2021-2022年高考化学二轮 专题训练 专题四 离子反应教案(学生版)

2021年高考化学二轮专题训练专题四离子反应教案（学生版）
【考纲点击】
1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。

3．理解离子共存的含义。

【命题规律】
离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。

随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。

【重点知识梳理】
一、电解质与非电解质
1.电解质：凡是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

2.非电解质：凡是在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

二、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。

它包括大多数的盐类、强酸和强碱。

2.弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。

它包括弱酸（HF、HClO）、弱碱（NH3•H2O）和水等。

(1)常见强电解质的有：
①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；
②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；
③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。

（2）常见弱电解质的有：
①中强酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；
③水：H2O
三、电离方程式的书写
H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3—
Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3Al3++3OH-
NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3-
NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－
四、离子反应和离子方程式
1．离子反应
化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。

2．离子反应方程式
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

3.离子反应的的条件和实质：
请完成下列离子反应的离子方程式：
A.醋酸钠溶液与盐酸：CH3COOO-+H+== CH3COOOH
B.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液：SO42—+ Ba2+ = BaSO4↓
C.硫酸与氢氧化钠溶液：H+ + OH—== H2O
D.碳酸钠溶液与硫酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
E.钠和水反应： 2Na +2 H2O== 2Na+ + 2 OH-+ H2↑
从A→E可以看出离子反应发生的条件
（1）生成难溶物
（2）生成难电离物质
（3）生成挥发性物质
（4）发生氧化还原反应
离子反应的本质是反应物中的某些离子的物质的量减少。

4.离子方程式的书写：可按“一写、二拆、三删、四查”四个步骤进行书写
5.离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体
或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。

五、离子共存
离子共存问题是离子反应最直接应用。

所谓离子能大量共存，就是离子之间不发生任何
反应；若离子之间发生反应，则不能大量共存。

【要点归纳探究】
一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断规律
电解质
非电解质
强电解质弱电解质
判断
依
据电
离特点
水溶液中完全电
离、不可逆、不存在电
离平衡
部分电离、可逆、
存在电离平衡
熔融态或水溶
液不能直接电离
物质种类
强酸、强碱、大多
数盐
弱酸、弱碱、水
多数有机物、非
金属氧化物、NH3
溶
液中的离子种类
水合阳离子、水合
阴离子、水分子、无溶
质分子
水合阳离子、水
合阴离子、溶质的分
子、水分子
溶质分子、水分
子
结构特点
离子键或强极性键
结合的离子化合物或共
价化合物
极性键结合的共
价化合物
极性键或弱极
性键结合的共价化
合物
【自主探究1】下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（）
A.Cl2
B.SO3
C.Na2O2
D.CH3OH
【解析】 A.氯气的水溶液能导电，但是氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。

C.Na2O2溶于水导电，因为和水发生反应生成强碱NaOH，不是过氧化钠自身电离得到的离子而导电，但是过氧化钠是电解质！它是离子化合物，熔化状态下可以导电！
D.CH3OH是非电解质，但是它的水溶液不导电。

B.SO3是非电解质，其溶于水生成了硫酸，电离出可以自由移动的离子，可以导电。

【答案】B
【特别提醒】
1.电解质和非电解质都是指化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.N2O5.SO2.SO
3.NH3等化合物不能成为电解质，电解质必须是自身能电离出自由移动的离子，使水溶液能导电。

而N2O5.SO2.SO3.NH3的水溶液能导电是由于它们和水反应分别生成硝酸、亚硫酸、硫酸和一水合氨所致，只能说硝酸、亚硫酸、一水合氨是电解质，N2O5.SO2.SO3.NH3是非电解质。

