上海市交通大学附属中学2022-2023高一化学上学期期末考试试题(含解析)
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C．Fe与氯气反应生成固体氯化铁，则产生产生棕褐色的烟，C不合题意；
D．氯水中含盐酸，与NaHCO3固体反应有二氧化碳气体产生，D不合题意；
故答案为：A。
18. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
B. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不相同，故B错误；
C. H2和CO的分子大小不同，故C错误；
D. 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；
正确答案是A。
10. 在Cu、Zn和稀H2SO4构成的原电池中( )
故答案为：B。
2. D2和T2属于( )
A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同种分子 D. 化学性质相同的分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，其特点是原子个数不同或原子排列方式不同，D2和T2原子个数相同，都为氢气，故A不符合题意；
B．同位素是同种元素不同核素的互称，D2和T2不是核素，故B不符合题意；
B．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加CuCl2溶液，发生反应：Ca(OH)2+ CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓，恰好完全反应时溶液几乎呈中性，为无色，B不合题意；
C．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加K2CO3溶液，发生反应：Ca(OH)2+ K2CO3=CaCO3↓+2KOH，恰好完全反应时溶液仍然呈碱性，为红色，不褪色，C符合题意；
C．K+和C1-具有相同的核外电子排布，故半径K+比C1-小，根据电子层数越多，一般半径越大，故F-半径最小，故C1-、K+、F-的半径依次减小，C不合题意；
D．I-、Br-、Cl-属于同一主族元素的离子半径，从上往下依次增大，故I-、Br-、Cl-依次减小，D不合题意；
故答案为：A。
4. 化学用语正确的是()
【详解】A．NaC1为离子化合物，只有钠离子和氯离子，没有分子，A错误；
B．He 单原子分子，晶体中只存在分子，所以化学式He能真实表示氩气分子组成，B正确；
C．NH4C1为离子化合物，只有铵根离子和氯离子，没有分子，C错误；
D．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，D错误；
A. 硫的原子结构示意图：
B. NH4Cl的电子式：
C. 原子核内有10个中子的氧原子：
D. 氮分子的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为 ，故A错误；
B.氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为 ，故B错误；
A. 该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性
B. 该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构
C. 该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝
D. 该生成物属于氧化产物
【答案】A
【解析】
【详解】氯碱工业即电解饱和食盐水，反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，其中的Cl2，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，据此解题。
D．铜作正极，正极上是H+得电子，故Cu不参加反应，D正确；
故答案为：BD。
11. 在水溶液中，能大量共存的是( )
A. Na+、Ca2+、CO 、H+B. Na+、Mg2+、H+、CH3COO-
C. K+、Cu2+、HCO 、OH-D. Ba2+、K+、OH-、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A.溶液中，碳酸根与钙离子、氢离子反应，不能大量共存，故A错误；
B.溶液中，醋酸根与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；
C.溶液中，碳酸氢根与氢氧离子反应，不能大量共存，故C错误；
D.Ba2+、K+、OH-、Cl-四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
12. 氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是( )
【答案】C
【解析】
【分析】
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且自身发生电离的化合物，据此答题。
【详解】A．熔化状态下能导电的物质可能是金属单质或者合金，单质和混合物都不是电解质，A不合题意；
B．水溶液中能导电的物质可能是单质如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身电离而导电的化合物，B不合题意；
C．D2和T2不是同种分子，故C不符合题意；
D．构成物质的是分子，则其化学性质是由其分子决定，D2和T2为氢气，因此化学性质相同，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3. 离子半径由小到大的次序是( )
A. Al3+、Mg2+、O2-B. K+、Na+、Li+
C. K+、C1-、F-D. I-、Br-、Cl-
故答酸钙与盐酸：CO ＋H＋＝CO2＋H2O
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋OH-＝H2O
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO ＋OH-＝CO ＋H2O
D 碳酸氢钠溶液与稀醋酸：HCO ＋H＋＝CO2＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A错误；
上海市交通大学附属中学2022-2023高一化学上学期期末考试试题（含解析）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：
1. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是( )
A.NaClB.HeC.NH4ClD.SiO2
【答案】B
【解析】
C．熔化态下能导电的化合物符合电解质的概念，C符合题意；
D．水溶液中能导电的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身发生电离而导电的化合物，D不合题意；
故答案为：C。
8. 氮化碳(C3N4)的硬度大于石，则氮化碳中( )
A. 可能存在N≡N B. 可能存在离子 C. 存在极性分子 D. 只有共价键
A. 此过程中，胆矾晶体质量发生改变
B. 比过程中，溶解速率大于结晶速率
