度河北省保定高一化学上学期期末试卷

2008-2009学年保定市第一学期期末
高一化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为卷I（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27
S－32 Fe－64
卷I（选择题共50分）
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项符合题意）
1．目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。

目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。

这种食盐含
A．碘单质B．碘化钾
C．碘酸钾D．氯化碘（ICl）
2．下表中物质的分类组合完全正确的是
3.使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（）
A．向炉内少鼓入空气B．把大块煤碾成小块
C．使用MnO2作催化剂D．提高炉内体系的温度
4．下列说法正确的是
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
C．阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数目
D．标准状况下，1 mol H2O所占的体积为22.4L
5．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
D．加热后称量，看质量是否变化
6．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加和谐、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
7．在同温同压下，10L N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6L，原混合气中，CO2的体积分数是
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
8．如下图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象（深色部分溶有碘），正确的结论是
A．甲加入的是CCl4，乙加入的是苯，丙加入的是酒精
B．甲加入的是酒精，乙加入的是CCl4，丙加入的是苯
C．甲加入的是苯，乙加入的是CCl4，丙加入的是酒精
D．甲加入的是苯，乙加入的是酒精，丙加入的是CCl4
9．已知碱金属钫具有放射性，下列说法中错误
．．的是
A．目前，在碱金属元素中它的原子半径最大
B．其氢氧化物是一种强碱
C．钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．和水反应会发生爆炸
10．下列说法正确的是
A．卤族元素的非金属性从氟到碘逐渐增强
B．卤素单质（X2）与水反应的通式为：X2+H2O=HX+HXO
C．碘化氢的还原性比溴化氢的还原性强
D．卤化银都是难溶于水的白色沉淀
二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项符合题意）
11．下列图中，能正确表示X + 3Y2Z（放热反应）过程的能量变化的是B
12．下列各组物质相互反应时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2CO3和稀盐酸D．NaHCO3和NaOH
13．下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Na+、K+、I-、HCO3- B.Ba2+、NH4+、OH-、Cl-
C.K+、Cu2+、Cl-、SO42-
D.Mg2+、Ca2+、Cl-、ClO-
14.两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数
B.质子总数
C.电子总数
D.质量
15．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是（）
A．将0.1molNH3充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将8gSO3溶于水并配成1L溶液
D．将0.1molNa2O溶于水并配成1L溶液
16．一定状况下，8gA和17gB的混合气体的体积为900mL，相同状况下，4gA和14gB 的混合气体的体积为600mL。

则A和B可能分别是下列各组中的（）A．CO和CO2B．CH4和O2C．NH3和NO D．H2和CH4
17．学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Cu2+
C．B一定为AgBr沉淀 D．A一定为CuCl2溶液
18．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。

下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。

其中正确的是（）
A．①和②B．只有①C．①②③D．只有③
19．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
D．常温常压下，1L 0.1 mol/LMgCl2溶液中含有Mg2+数为0.2N A
20．下列离子方程式改写化学方程式正确的是
A．Fe+2H+ = Fe2++H2↑Fe+2HCl = Fe Cl 2+H2↑
B．CO32-+2H+ = CO2↑+H2O BaCO3+2HC1 = BaC12+CO2↑+H2O
C．Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2CO3
D．H++OH- = H2O KOH+HClO = KClO+H2O
卷Ⅱ（共50分）
三、填空题（本题包括2个小题，共14分）
21．（8分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量是M g·mol－1，一定体积的该气体质量是mg，阿伏加德罗常数为N A mol－1，试用相应的字母表示：
（1）m g该气体物质的量是；
（2）m g该气体在标准状况下的体积是；
（3）m g该气体所含的原子总数是；
（4）该气体在标准状况下的密度为。

22．（6分）有Zn、Cl2、水、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质（一种物质可以多次使用），并写出相应的离子方程式。

（1）一种单质还原一种离子：
；
（2）一种单质氧化一种离子：
；
（3）一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂：。

四、推断题(12分)
23．(12分)某金属单质A与水剧烈反应，生成的产物B呈碱性，B与某种溶液反应得到C，C的焰色反应呈黄色。

在C中加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的黄色沉淀D生成；A与某非金属单质G在一定条件既能生成淡黄色粉末E，也能生成白色固体F，E溶于水得到B 并放出气体G。

请回答下列问题：
(1)试确定各字母所代表的物质：A___ _；D ；F____ ；
(2)写出下列反应的离子方程式
A与水反应：_____________________ ；
C与AgNO3溶液反应：____________________ __；
(3)写出E溶于水得到B并放出气体G的化学方程式：_______________________ 。

五、实验题（20分)
24．（8分）欲配制250mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。

（2）在配制碳酸钠溶液的过程中必须用到的带刻度的玻璃仪器有。

（3）如果称取的碳酸钠中含有少量水分，最后配制的碳酸钠溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；定容时，如果俯视刻度线，则最后配制的碳酸钠溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

25．（12分）某同学用下列四个装置连接了一套装置，试验湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色；实验室制取的氯气从连接好的实验装置的左边玻璃导管口导入，并依次通过各装置。

请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式；（2）图中浓硫酸的作用是；
（3）在该同学设计的正确的实验装置中，最后一个实验装置的作用是
，发生反应的化学方程式是；根据这一原理，工业上生产漂粉精，漂粉精的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂粉精会失效，请用化学方程式表示其失效的主要原
因。

六、计算题（4分）
26．（4分）将250mL密度为1.05g·cm－3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应。

求：
（1）生成的氢气在标准状况下的体积。

（2）将反应后的溶液过滤，滤液稀释到500mL 时FeSO 4的物质的量浓度。

2008-2009学年保定市第一学期期末
高一化学试题答案
一、填空题（每小题2分，共20分）
1.C
2.D
3.B
4.C
5.C
6.D
7.D
8.C
9.C 10.C
二、填空题（每小题3分，共30分）
11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.B 17.B 18.C 19.C 20.A
三、填空题（本题包括3个小题，共22分）
21. （8分，每空2分）（1）
mol M m （2）L M m 4.22 （3）A N M
m 2（4）L g M /4.22（无单位扣1分）
22．（共6分，每空2分）
（1）Zn ＋Fe 2＋＝Zn 2＋+Fe （2）Cl 2＋2Br -＝Br 2＋2Cl -
（3）Cl 2＋H 2O ＝H +＋Cl -＋HClO
23. （8分，每空2分）
（1） 5.3
（2）250mL 容量瓶（多写上烧杯、量筒不扣分）
（3） 偏低；偏高
四、推断题
24．（12分，每空2分）
（1）钠；碘化银；氧化钠
（2）2Na +2H 2O = 2Na ++2OH —+ H 2↑；Ag ++I -=AgI ↓
（3）2Na 2O 2 +2H 2O = 4 NaOH + O 2↑
五、实验题（12分）
25．（共12分，每空2分）
（1）MnO 2+4HCl(浓) △
MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
（2）除去氯气中混有的水蒸气
（3）吸收多余的氯气，防止污染空气，
2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O；Ca (ClO)2；
Ca(ClO )2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO；2HClO2HCl+O2↑
六、计算题（4分）
26. （4分，每小题2分）
（1）8.4L （2）0.75mol·L－1。