此含有-COO-结构，且苯环上只有一个取代基，其结构可能是
2.卤族元素是典型的非金属元素,包括F 、Cl 、Br 、I 等。

请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F 、Cl 、Br 、I 的电负性由小到大的顺序是_____。

(2)Br 原子的M 层核外电子排布式为_________。

(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl 2的构型为________，BF 3分子中B －F 键的键角为________。

(4)CCl 4分子中碳原子的杂化方式为______，NF 3分子的空间构型为_______。

(5)F 、Mg 、K 三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg 元素的质量分数为________。

【答案】(1)I Br Cl F (2)3s 23p 63d 10
(3)直线型 120。

(4)sp 3 三角锥形 (5)20%
【解析】(1)非金属性越强，电负性越大，即电负由小到大的顺序是I Br Cl F ； (2)Br 是第四周期元素，其M 层电子排布式为3s 23p 63d 10
(3)BeCl 2中含有的孤对电子对数是(2-2×1)/2=0，所以BeCl 2是直线型。

BF 3是平面正三角型，键角是120。

(4)CCl 4是正四面体，C 原子采取的是sp 3杂化；N 原子含有孤对电子对数是=(5-3×1)/2=1，且AB 3型，所以NF 3是三角锥型。

(5)该晶胞中含Mg(8×1/8)=1个，K 原子个数为1，F 原子数为12×1/4=3，所以其化学式为KMgF 3，由化学式可算出Mg 的质量分数为20%
3.水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。

目前________和________是主要的去离子方法。

(2)ClO 2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S 2-、NO 2-和CN －
等有毒有害的还原性离子氧化除去。

请写
出ClO 2将废水中剧毒的CN －
氧化成无毒气体的离子方程式________。

(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。

把进行过离子交換的CaR 2(或MgR 2)型树脂置于______中浸泡一段时间后便可再生。

(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na +、Cl -、
Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子，电极为惰性电极。

请回答：
①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。

②写出通电后阳极区的电极反应式________________。

【答案】(1)离子交换法 膜分离法 (2)2CN -+2ClO 2=2CO 2↑+N 2↑+2Cl - (3)软化 盐酸或酸
(4)①B ②2Cl --2e -=Cl 2↑
【解析】(1)水处理的核心是减少或处理水中的各种杂质，采用的主要方法是，离子交换法、膜分离法。

(2)ClO 2具有强氧化性，CN -中的碳被氧化成CO 2，氮容易被还原为N 2，方程式为2CN -+2ClO 2=2CO 2↑+N 2↑+2Cl -。

(3)地下水硬度很大，需要软化，则自来水有厂需要对地下水进行软化，阳离子交换树脂可以实现阳离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出H +离子，生成CaR 2，可用盐酸或酸溶液使阴离子交换树脂再生。

(4)①阴离子交换树脂只允许阴离子自由通过，阳离子交换树脂只允许阳离子自由通过，隔膜B 和阴极相连，电解池阴极是阳离子放电，所以隔膜B 是阳离子交换膜。

②Cl -在电解池中的阳极放电，即2Cl-2e -=Cl 2↑。

4.避蚊酯(DMP)是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为
(其中R 为烃基)实验室由以下方法可得到DMP
请回答：
(1)物质C 中官能团的名称为 。

(2)下列有关DMP 的说法可能正确的是 。

(填字母标号) A ．DMP 的分子式为C 10H 12O 4
B ．DMP 可以发生取代、加成、氧化等反应
C ．DMP 在水中的溶解度不大 (3)B 与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简
式为 。

(4)工业上以邻二甲苯(
)为原料先生产苯酐(
)，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP 。

苯酐与该醇制取DMP 的化学方程式为 。

(5)芳香化合物E 与C 互为同分异构体，若lmo E 与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag ，则E 可能的结构简式为 。

B 也存在多种同分异构体，符合下列条件的B 的同分异构体有 种。

①l mol 有机物可以与2mol NaOH 反应 ②苯环上的一氯代物只有一种。

【答案】(1)醛基 (2)BC (3)
(4)
(5) 5
【解析】由题意知，邻二甲苯与氯气发生反应生成A()，A 发生水解生成B(
)，B 催化氧
化生成C(
)，C 中的官能团名称是醛基；C 继续氧化生成D()，D 与醇发生酯化反应生成目
标产物DMP 。

