浙江省舟山市刘圩中学2018年高三化学期末试卷含解析

浙江省舟山市刘圩中学2018年高三化学期末试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是
A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，[Al(OH)4]-，S2－，SO42－
B．由水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-
参考答案：
A
2. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是：
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
C．原子半径的大小：甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
参考答案：
D
略
3. 某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na＋、NO3-五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的
是 ()
A．NO3- B．CO32-、NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、NO3-、Na＋
参考答案：
A
略
4. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH- = AlO2-+H2↑
B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2 + 2OH - = CO32- + H2O
D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3 H+
参考答案：
D
5. 225℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大
小（）
A．前者大 B．两者相等 C．后者大 D．无法确定
参考答案：
答案：B
6. 下列除去杂质的实验方法正确的是()。

A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
参考答案：
D
略
7. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能
是（）
①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
参考答案：
A
略
8. 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）
A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁
B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子
C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态
D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价
参考答案：
答案：A
9. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉在水的催化下与溴发生反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉只直接与溴水中的溴反应参考答案：
A
略
10. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) ΔH＞0
B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
C．若T1时，反应进行到d时，一定有υ(正)＞υ(逆)
D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
参考答案：
C
略
11. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）
A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e- Al（OH）3↓
B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-
4OH-
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
参考答案：
B
略
12. 常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（）
A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)
B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)
D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)
参考答案：
AC
13. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
参考答案：
C
略
14. 根据下列标准，分类合理的是
A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
参考答案：
A
知识点:物质的分类
解析:电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。

思路点拨:掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。

15. 下列物质中存在顺反异构体的是
A. 2－氯丙烯
B. 丙烯
C. 2－丁烯
D. 1－丁烯
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. ．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。

因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲。

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因▲。

（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式▲。

②电解法中加入氯化钠的作用是▲。

（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。

①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。

则在pH一定时，废水中铁屑用量为▲时，锰、铬去除率最好。

②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。

得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。

则在铁屑用量一定时，废水
pH= ▲时锰、铬去除率最好。

参考答案：
每空2分，共12分
（1）①Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O
（2）①2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH―
②增强溶液导电性
（3）①15% ②4
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb （OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
参考答案：
每个1分
2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．
18. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +2B(g) 4C
(g) △H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c( B) = 4 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。

试确定B 的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重
新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是。

A．增加C的物质的量B．加压C．升温D．使用催化剂(2) 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是( 填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn 质量为m2。

则m1m2。

( 选填“<”、“=”、“>”)
(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－) >c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
参考答案：
（1）0 mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；
（2）B；< ；
（3）D；
19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；
B、D同主族。

已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B 两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置。

（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是。

（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________ （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；△H ＝－196.6kJ·mol－1
则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H ＝－92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。

参考答案：
（1）第三周期第ⅦA族（3分）
（2）S2-＋Cl2= 2Cl—+S （3分）
(3)0.5N A （3分）
(4) BO3(g))＝B(s) +3/2 O2(g) △H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）
（5）加压t2－t3（3分）。