安徽省安庆市高考化学模拟试卷(3月份)(II)卷

安徽省安庆市高考化学模拟试卷（3月份）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·吉林月考) 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）
A . 食盐
B . 苯甲酸钠
C . 柠檬黄
D . 味精
2. （2分）(2019·保山模拟) 25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A . 将amol·L－1CH3COOH与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b
B . 浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4。

三种溶液中的c(NH4+)：①>③>②
C . 将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
D . pH相等的四种溶液a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c. NaHCO3；d.NaOH。

其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<a<c
3. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
C . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲
线，可确定首先沉淀的是Cl－
D . 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
4. （2分） (2018高三上·大港期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断错误的是（）
A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C . R的最高价氧化物对应水化物是强电解质
D . 含T元素的盐溶液一定显酸性
5. （2分）某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。

请你判断下列方案与本实验目的无关的是（）
A . 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色
B . 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
C . 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色。

D . 将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻
6. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NA
B . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2
C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA
D . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA
7. （2分） (2016高一上·益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其
中正确的是（）
X Y Z
A置换反应氧化还原反应离子反应
B铜单质非电解质
C石灰水电解质分散系
D液氨化合物纯净物
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题： (共4题；共41分)
8. （13分）已知从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．
回答下列问题：
（1）写出反应类型：①________，④________．
（2） C中所含官能团的名称是________．
（3）写出化学反应方程式：
③________，
④________．
（4）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，结构简式为：________（任写两种）
（5） F苯环上的一氯取代物只有1种，A的结构简式可能为（只写一种即可）________．
9. （9分） (2017高一下·温州期中) 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为________．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为________．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的________倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H=________．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
化学键H﹣H H﹣Cl Cl﹣Cl
键能/KJ•mol﹣1436431242
工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：________．
10. （7分）某课外小组分别用如图所示装置对电解原理进行实验探究．
请回答：实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极区溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）电解过程中，Y极区发生的电极反应为________．
（3）若在X极收集到1120mL气体，在Y极收集到224mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g．
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为________．
11. （12分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
请回答：
（1）浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：________．
（2）球形干燥管C的作用是________．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）________；反应结束后D中的现象是________．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题： (共4题；共41分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、。