3.电解质的强弱与其溶解性无关。

硫酸钡、氯化银等虽然不溶于水，但是溶于水的部分确是完全电离，所以他们是强电解质。

4.强电解质溶液的导电性未必强，弱电解质的溶液导电性未必弱。

溶液导电性只与溶液中自由移动的离子的浓度有关。

若强电解质溶液特别稀，自由移动的离子的浓度特别小，导电能力就弱。

弱电解质虽然不完全电离，但是溶液中自由移动的离子的浓度较大时，导电能力也可以比较强。

二、离子反应以及离子方程式
1.离子方程式书写基本规律要求
(1)遵事实勿臆造：必须以客观事实为依据，不能主观臆造产物或漏掉反应。

(2)化学式要标准：化学式与离子符号使用正确，那些物质拆，那些物质不拆。

(3)写符号要准确：连接符号（==、）、物质状态符号（↑、↓）要正确。

(4)细审题勿遗漏：分清类型，注意少量、过量，注意参加反应的离子。

(5)记守恒时刻用：注意得失电子守恒、原子个数守恒、电荷守恒
(6)细心查把好关：结合离子方程式易出现的错误，以及电荷守恒、原子个数守恒细心检查
【特别提醒】
（1）化学式的拆分：
①易溶易电离的物质（可溶性的强电解质）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体直接用化学式表示。

②物质中的离子没有处于自由移动状态的不能拆分，如浓硫酸。

③单质、氧化物写分子式。

④微溶物：若是生成物，写化学式；若是反应物，处于溶液状态时写离子形式，处于浊液或固体时写分子式。

⑤多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆开。

（2）注意遵守守恒定律：
离子方程式两边原子个数、电荷总数相等，氧化还原反应还要遵守电子转移守恒。

（3）检查：
查条件、查符号、查最简、查守恒。

2.离子方程式正误判断
离子方程式错误的情况有以下几种情况
(1)与客观事实不符
这一内容主要涉及元素化合物知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，则可以避免失误。

(2)看连接符号（==、）、物质状态符号（↑、↓）是否正确。

(3)看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。

如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。

(4)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与Na HCO3溶液反应，既要写OH－与HCO3—生成CO32-的反应，又不能漏掉下面的连续反应Ba2+与CO32-生成BaCO3的反应。

(5)看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧
化还原反应则符合得失电子守恒。

(6)物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致化学方程式不同的情况有：
①碱与多元弱酸的反应：如NaOH与CO2或SO2、H2S 等的反应
②酸与多元弱酸盐的反应：如 HCl 与Na2CO3.K2SO3.Na2S等的反应。

③电解质中的每种离子都发生反应的情况：如NaHSO4和B a(O H)2.NH4HCO3与
C a(O H)2、KAl(SO4)2与Ba(O H)2等.
④碳酸氢盐与C a(O H)2、Ba(O H)2的反应。

⑤一种氧化剂对应几种还原剂时：如在FeBr2或FeI2中通入Cl2，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂
【自主探究2】下列反应的离子方程式正确的是（）
A.向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量： Al3++SO42-+Ba2++3OH -= Al(OH)3 +Ba SO4↓
B.过量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液中： ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO
C.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液： CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O
D.往氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
解析：A中的离子方程式不符合反应配比，氢氧化钡是过量的，应当生成偏氯酸根离子；C中加入的是过量CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质，不拆开；D中电荷不守恒。

答案：B
【特别提醒】
特别注意题设条件：“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加的先后顺序。

3.离子大量共存的问题
⑴不能大量共存离子的原因
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

如形成
BaS04、CaS04、H2Si03、Cu(OH)2、MgS03、MgC03、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。

如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、
Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。

如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等。

（2）题干隐含信息与要求
题干隐含信息：
①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO4－（紫红色）、Fe3＋（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu２＋（蓝色）。

②隐含在酸性溶液中，如能使pH变红的溶液等。

③隐含在碱性溶液中，如能使无色酚酞变红的溶液等。

④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。

⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。

⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。

题干要求：
“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。

【自主探究3】下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含有大量［Al(OH)4］－（即AlO2－）的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
【解析】选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01mol·L
－1，NH
4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO
3
－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还
原性的I－不能共存。

【答案】B
【特别提醒】NO3－在酸性条件下具有强氧化性。

如在碱性条件下NO3－能与Fe2＋、I－大量共存，但是在酸性条件下因氧化还原反应，而不能大量共存。

再如S2－、SO32－在碱性条件下能够大量共存，但是在酸性条件下不能大量共存：2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O。

