甘肃省镇原县镇原中学2016_2017学年高一化学下学期期中检测试题201806200219

甘肃省镇原县镇原中学2016-2017学年高一化学下学期期中检测试
题
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．元素的化学性质主要决定于（ ）
A ．核外电子数
B ．核内质子数
C ．核内中子数
D ．最外层电子数
2、对于H 、D 、T 、H ＋
四种符号的意义的下列描述正确的是（ ）
A.表示同一种原子
B.表示不同的原子
C.表示同一种元素
D.表示氢元素的4种同位素
3、下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
4、下列粒子半径比较中，正确．．
的是（ ） A.Na ＋< Mg 2+ < Al 3+ <K + B.S 2— > Cl — > K + > Ca 2+
C.O 2—>S 2—>Cl —>Br —
D.F —> Li + > Na + > S 2—
5、下列化合物中既有离子键又有极性键的是（ ）
A.MgBr 2
B.NaOH
C.K 2O 2
D.H 2O 2
6、下列说法正确的是（ ）
A 、凡是金属元素跟非金属元素化合形成的化合物都是离子化合物
B 、离子化合物中的阳离子都是金属离子
C 、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D 、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
7、已知核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中含质子的物质的量是（ ）
A.mol N A )2(+-
B.mol A N A n 16
)10(++- C.mol A N A n 16)8(++- D. mol A
N A n )16(+- 8、下列递变规律正确的是（ ）
A.原子半径:O < S < Na
B.碱性强弱：LiOH > KOH > CsOH
C.还原性:HCl > HBr > HI
D.热稳定性:H 2O < NH 3 < SiH 4的依次增强
9、与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
A.Na 2S
l 4
C.KCl D .Na 2O
10. 同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：
HZO 4>H 2YO 4 >H 3XO 4，则下列判断正确的是（ ）
A.单质的氧化性为：Z>Y >X
B.非金属性：X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性：XH 3> H 2Y>HZ
D.原子半径：Z>Y >X
11．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池
时，Y 为负极。

则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）
A ．X>Y>Z
B ．X>Z>Y
C ．Y>X>Z
D ．Y>Z>X
12、下列说法正确的是（ ）
A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应。

D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
13、如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X 为35的是（ ） A. B. C. D.
14、在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A ．正极附近的SO 42—
离子浓度逐渐增大
B ．电子通过导线由铜片流向锌片
C ．正极有O 2逸出
17 53
X 26 28 X 18 54
X 74 76 X
D．铜片上有H2逸出
15、已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能
量，则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要（）
A、放热185kJ
B、吸热185kJ
C、放热92.5kJ
D、吸热92.5kJ
16、将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，
现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。

① v(N2) = 0.15 mol/(L·min)
② v(N2) = 1.05 mol/(L·min)
③ v(NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是（）
A、①②
B、②③
C、①③
D、①②③
高一化学期中试题
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
二、非选择题（共52分）
17、（8分）选相应实验目的填入下述括号内：
A 、 验证同主族元素的金属性从上至下递增
B 、验证同主族元素的非金属性从上至下递减
C 、验证同周期元素的金属性从左至右递减
D 、验证同周期元素的非金属性从左至右递增
实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢 （ ）
实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水 （ ）
实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢 （ ）
实验4、在MgCl 2、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，从而比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性 （ ）
18、（14分。

）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。

用化学符号回答下列问题。

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 （填化学式），
元素④的离子结构示意图为 。

主
族
周 期
（2）元素④和⑦反应所得化合物的电子式。

（3）最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是（填化学式）。

最高价氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是（填化学式），具有两性
的氢氧化物是（填化学式），该两性化合物与盐酸反应的离子方程式
为。

（4）③元素的氢化物是；若该氢化物和元素⑨的单质反应，则化学
方程式为。

（5）元素⑨与元素⑩形成的化合物的化学式是；该化合物灼烧时火焰呈
色，
19、(6分)短周期元素A 、B、 C、 D在周期表中的位置如图所示，B 原子的核外有3
个电子层，C原子的最外层电子数与A原子的相同，D的单质是黄绿色气体。

请回答下列问
题：
（1）A是元素，D在周期表中的位置是
（3）A和C的氢化物的稳定性强弱：
（4）单质D与水反应的化学反应方程式：
20．（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知
A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色
火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固
态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称: A ____________ B ____________
C ____________
D ____________。

(2)写出AB2的电子式为___________。

(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________。

21．（.8分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，
其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式
为___________________________________。

甲烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液。

在使用时其负极上的电极反应式为
____________。

22.（8分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据,试填写下列空白：
(1)该反应第 ____ __ 分钟到达平衡状态。

(2)该反应的化学方程式为 ________ 。

(3)从开始到2min内Z的反应速率为 mol/(L·S)
(4) 到平衡时X的转化率为
附：什么样的考试心态最好
大部分学生都不敢掉以轻心，因此会出现很多过度焦虑。

想要不出现太强的考试焦虑，那么最好的办法是，形成自己的掌控感。

1、首先，认真研究考试办法。

这一点对知识水平比较高的考生非常重要。

随着重复学习的次数增加，我们对知识的兴奋度会逐渐下降。

最后时刻，再去重复学习，对于很多学生已经意义不大，远不如多花些力气，来思考考试。

很多老师也会讲解考试的办法。

但是，老师给你的办法，不能很好地提高你对考试的掌控感，你要找到自己的一套明确的考试办法，才能最有效地提高你的掌控感。

有了这种掌控感，你不会再觉得，在如此关键性的考试面前，你是一只被检验、被考察甚至被宰割的绵羊。

2、其次，试着从考官的角度思考问题。

考官，是掌控考试的;考生，是被考试考验的。

如果你只把自己当成一个考生，你难免会惶惶不安，因为你觉得自己完全是个被摆布者。

如果从考官的角度去看考试，你就成了一名主动的参与者。

具体的做法就是，面对那些知识点，你想像你是一名考官，并考虑，你该用什么形式来考这个知识点。

高考前两个半月，我用这个办法梳理了一下所有课程，最后起到了匪夷所思的效果，令我在短短两个半月，从全班第19名升到了全班第一名。

当然，这有一个前提——考试范围内的知识点，我基本已完全掌握。

3、再次，适当思考一下考试后的事。

如觉得未来不可预测，我们必会焦虑。

那么，对未来做好预测，这种焦虑就会锐减。

这时要明白一点：考试是很重要，但只是人生的一个重要瞬间，所谓胜败也只是这一瞬间的胜败，它的确会带给我们很多，但它远不能决定我们一生的成败。