中考真题精品解析化学雅安卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。

考试时间：物理、化学共150分钟。

第Ⅰ卷（选择题共36分）
计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。

）
1．下列物质的性质中，属于物理性质的是
A．稳定性 B．酸碱性 C．还原性 D．挥发性
2．下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是
A．硬水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．自来水
3．将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．质量增大 B．个数增多 C．间隔增大 D．体积增大
【答案】C
【解析】
4．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质碘
溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
5．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是
A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．
2
Mg
：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D．2OH-：“2”表示两个氢氧根离子
6．粒子M通过一定方式转化为N，如右图所示：
变化前后保持不变的是
A．核电荷数 B．带电情况 C．化合价 D．化学性质
7．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A．生石灰 B．白醋 C．桔子汁 D．食盐
8．偏钛酸钡（BaTiO x）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。

已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是
A．1 B．2 C．3 D．
4
9．下列物质的用途与性质不对应的是
A．食品包装中充氮气以防腐——常温下氮气的化学性质不活泼
B．一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性
C．稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体在通电时发出不同颜色的光
D．干冰可用做制冷剂——干冰升华吸热
10．下列对有关主题知识的归纳错误的是
A．安全常识
室内煤气泄漏——立即打开排风扇
浓硫酸沾到到皮肤上——立即用水清洗B．元素与人体健康
人体缺铁——易引起贫血
人体缺氟——易产生龋齿
C．生活常识
洗涤剂洗去油污——乳化作用
煤炉取暖防中毒——开窗通风
D．环保与物质的利用
减少白色污染——使用可降解塑料
减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油
【答案】A
【解析】
考点：化学与安全、健康、生活常识及环保
11．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和
【答案】D
【解析】
考点：溶解度曲线
12．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl
3、La(NO3)3都可溶于水。

由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是
A．La(OH)3和 HCl B．La2O3和 HCl
C．La 和 HCl D．NaCl 和 La(OH)3
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
注意：回答第Ⅱ卷时，只能用0．5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

13．化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。

铁、铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。

（1）上述材料中，属于天然有机材料的是▲ ；属于合成有机材料的是▲ 。

（2）铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。

铁锅容易生锈，是因为与空气中的▲ 和▲ 反应；而铝锅表面易形成一层致密▲ （写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进
一步氧化。

从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

考点：化学与材料、金属的锈蚀
14．大米是我们餐桌上的主食，含淀粉约80%。

（1）大米主要为我们提供的营养素是▲ 。

（2）某些地区因为工业污染使当地生产的大米含有超标的有毒元素镉，对人体的肺和肾脏等造成损害。

镉属于▲ （填“金属”或“非金属”）元素。

（3）为了提高大米产量，种植过程中需要施用适量的化肥。

下列化肥属于复合肥料的是▲ 。

A．Ca3(PO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．KCl
15、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

（1）下面是一些常用的灭火方法的事例：
①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭;
②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门;
③油锅着火时，用锅盖盖灭;
④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉; ⑤房屋着火时，用高压水枪灭火。

请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准 ▲ 包括事例 ▲ （填序号）
（2）打火机中常用丁烷(C 4H 10)做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式
▲ 。

【答案】（1） 隔离可燃物 ②④
或隔绝空气 ①③
或降低温度到着火点以下 ⑤
（2）2C 4H 10+ 13O 2=======点燃
10H 2O+8CO 2 【解析】
16．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3 、FeCO 3 MgO 等，工艺流程简化示意图如下：
根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是___▲__。

（2）针铁矿（Goethite ）是以德国诗人歌德（Goethe ）名字命名的，组成元素是Fe 、O 和H ，相对分子质
量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=__▲____。

（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式__________▲__________________。

该反应的基本类型是__▲____
（4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是_____▲_________
（5）“滤液3”之后的操作依次为___▲___、干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___▲_____×100%。

【答案】（1）菱锌矿粉与盐酸充分反应；
（2）1:2:1；
（3）Zn(OH)2 +H2SO4= ZnSO4+2H2O；复分解；
（4）除去剩余的硫酸；
（5）蒸发或蒸发结晶；
（6）25m2/13m1或125m2/65m1
【解析】
考点：工艺流程题、根据化学式的计算
17．登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。

某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：
A B C D E
查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体。

（2）无水氯化钙能作干燥剂。

（1）请写出E图中仪器①的名称▲ 。

（2）请按气流方向连接顺序i接（▲ ）,（▲ ）接（▲ ）,（▲ ）接（▲ ）,k接 a （填仪器接口的字母编号）。

写出C中可能发生的化学方程式▲ 。

（3）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。

该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。

另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是
▲ 。

（4）氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是▲
（4）氢化钙为固体作为能源提供剂的优点有：便于携带；安全；通过反应，能将水中的氢元素部分转化为氢气。

考点：信息给予题、气体的制取及性质的检验
18．现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）下列方法能检查该装置气密性的是__▲____。

A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏
斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。

B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来
位置，则气密性良好，反之气密性差。

C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是▲ 。

（3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表。

实验编号实验目的温度催化剂浓度
甲组实验Ⅰ探究▲ 对H2O2分
解速率的影响
25℃二氧化锰10mL 2%H2O2甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2（4）甲、乙两小组得出如图数据。

①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率▲ ;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条
件下, H2O2在▲ （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速
率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H2O2（已知
还生成另一种物质），其化学反应方程式为▲ ；支持这一方案
的理由是▲ 。

考点：科学探究
19．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。

装置示意图如下：
数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组。

经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒
引起的误差），可能的原因是
【答案】（1）盐酸的溶质质量分数为7．3%。