C. 此过程中，溶解速率小于结晶速率
D. 此过程中，始终保持溶解平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】向饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，硫酸铜晶体和硫酸铜溶液形成溶解平衡，此过程中始终保持溶解平衡状态，溶解速率等于结晶速率，晶体和溶液的质量都是不变的，但硫酸铜晶体的形状会变得规则，故选D。
16. 在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色一定不褪色的是( )
A. HCl气体 B. CuCl2溶液 C. K2CO3溶液 D. CO2气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液HCl气体 ，发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反应时溶液呈中性，为无色，A不合题意；
A. Zn作负极，发生还原反应 B. 电子由Zn向Cu移动
C. 溶液中H+向Zn迁移 D. 铜不参加反应
【答案】BD
【解析】
【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，发生氧化反应，A不正确；
B．电子由负极Zn经导线流向正极Cu移动，B正确；
C．原电池内部溶液阳离子移向正极，阴离子流向负极，故H+向正极Cu迁移，C不正确；
D．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液CO2气体 ，发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反应时溶液几乎呈中性，为无色，D不合题意；
故答案为：C。
17. 下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( )
A. 向Br2 CCl4溶液中加量NaOH溶液，下层为红棕色
B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
C．由上述分子可知氮化碳为原子晶体，故不存在分子，C不合题意；
D．由上述分析可知，氮化碳中只有C-N共价键，D符合题意；
故答案为：D。
9. 同温同压同体积的H2和CO
A. 密度不同 B. 质量相同 C. 分子大小相同 D. 分子间距不同
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密度，故A正确；
A. ①＝②＝③ B. ①＞②＞③ C. ③＞①=② D. ①＞②＝③
【答案】C
【解析】
【详解】根据上述反应可知，三个反应均是将-1价的氯氧化为0价的氯气，故三个反应所产生的氯气质量相等，即需要转移的电子数相等，假设反应均转移1mol电子，根据反应可知，反应①需要氧化剂KMnO4为0.2mol，反应②需要氧化剂KClO3为0.2mol，反应③需要氧化剂Ca(ClO)2为0.5mol，故被还原的氧化剂的物质的量关系为③＞①=②，故答案为：C。
B．硅是原子晶体，熔化时需克服共价键，而冰块属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，B不合题意；
C．氯化氢是分子晶体，溶于水时需克服共价键，而氯化钠属于离子晶体，溶于水时需克服离子键，C不合题意；
D．溴属于分子晶体，气化时需克服分子间作用力，汞属于金属晶体，气化时需克服金属键，D不合题意；
故答案为：A。
C.原子核内有10个中子的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为 ，故C正确；
D.氮气为双原子分子，分子中含有氮氮三键，电子式为 ，故D错误；
故选C。
5. 需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘、干冰升华 B. 硅、冰块熔化
C. 氯化氢、氯化钠溶于水 D. 溴、汞气化
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘和干冰均为分子晶体，故升华时只需克服分子间作用力，A符合题意；
A．该生成物即Cl2中含有非极性键，且溶于水呈酸性，A错误；
B．该生成物分子即Cl2中，电子式为： ，所含微粒均达到8电子稳定结构，B正确；
C．该生成物Cl2能与KI反应生成I2可以使淀粉溶液变蓝，C正确；
D．该生成物Cl2是由NaCl中-1价的Cl转化为0价，化合价升高被氧化，属于氧化产物，D正确；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：2H＋＋ ＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液： ＋OH－＝ ＋H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与稀醋酸： ＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D错误。
综上所述，答案为C。
14. 饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。下列有关描述正确的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】由题干可知，氮化碳(C3N4)的硬度大于石，故氮化碳属于原子晶体，故可推知每个碳原子与周围的四个氮原子相连，每个氮原子与周围的三个碳原子相连。
A．由上述分析可知，氮化碳中只存在C-N之间的C-N单键，不可能存在N≡N，A不合题意；
B．由上述分析可知，氮化碳中没有金属元素或铵根离子，故不可能存在离子，或原子晶体中不可能含有离子，B不合题意；
15. 在常温下，分别利用下列三个反应产生氯气，其反应方程式分别为：
①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
③Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
如果三个反应所产生的氯气质量相等，被还原的氧化剂的物质的量关系为( )
C. 将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟
D. 将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，则充分振荡，上下两层均为无色，A符合题意；
B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，B不合题意；
6. 能正确反映电解水过程中的能量变化的是( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】氢气的燃烧是放热反应，相反，电解水是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，排除ACD，答案为B。
7. 一定属于电解质的是( )
A. 熔化状态下能导电的物质 B. 水溶液中能导电的物质
C. 熔化态下能导电的化合物 D. 水溶液中能导电的化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al3+、Mg2+、O2-三种离子具有相同的核外电子排布，故比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，故Al3+、Mg2+、O2-离子半径依次增大，A符合题意；