【考点突破】
考点一离子方程式的书写及正误判断
例1.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
E．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
F．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
G．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH＋4＋OH－===NH3·H2O
解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的应为：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能生成Fe2＋；E项正确，氢氧化钡溶液过量，Al3＋转化为AlO－2，SO42-完全转化为沉淀；F不符合客观事实，错误，硝酸有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，稀硝酸被还原为NO；G项错误，在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和。

答案：AE
变式探究1下列离子方程式正确的是( )
①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O ②CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋③AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O ④等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
解析Ba(OH)2和H2SO4都完全电离，OH－、H＋和H2O前都有化学计量数2，①错；CuSO4和H2SO4全部电离，H2S是弱电解质，CuS难溶于水，②正确；AlCl3和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于过量氨水，③错；Ba(OH)2和NH4HCO3是等物质的量反应，且是稀溶液，不放出NH3，④正确。

考点二离子能否大量共存的判断
例2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
解析酸性条件下，NO－3可将Fe2＋氧化，不能大量共存，A错误；由水电离的c(H＋)＝1×10
－14mol/L，此时溶液显强酸性或显强碱性，HCO－
3在两种溶液中都不能大量共存，B错误；由c(H＋)
c(OH－)＝1012且K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝ 10－1 mol/L，C项中离子能大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－发生络合反应，不能大量共存，D错误。

答案：C
名师点拨
1.离子共存的限制条件
(1)限制溶液为无色。

排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO－4(紫色)等离子的选项。

(2)限制溶液酸碱性
①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH试纸变红(或变蓝)；③能使石蕊(或酚酞)溶液变红；④与Al反应产生H2；⑤常温下由H2O电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol/L。

(3)限制反应类型。

如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。

(4)限制溶液中已存在某种离子。

如含Fe3＋的溶液或含c(HCO－3)＝0.1 mol/L的溶液。

(5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。

2．发生反应的离子不能大量共存
(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。

(2)离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存。

如：H＋与S2－、HCO－3、SO2－3、HSO－3和OH－与NH＋4等。

(3)离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。

(4)离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。

如：Al3＋与AlO－2，Fe3＋与HCO－3，Al3＋与HS－、S2－、HCO－3、CO2－3等离子。

(5)离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。

如：Fe3＋与S2－、I－，Fe2＋与NO－3(H＋)，ClO－与Fe2＋、I－、S2－、SO2－3等。

(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。

如：Fe3＋与SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋。

(7)HCO－3、HS－、HSO－3在强酸性(H＋)、强碱性(OH－)溶液中均不能大量共存。

变式探究2 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D.
K W
c(H＋)
＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3
解析H＋与HSO－3不共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO－3能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlO－2水解相互促进生成Fe(OH)2沉淀和Al(OH)3沉淀，C项不正确；
K W＝1.0×10－14(mol/L)2，
K W
c(H＋)
＝0.1 mol/L，c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，则c(OH－)＝1.0×10
－1 mol/L，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO、NO－
3可以大量共存，D项正确。

答案：D
考点三离子反应的应用——离子推断
例3 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答以下问题：
(1)100 mL溶液中c(SO2－4)＝。

(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示) 。

(3)上述澄清溶液中除SO2－4以外，一定大量存在的离子是。

解析由实验②可以断定溶液中含有NH＋4，其浓度为0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由实验③可以断定溶液含有SO2－4、CO2－3，SO2－4的浓度为：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L；H＋、Ba2＋一定不能大量存在，根据溶液中电荷守恒，则一定存在阳离子K＋。

答案（1）0.1 mol/L
(2) BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

(3) NH＋4、K＋、CO2－3
方法技巧
有关离子的推断题关键是寻找题目的题眼，以一些特殊的实验现象为突破口，并作出合
理假设，逐步推导出各离子后，重新代入相关实验验证，看能否得出相同的实验现象，最后
得出正确结论。

变式探究3 有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、 Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，
产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加
入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上
灼烧，观察到黄色火焰。

下列推断正确的是 ( ) A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO2－4
B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定没有K＋、HCO－3、MnO－4
D．肯定没有K＋、NH＋4、Cl－
高考失分警示
1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，能拆成离子
的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。

如NaHCO3在水溶液中应拆为Na＋和HCO－3，而不是 Na＋、H＋和CO2－3。

BaCO3不易溶于水故
不能拆；所有的氧化物都不能拆。

2．判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、
碱性还是中性，是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。

