2022年四川省成都市“五校联考”高考冲刺模拟化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷含解析
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
2、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。

有关说法中正确的是（）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化
B．通过阳离子交换树脂时，H＋则被交换到水中
C．通过净化处理后，水的导电性不变
D．阳离子树脂填充段存在反应H＋＋OH-=H2O
3、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）
序号X Y Z W
A S SO3H2SO4H2S
B Cu CuSO 4Cu(OH)2CuO
C Si SiO2Na2SiO3H2SiO3
D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2
A．A B．B C．C D．D
4、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
5、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）
A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
B．分子晶体都是由共价分子构成的
C．离子晶体中可能含有共价键
D．原子晶体中只存在非极性键
6、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）
A B C D
勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡
试管中出现浑浊
测得ΔH为1
ΔH、
2
ΔH的和
2
H与
2
O的体积比
约为2:1
（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）
A．A B．B C．C D．D
7、如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是（）
A．硝酸铵B．生石灰
C．氯化铵D．食盐
8、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）
A．SO2B．NH3C．Cl2D．CO2
9、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反
应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确
．．．的是( )
A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体
B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键
C．D的单质只有还原性，没有氧化性
D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨
10、高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：K ap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，
K ap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，K ap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

)
A．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
C．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
11、杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯
A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物
12、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）
B．84消毒液杀
A．铁红用作颜料
C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢
菌
用品
主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HCl
A．A B．B C．C D．D
13、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
14、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是
A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源
B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
15、下列实验现象预测正确的是（）
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
16、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是
弱酸H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3
电离常数K i
K i1=5.9×l0-2
K i2=6.4×l0-51.8×l0-5 4.9×l0-10
K i1=4.3×l0-7
K i2=5.6×l0-11
A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4
B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa
D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)
17、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是
选项 A B C D
n(H2SO4)/mol 2 3 4 5
n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5
A．A B．B C．C D．D
18、下列说法中正确的是（）
A．HClO的结构式：H—Cl—O B．H2与H+互为同位素
C ．原子核内有10个质子的氧原子：18O
D ．N 2分子的电子式：
19、25℃时，向10mL 10.1mol L ⋅－23Na CO 溶液中逐滴加入20mL 1
0.1mol L ⋅－的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的
量随溶液pH 的变化如图所示。

下列说法不正确的是
A ．HCl 溶液滴加一半时：()(
)(
)(
)
--
-
2-
33c Cl >c OH +c HCO +2c CO B ．在A 点：(
)()()()()+
2---+
3
3
c Na
>c CO =c HCO >c OH >c H
C ．当pH=7时：()()()()+
-
-2-3
3
c Na
=c Cl +c HCO +2c CO
D ．当pH=5时，溶液中(
)()()()+
--2
3
3
3
c Na
>2c H CO +2c HCO +2c CO
20、一定温度下，10mL 0.40 mol·L -1H 2O 2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 3 6 8 10 V(O 2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确．．．的是（）（溶液体积变化忽略不计） A ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50％ B ．反应至6min 时，c(H 2O 2)=0.20 mol·L -1
C ．0~6min 的平均反应速率：v(H 2O 2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D ．4~6min 的平均反应速率：v(H 2O 2)>3.3×10-2mol/(L·min) 21、下列属于酸性氧化物的是( ) A ．CO B ．Na 2O C ．KOH
D ．SO 2
22、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。

下列有关说法正确的是（ )
A ．大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用
B ．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体
C ．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题
D ．传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使
用
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）写出A、B的化学式：A____________，B_______________。

（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：_________________________。

（3）写出B通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：_______________________。

24、（12分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：
已知：Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOH RCOCl RCOOR’(R、R’代表烃基)
（1）甲的含氧官能团的名称是___。

写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称___。

（2）写出己和丁的结构简式：己__，丁__。

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有___种。

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为__。

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为___。

25、（12分）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。

装置如图所示。

回答下列问题：
已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为___________。

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。

(2)过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________。

②磁力搅拌4h的目的是____________。

(3)取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留
H2O2)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。

①滴定时所选指示剂为_____________，滴定终点时的现象为___________。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为_________。

③制得过氧乙酸的浓度为________mol/L。

（10分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。

某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。

26、
回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。

②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。

该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：______（用离子方程式回答）。

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。

制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是__________。

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________。

③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。

他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

①滴定终点的现象是_____________。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。

③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、V 的表达式）。

27、（12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。

(1)仪器M的名称是________。

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为______(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为_______，能说明B中反应已完成的依据是_____。

若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_______(填标号)。

a.液溴
b.Na2SO4
c.铁粉
d.Na2S2O3
(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______ (填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁
b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
c.滤纸边缘可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是________。

28、（14分）（1）O基态原子核外电子排布式为____。

H2O VSEPR模型名称为_____，立体构型为___。

O3____极性分子（填“是”或“不是”）。

（2）利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

已知：Na(s)+ 1
2
Cl2(g)= NaCl(s)ΔH=－410.9 kJ·mol－1
107.7kJ/mol 496kJ/mol
+121.7kJ/mol -349kJ/mol -2Na(s)
Na(g)Na (g)NaCl(s)1Cl (g)Cl(g)Cl (g)2⎫
→
→⎪
⎬→→⎪
⎭
可知，Na 原子的第一电离能为_____kJ·
mol －1；Cl-Cl 键键能为______kJ·mol －1；NaCl 晶格能为_____kJ·mol －1。