B．K+、Na+、Li+属于同一主族元素的离子半径，从上往下依次增大，故K+、Na+、Li+依次较小，B不合题意；
D．氯水中含盐酸，与NaHCO3固体反应有二氧化碳气体产生，D不合题意；
故答案为：A。
18. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
B. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不相同，故B错误；
C. H2和CO的分子大小不同，故C错误；
D. 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；
正确答案是A。
10. 在Cu、Zn和稀H2SO4构成的原电池中( )
故答案为：B。
2. D2和T2属于( )
A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同种分子 D. 化学性质相同的分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，其特点是原子个数不同或原子排列方式不同，D2和T2原子个数相同，都为氢气，故A不符合题意；
B．同位素是同种元素不同核素的互称，D2和T2不是核素，故B不符合题意；
B．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加CuCl2溶液，发生反应：Ca(OH)2+ CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓，恰好完全反应时溶液几乎呈中性，为无色，B不合题意；
C．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加K2CO3溶液，发生反应：Ca(OH)2+ K2CO3=CaCO3↓+2KOH，恰好完全反应时溶液仍然呈碱性，为红色，不褪色，C符合题意；
C．K+和C1-具有相同的核外电子排布，故半径K+比C1-小，根据电子层数越多，一般半径越大，故F-半径最小，故C1-、K+、F-的半径依次减小，C不合题意；
D．I-、Br-、Cl-属于同一主族元素的离子半径，从上往下依次增大，故I-、Br-、Cl-依次减小，D不合题意；
故答案为：A。
4. 化学用语正确的是()
【详解】A．NaC1为离子化合物，只有钠离子和氯离子，没有分子，A错误；
B．He 单原子分子，晶体中只存在分子，所以化学式He能真实表示氩气分子组成，B正确；
C．NH4C1为离子化合物，只有铵根离子和氯离子，没有分子，C错误；
D．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，D错误；
A. 硫的原子结构示意图：
B. NH4Cl的电子式：
C. 原子核内有10个中子的氧原子：
D. 氮分子的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为 ，故A错误；
B.氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为 ，故B错误；
A. 该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性
B. 该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构
C. 该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝
D. 该生成物属于氧化产物
【答案】A
【解析】
【详解】氯碱工业即电解饱和食盐水，反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，其中的Cl2，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，据此解题。
D．铜作正极，正极上是H+得电子，故Cu不参加反应，D正确；
故答案为：BD。
11. 在水溶液中，能大量共存的是( )
A. Na+、Ca2+、CO 、H+B. Na+、Mg2+、H+、CH3COO-
C. K+、Cu2+、HCO 、OH-D. Ba2+、K+、OH-、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A.溶液中，碳酸根与钙离子、氢离子反应，不能大量共存，故A错误；
B.溶液中，醋酸根与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；
C.溶液中，碳酸氢根与氢氧离子反应，不能大量共存，故C错误；
D.Ba2+、K+、OH-、Cl-四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
12. 氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是( )
【答案】C
【解析】
【分析】
电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且自身发生电离的化合物，据此答题。
【详解】A．熔化状态下能导电的物质可能是金属单质或者合金，单质和混合物都不是电解质，A不合题意；
B．水溶液中能导电的物质可能是单质如Cl2、Na等，或者混合物以及例如SO2等不是自身电离而导电的化合物，B不合题意；
C．D2和T2不是同种分子，故C不符合题意；
D．构成物质的是分子，则其化学性质是由其分子决定，D2和T2为氢气，因此化学性质相同，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3. 离子半径由小到大的次序是( )
A. Al3+、Mg2+、O2-B. K+、Na+、Li+
C. K+、C1-、F-D. I-、Br-、Cl-
故答酸钙与盐酸：CO ＋H＋＝CO2＋H2O
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋OH-＝H2O
C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO ＋OH-＝CO ＋H2O
D 碳酸氢钠溶液与稀醋酸：HCO ＋H＋＝CO2＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A错误；
上海市交通大学附属中学2022-2023高一化学上学期期末考试试题（含解析）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：
1. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是( )
A.NaClB.HeC.NH4ClD.SiO2
【答案】B
【解析】
C．熔化态下能导电的化合物符合电解质的概念，C符合题意；
D．水溶液中能导电的化合物可能是像SO2、CO2、NH3等在水溶液中并不是本身发生电离而导电的化合物，D不合题意；
故答案为：C。
8. 氮化碳(C3N4)的硬度大于石，则氮化碳中( )
A. 可能存在N≡N B. 可能存在离子 C. 存在极性分子 D. 只有共价键
A. 此过程中，胆矾晶体质量发生改变
B. 比过程中，溶解速率大于结晶速率
C. 此过程中，溶解速率小于结晶速率