(2)DMP 的相对分子质量是194，R 的相对分子质量是(194-164)/2=15，因此R 是-CH 3，DMP 的分子式是
C 10H 10O 4，A 错；
D 中含有苯环，所以DMP 能发生取代反应、加成、氧化等反应，B 正确；D 中含有酯基，在水中溶解度不大，C 正确；
(3)B 中含有两个-OH ，能与乙二酸发生缩聚反应，结构简式是。

(4)由DMP 的结构，醇是甲醇，方程式是，
(5)lmol E 与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag ，这说明E 中含有1个醛基，所以根据C 的结构简式可知，E 可能的结构简式是。

符号B 的同分异构体中①lmol 有机物可以与2mol NaOH 反应，说明含有2个酚羟
基；②苯环上的一氯代物只有一种，这说明苯环上的取代基是对称性结构的，因此还含有2个-CH 3，其结构有，
共5种，结构如下图。

5.金属钛性能优越，被誉为继Fe 、Al 后应用广泛的“第三金属”。

(1)写出Ti 基态原子的电子排布 。

(2)钛能与B 、C 、N 、O 等非金属元素形成稳定的化合物。

则电负性C B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O ，原因是 。

(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO 3)。

FeTiO 3与80％的硫酸反应可生成TiOSO 4。

SO 42-的空间构型为 ，其中硫原子采用 杂化，氧原子的价电子排布图为 ，任意写出一种SO 42-等电子体 。

(4)将TiOSO 4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。

该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式 (图中钛原子用“O”表示。

氧原子用“O”表示) 【答案】(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2
(2)＞ N 原子2p 上处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能N ＞O (3)正四面体；sp 3
CCl 4或ClO 4-或S 2O 32-或PO 43-
(4)TiO 2
【解析】(1)Ti 是22元素，核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2
(2)非金属性越强，电负性越大，所以电负性C 大于B ；N 原子2p 上处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能N ＞O ；
(3)SO 42-是AB 4型，原子的孤对电子对数是(6+2-4×2)/2=0，所以立体构型是正四面体，采取sp 3杂化；氧原子价电子是6，其价电子排布图是，
，与SO 42-互为等电子体是5个原子，价电子数是32个，因而符
合的有CCl 4或ClO 4-或S 2O 32-或PO 43-；
(4)O 的个数是4×1/2+2=4，Ti 的个数是8×1/8+1=2，该晶体的化学式为TiO 2。

6.物质净化对生产生活很重要的意义。

(1)除去水中的 Ca 2+，Mg 2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。

(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。

A ．NH 3 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．H 2
(3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。

(4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。

【答案】(1)阳离子交换树脂 (2)C
(3)水蒸气 转化器 (4)CO ，H 2；煤的干馏
【解析】(1)使用阳离子交换树脂，除去水中的Ca 2+、Mg 2+离子； (2)该气体具有还原性，排除CO 2；选C 。

(3)沸腾炉产生的炉气需要净化，除去其中的粉尘、水蒸气，再进入转化器。

(4)煤的气化是在高温下发生，C+H 2O CO+H 2；煤的干馏得到焦炉气、煤焦油、焦炭等。

7.下图为某药物合成路线的一部分。

(1)A→B 的化学方程式为 ，E 中的含氧官能团名称为 、 。

(2)若②的反应历程经历了中间产物
，则该反应历程先后经历的反应类型为 、 。

试剂X 的结
构简式为 。

(3)写出两种满足下列要求的D 的同分异构体的结构简式 ， 。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②可发生水解反应，一种产物可发生银镜反应，另一种能与FeCl 3发生显色反应； ③分子中的氯原子不与苯环直接相连。

【答案】(1) 羟基 羰基
(2)加成 消去
(3)
(写其中一个) 【解析】根据C 结构知及结合信息反应①知，A 的结构是，A 与乙酸发生酯化反反应生成B 是
，其方程式是
，然后B 在AlCl 3条件下生成C 是。

根据E
的结构不难看出含有羰基和羟基两种官能团；细心观察反应②中反物和中间产物可以得出，第一步苯甲醛中的醛基中碳氧双键被打开了，发生了加成反应，第二步-OH 消失，说明发生了消去反应；再观察E 和F 的结构，还可以发现，发生反应特点依然是-CHO 的杰作，在-CHO 发生加成，再消去生成双键，所以X 是。