3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等
字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。

如NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式应为：2OH－＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓
＋CO2－3＋2H2O而不是OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。

【高考真题精解精析】
【xx高考】
1．（xx·上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH
计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+B．SO42－ C． Ba2+D．NH4+
解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。

所以必需含有SO
4
2－，故不能有Ba2+。

Na+无法排除。

答案：A
2．（xx·上海）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。

答案：BC
3
.
（
x x ·四川）甲、乙、丙、丁A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－B．丁溶液含有Mg2＋
4.（xx·安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋
解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO 32－氧化成SO 42－，A 中不能大量共存；c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S 2－和Cu 2＋可以结合生成难溶性CuS
沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al 3＋与碱不能大量共存。

所
以正确的答案是B 。

答案：B
5.（xx·北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．
的是 A ．用NaS 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－
=HgS ↓
B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO
C ＋NO 2
C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋
D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：
解析：S 2－和Hg 2＋易结合形成难溶性物质，A 正确；NO 的氧化性强于CO ，反应的方程式为
2CO ＋2NON 2＋2CO 2，因此B 不正确；明矾在溶液中电离出的Al 3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C 正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D 正确。

答案：B
6、（xx·广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A 、H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－
B 、Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 4
2― C 、K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3
― D 、NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 答案：C
解析：此题考查离子共存知识。

在H ＋存在时NO 3―表现强氧化性，能氧化I ―，A 排除；Ag ＋和Cl ―反应生成氯化银沉淀，B 排除；K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3―能大量共存，C 符合； NH 4＋和OH －能生成弱电解质氨水，OH －和HCO 3－能生成水和碳酸根，D 排除。

7.（xx·江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －
C.pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－
【答案】C
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲
基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

8.（xx·江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
【答案】B
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。

B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。

C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙不拆，内容来
源于必修二P75页的课本内容。

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO32－，本选项对部分学生有难度，
但在单项选择题可以用排除法解决
．．．．．．．．．．．．．．．。

9.（xx·全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。

所以答案是D。

答案：D
10.（xx·大纲版）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A.K＋、Si32－、Cl－、NO3－－
B.H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C.Na ＋ 、S 2－ 、OH － 、SO 42－
D.Na ＋ 、C 6H 5O － 、CH 3COO －、HCO 3－
【解析】A 选项不能大量共存，SiO 32-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-；B 选项能大量共存；C 选项中S 2-、OH -都不能大量共存；D 选项中C 6H 5O -不能大量共存
【答案】B
【xx 高考】
1．（xx 全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入溶液中：
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑
D ．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋
＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；
【答案】A
2.（xx 全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将铜屑加入溶液中：
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑
D ．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋
＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；
【答案】A
3.（xx 天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。

答案：A
4.（xx安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-
C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-
D. Na+、K+、SiO32-、Cl-
答案：B
解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

5.（xx广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。

答案：C
6.（xx上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
6.（xx 上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是
A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O
+---++−−→↓++
C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2222222Fe H H O Fe H O
+++++−−→+ D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
2224224I O H O I OH --
++−−→+ 答案：AD 解析：此题考查了离子方程式的正误判断。

苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：
OH -+HCO 3-+Ca 2+=H 2O+CaCO 3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化I -为I 2，其遇淀粉变蓝，D 对。

7.（xx 江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是
A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电
B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+
C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑
D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+
【答案】B
【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。

A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2-
+ H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。

综上分析可知，本题选B 项。

8.（xx 江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．的溶液中：、、、
B ．由水电离的的溶液中：、、、
C ．的溶液中：、、、
D ．的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】本题主要考查的是离子共存问题。

A 项，由于H +、NO 3-与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H +或OH -，但都不能与HCO 3-共存；C 项，溶液中的c (H +)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与SCN -发生络合反应。

综上分析可知，本题选C 项。

9.（xx 浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1 B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：
22350030MPa
()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓
D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=
答案：C
解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。

A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。

水液态稳定，方程式系数就是物
质的量，故A 错。

B 、根据热化学方程式的含义，与22350030MPa ()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂
℃、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。

所以△H 的值大于38.6。

B 错。

D 、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。