（3）高压下NaCl 晶体和 Na 或 Cl 2 反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞（大球为氯原子， 小球为钠原子），其化学式为________。

（4）金属Na 晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为a nm ，空间利用率为________（列出计算式）。

29、（10分）铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。

回答下列问题： (1)基态Fe 原子的简化电子排布式为__________。

(2)常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。

写出CO 的电子式_________；Fe(CO)5分子中σ键与π键之比为_______。

(3)硝酸铜溶于氨水形成[Cu(NH 3)4](NO 3)2的深蓝色溶液。

①[Cu(NH 3)4](NO 3)2中阴离子的立体构型是_______。

NO 3-中心原子的轨道杂化类型为________。

②与NH 3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因________。

(4)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为________________。

(5)铁和硫形成的某种晶胞结构如图所示，晶胞参数a ＝xpm ，则该物质的化学式为_______；A 原子距离B 原子所在立方体侧面的最短距离为______pm(用x 表示)；该晶胞的密度为____g·
cm -3。

(阿伏加德罗常数用N A 表示)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；
B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，
CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2═HSO3-，故B正确；
C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为
NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；
D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4+也会与OH－反应，故D错误；
答案选B。

2、B
【解析】
从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na+、Mg2+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2+、Na+、Mg2+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，NO3-、Cl-、SO42-进入阴离子交换树脂中，树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2O。

【详解】
A．经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确；
B．通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、Na+、Mg2+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，H＋则被交换到水中，B正确；
C．通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确；
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH-=H2O，D不正确；
故选B。

3、B
【解析】
A．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；
B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一步完成，B正确；
C．硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；
D．NaAlO2不能一步反应生成单质铝，D错误；
答案选B。

4、A
【解析】
A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。

但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；
故合理选项是A。

5、C
【解析】
A．分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故A 错误；
B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D 错误；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

6、B
【解析】
2NO N O是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证A.
224
据之一；
B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCl气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉
淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；
C、△H=△H1+△H2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；
D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；
故答案为B。

7、B
【解析】
A．硝酸铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故A错误；
B．生石灰(CaO)与水反应时放出热量，温度升高，故B正确；
C．氯化铵与水混合时，吸收热量，温度降低，故C错误；
D．食盐溶于水没有明显的热效应，温度变化不明显，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键，根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解题。

8、B
【解析】
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【详解】
A．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；
D．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；
答案选B。

9、A
【解析】
已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe与水；C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B单质应该为氢气、氧气，结合原子序数可知A为H，B为O元素；A与D同主族，则D为Na元素；B与C同周期，且C与D的原子序数之和为
20，则C的原子序数=20-11=9，为F元素，据此解答。

【详解】
根据分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；
A．O、F形成的氧化铁为红棕色，故A错误；
B．O、Na形成的过氧化钠是离子化合物，含有共价键和离子键，故B正确；
C．Na为活泼金属，金属钠只有还原性，没有氧化性，故C正确；
D．Al的还原性大于Fe，可以用铝热反应用于野外焊接铁轨，故D正确；
故答案为A。

10、A
【解析】
A、结合流程分析，需将四价锰还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；
B、根据K SP可知，pH为3.5-5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；
C、二氧化锰不能与酸反应，无法调节pH，选项C错误；
D、碳酸氢铵不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

11、C
【解析】
A. 的分子式为C6H6，最简式是CH，故A错误；
B. 不是平面结构，中间连四个单键的碳，类似甲烷的碳，周围的四个原子不共面，分子中不是所有的原子都共面，故B错误；
C. 中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D. CH2=CH-CH=CH2的分子式为：C4H6，的分子式为C6H6，两者的组成不相似，其两者之间相差的不是若干个-CH2，不是同系物，故D错误；
正确答案是C。

【点睛】
C选注意能和酸性高锰酸钾反应的基团：碳碳双键，碳碳三键，-OH（醇，酚等），-CHO，C=O，含侧链的苯环。

12、B
A．Fe2O3为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；
B．NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；
C．纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；
D．洁厕灵除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合题意；
故答案选B。

13、A
【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。

工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl 的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al（OH）3，H2CO3与Al（OH）3不反应，D选项错误，正确答案A。

14、B
【解析】
A．电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；
B．铝锂合金属于金属材料，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；
D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。

如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；
故答案为B。

15、D
【解析】
A、溴单质能与氢氧化钠反应，生成溴化钠，易溶于水，所以苯层中不存在溴单质，所以苯层为无色，故A不正确；
B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B不正确；
C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确；
D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一-条光亮的通路，故D 正确；
故选D。

【解析】
A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A错误；
B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa 溶液中的离子总数较多，故C错误；
D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)]，故D错误；
故选B。

【点晴】
本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。

在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。

17、A
【解析】
A、2mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，1mol氢离子与偏铝酸钠反应生成1mol氢氧化铝沉淀，同时还有1mol硫酸钡产生，共计是2mol，选项A正确；
B、3mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又有一部分溶解在氢离子中，而硫酸钡是1mol，则沉淀的物质的量小于3mol，选项B错误；
C、4mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3mol氢离子又溶解1mol氢氧化铝，而硫酸钡是1mol，则沉淀的物质的量是2mol，选项C错误；
D、5mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5mol氢离子又溶解5/3mol氢氧化铝，而硫酸钡是1mol，则沉淀的物质的量是4/3mol，选项D错误；
答案选A。

18、D
【解析】
A、HClO中O原子分别与H原子和Cl形成共价键，故HClO的结构式为H—O—Cl，故A不正确；
B、同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；
C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；。