第(3)是
有机物考点中的压轴，同分异构体考查，D 的结构是
它的同分异构满足3个附加条件，能发生水解，
一种产物能发生银镜反应，另一种产物能遇FeCl 3溶液显紫色，可知该有机物结构中含有甲酸酚酯，其中-Cl 应连在苯环的侧链上，分子中有4种环境的氢，说明分子中有对称性，以上分析D 的同分异构体有：
8.物质的结构是决定物质性质的重要因素。

请回答下列问题：
(1)基态Ni 原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是_______________。

(2)NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分为0.069nm 和0.078nm ，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO 晶胞中Ni 2+的配位数为____________。

(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N 2O 4+2N 2H 4＝3N 2+4H 2O ，若该反应中有4molN —H 键断裂，形成的键有________mol 。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为 ；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：
①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是 ，氮镍之间形成化学键是 ； ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ； ③该结构中，碳原子杂化轨道有
【答案】(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d 84s 2 C (2) ＞ 3 (3)3 (4)LaNi 5
(5)①σ键，π键 配位键 ②氢键 ③sp 2，sp 3
【解析】(1)Ni 是28号，其核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d 84s 2，其3d 轨道中有2个未成对电子，与碳和氧相同，但电负性碳比氧小，所以本小问的答案是C 。

(2)离子半径越小，离子键越强，所以NiO 的熔点比FeO 的熔点要高。

由与NiO 晶胞结构与NaCl 相似，所以Ni 2+的配位数是6；
(3)氮气的结构式为N≡N ，其中分子结构中含有一个有二个π键，所以生成1.5molN 2分子中含有3molπ。

(4)晶胞中La 原子数=8×1/8=1，Ni 原子数=1+8×1/2=5，即化学式为LaNi 5
(5)双键是由一个σ键和一个π键构成；镍原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；丁二酮肟中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是sp 2和sp 3杂化。

9.煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。

(1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_______。

(2)下图是对煤矿燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。

①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为______________、_____________； ②在煤矿中直接添加一种物质，可有效减少煤矿燃烧产生的SO 2，该物质是___； ③石膏的工业生产中的用途是_________________(写出一种用途即可)。

(3)煤经过___________(填加工方法)可以得到焦炉煤气、煤矿焦油和焦炭。

煤焦油经过_______(填加工方法)可得到芳得族化合物。

煤矿也可以用氢化法转化燃油，氢化法的本质是______________。

(4)煤可以液化转化为CH 3OH ，有人设计出在KOH 溶液中用电极表面镀一层细小的铂粉做电极，铂吸附气体的能力强，性质稳定，利用CH 3OH 和O 2构成的燃料电池的能量转化主要形式是 ，负极反应式为 ，电极表面镀铂粉的原因为 。

【答案】(1)酸雨、粉尘污染
(2)①SO 2＋CaCO 3 CaSO 3＋CO 2、2CaSO 3＋O 2＝2CaSO 4 ②CaCO 3、CaO 、Ca(OH)2
③医用、建筑材料、模型等合理答案
(3)干馏；分馏；增加煤中氢元素得含量，提高氢原子数与碳原子数的比值
(4)由化学能转化为电能；CH 3OH+8OH - -6e -=CO 32-+6H 2O ；增大电极单位面积吸附CH 3OH 、O 2分子数，加速电极反应速率。

【解析】(1)煤炭燃烧会产生二氧化硫，能产生酸雨，同时煤尘也对环境有污染作用。

(2)石灰石和空气进行脱硫工艺是，石灰石与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，亚硫酸钙继续氧化生成硫酸钙。

①SO 2＋CaCO 3 CaSO 3＋CO 2、2CaSO 3＋O 2＝2CaSO 4。

二氧化硫是酸性氧化物，均与CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3反应，产物均能生成石膏。

②CaCO 3或Ca(OH)2或CaO 。

③石膏可以用做医用、建筑材料、模型等。

(3)煤可以经过煤的干馏得到煤焦油、炉气和焦炭。

煤焦油通过蒸馏得到芳香族化合物；煤中不含氢元素，可以通过加氢转化为燃油，其本质是增加煤中氢元素得含量，提高氢原子与碳原子数的比值。

(4)原电池的原理是化学能转化为电能。

负极发生氧化反应，甲醇从负极通入，因而电极反应式是，CH 3OH+8OH - -6e -=CO 32-+6H 2O 。

电极表面镀上一层铂粉，以增大电极单位面积吸附CH 3OH 、O 2分子数，加速电极反应速率。