D. 此过程中，始终保持溶解平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】向饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，硫酸铜晶体和硫酸铜溶液形成溶解平衡，此过程中始终保持溶解平衡状态，溶解速率等于结晶速率，晶体和溶液的质量都是不变的，但硫酸铜晶体的形状会变得规则，故选D。
16. 在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色一定不褪色的是( )
A. HCl气体 B. CuCl2溶液 C. K2CO3溶液 D. CO2气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液HCl气体 ，发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反应时溶液呈中性，为无色，A不合题意；
A. Zn作负极，发生还原反应 B. 电子由Zn向Cu移动
C. 溶液中H+向Zn迁移 D. 铜不参加反应
【答案】BD
【解析】
【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，发生氧化反应，A不正确；
B．电子由负极Zn经导线流向正极Cu移动，B正确；
C．原电池内部溶液阳离子移向正极，阴离子流向负极，故H+向正极Cu迁移，C不正确；
D．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液CO2气体 ，发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反应时溶液几乎呈中性，为无色，D不合题意；
故答案为：C。
17. 下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( )
A. 向Br2 CCl4溶液中加量NaOH溶液，下层为红棕色
B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
C．由上述分子可知氮化碳为原子晶体，故不存在分子，C不合题意；
D．由上述分析可知，氮化碳中只有C-N共价键，D符合题意；
故答案为：D。
9. 同温同压同体积的H2和CO
A. 密度不同 B. 质量相同 C. 分子大小相同 D. 分子间距不同
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密度，故A正确；
A. ①＝②＝③ B. ①＞②＞③ C. ③＞①=② D. ①＞②＝③
【答案】C
【解析】
【详解】根据上述反应可知，三个反应均是将-1价的氯氧化为0价的氯气，故三个反应所产生的氯气质量相等，即需要转移的电子数相等，假设反应均转移1mol电子，根据反应可知，反应①需要氧化剂KMnO4为0.2mol，反应②需要氧化剂KClO3为0.2mol，反应③需要氧化剂Ca(ClO)2为0.5mol，故被还原的氧化剂的物质的量关系为③＞①=②，故答案为：C。
B．硅是原子晶体，熔化时需克服共价键，而冰块属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，B不合题意；
C．氯化氢是分子晶体，溶于水时需克服共价键，而氯化钠属于离子晶体，溶于水时需克服离子键，C不合题意；
D．溴属于分子晶体，气化时需克服分子间作用力，汞属于金属晶体，气化时需克服金属键，D不合题意；
故答案为：A。
C.原子核内有10个中子的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为 ，故C正确；
D.氮气为双原子分子，分子中含有氮氮三键，电子式为 ，故D错误；
故选C。
5. 需克服相同类型作用力的是( )
A. 碘、干冰升华 B. 硅、冰块熔化
C. 氯化氢、氯化钠溶于水 D. 溴、汞气化
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘和干冰均为分子晶体，故升华时只需克服分子间作用力，A符合题意；
A．该生成物即Cl2中含有非极性键，且溶于水呈酸性，A错误；
B．该生成物分子即Cl2中，电子式为： ，所含微粒均达到8电子稳定结构，B正确；
C．该生成物Cl2能与KI反应生成I2可以使淀粉溶液变蓝，C正确；
D．该生成物Cl2是由NaCl中-1价的Cl转化为0价，化合价升高被氧化，属于氧化产物，D正确；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：2H＋＋ ＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液： ＋OH－＝ ＋H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠溶液与稀醋酸： ＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D错误。
综上所述，答案为C。
14. 饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。下列有关描述正确的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】由题干可知，氮化碳(C3N4)的硬度大于石，故氮化碳属于原子晶体，故可推知每个碳原子与周围的四个氮原子相连，每个氮原子与周围的三个碳原子相连。
A．由上述分析可知，氮化碳中只存在C-N之间的C-N单键，不可能存在N≡N，A不合题意；
B．由上述分析可知，氮化碳中没有金属元素或铵根离子，故不可能存在离子，或原子晶体中不可能含有离子，B不合题意；
15. 在常温下，分别利用下列三个反应产生氯气，其反应方程式分别为：
①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
③Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
如果三个反应所产生的氯气质量相等，被还原的氧化剂的物质的量关系为( )
C. 将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟
D. 将NaHCO3固体加入氯水中，有气体产生
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，则充分振荡，上下两层均为无色，A符合题意；
B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，B不合题意；
6. 能正确反映电解水过程中的能量变化的是( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】氢气的燃烧是放热反应，相反，电解水是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，排除ACD，答案为B。
7. 一定属于电解质的是( )
A. 熔化状态下能导电的物质 B. 水溶液中能导电的物质
C. 熔化态下能导电的化合物 D. 水溶液中能导电的化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al3+、Mg2+、O2-三种离子具有相同的核外电子排布，故比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，故Al3+、Mg2+、O2-离子半径依次增大，A符合题意；
B．K+、Na+、Li+属于同一主族元素的离子半径，从上往下依次增大，故K+、Na+、Li+依次较小，B不合题意；