（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。

【解析】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验不能达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．“联合制碱法”的主要反应原理如下①②
．下列说法不正确的是（）A．“联合制碱法”制得的是纯碱
B．该工艺的原料是NaCl和NaHCO3
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D．NaHCO3比Na2CO3受热易分解
3．下列各组分析或结论完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
4．与BaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、CuO均能发生反应的是
A．Na2CO3溶液B．Na2SO4溶液C．浓盐酸D．稀硫酸
5．下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识。

下面理解合理的是（）
A．“露从今夜白，月是故乡明”描述中只有化学变化
B．“暖暖远人村，依依墟里烟”描述中只有物理变化
C．“一尺之棰，日取其半，万世不竭”蕴含着物质无限可分的思想
D．“金即铜柔锡
柔，合两柔则刚”说明合金的熔点比组成它的纯金属高
7．开发使用新能源是解决城市大气污染问题的根本途径。

下列与新能源有关的说法中，错误的是
A．使用氢燃料电池汽车，是解决汽车尾气污染的有效措施
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．垃圾焚烧发电是变废为宝、合理利用能源的一种方式
D．太阳能、天然气、潮汐能、地热能等，是取之不尽，用之不竭的可再生能源
8．下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是（）
A．密封保存石灰水B．白磷在冷水中保存
C．铁制品放在干燥的环境中保存D．密封保存浓盐酸
9．下列物质中，有一种能与其它三种物质都发生反应，这种物质是（）
A．铁B．稀硫酸C．氧化铜D．碳酸钠
10．下列说法中正确的是
A．铁制容器盛装波尔多液时会被腐蚀B．加入二氧化锰能使氯酸钾分解出更多氧气
C．水烧开后易把水壶盖冲起，温度升高，分子变大D．油脂和淀粉的组成元素相同，结构和性质也相同11．化学就在我们的身边。

下列说法正确的是（）
A．人体缺碘易患佝偻病
B．霉变的大米洗干净后，可放心食用
C．干冰常用于人工降雨
D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
12．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
13．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是（）
A．葡萄糖由三种元素组成
B．葡萄糖由24个原子构成
C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子
D．葡萄糖中碳、氢元素质量比为1：2
14．现将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有
A．Fe、 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
B．Cu、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
C．Ag、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
D．Cu、Ag、AgNO3、Fe(NO3)2
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙
C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D．将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲=丙
二、填空题
16．某班同学参加综合实践活动。

（1）手工馆中，同学们剪出漂亮的剪纸，剪纸的过程中发生了_____（“物理”或“化学”）变化。

（2）陶艺馆中，陶艺作品上彩釉中含有锆元素，如图是锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图（如图1），已知锆的相对原子质量为91.22，则x＝_____，Z＝_____。

（3）水是一种重要的资源。

电解水实验揭示了水的组成。

如图2实验中2试管得到的气体是_____，保持该气体化学性质的最小粒子是_____（填名称）。

（4）某同学对弦歌湖的水样进行了相关的研究。

①弦歌湖水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
②可以采用_____来测定湖水的酸喊度（填字母）；
A 石蕊试液
B pH试纸
③为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入_____，拨拌，观察现象。

17．正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。

下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。

①2种橙汁均属于__________（填“纯净物”或“混合物”）
②你更倾向于选择的品牌是：_______（填“A”或“B”）
为防范添加剂危害，选购包装食品时应_______________________________（至少一条）
18．我国是一个农业大国，农业的发展对我国稳定大局至关重要。

化肥的合理使用可以促进农作物的生长。

（1）某块农田地处硫酸厂附近，检测土壤浸出液显酸性，不适合小麦的生长，要改良这块农田，应该使用
________________（填“化学式”）。

（2）陕西洛川被称为“苹果之乡”。

苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素 C 就是其中的两种。

①可用______来测定某种苹果汁的酸碱度。

②为使苹果树叶子茂盛，果实硕大，可以施用的一种化肥是____（填“序号”）。

A．NH4NO3 B．K2SO4 C．(NH4)2HPO4
三、简答题
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根椐图示回答相应问题：
（1）2018年3月15日，央视曝光了知名珠宝品牌周大生黄金，在加工过程中掺有“杂质”――“铱”。

如图是铱元素在元素周期表中的信息，则铱元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，铱原子的相对原子质量为_____。

（2）图乙是元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，以下判断正确的是_____。

A 核外电子数 X=Y
B 原子序数Z＞Y
C Y和Z处于同一周期
20．左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应，请用线段连接有相应关系的两列间的点(每个点只能连接1次)。

______________
四、实验题
21．实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器和相关物品：
（1）利用图1中仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，将实验装置图补充完整；________________
（2）若补充一种仪器①_____(填仪器名称)，利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为②
__________________________________．为了得到较纯净的氧气，可以利用排水法收集氧气(如图2所示)，开始收集的时刻是③______________，收集过程中会看到有气泡产生，瓶内水面④__________，这是因为氧气⑤__________，造成瓶内气体压强⑥_________的缘故．
五、流程题
22．氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于治金、电镀、医药等行业。

CuC1的制备流程如下：
（1）Na2SO3中硫元素的化合价为_____；
（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；
（3）“滤液”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）；
（4）“反应“中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3↑，产生的SO3可与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_____；
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）；
（6）可用“水洗”的原因是_____。

“醇洗”的目的是_____，防止洗涤过程中氯化亚铜变质。

六、计算题
23．（1）食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化学式为 CH3COOH，请计算乙酸的相对分子质量为_____。

（2）50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为_____。

24．左旋肉碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素．
(1)左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为______________．
(2)左旋肉碱(化学式C7H15NO3)的相对分子质量为____________．
七、探究题
25．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

(1)小明设计的实验方案是：将铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。

写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。

你认为小明的实验能否比较铜和铝的金属活动性强弱？__________(填“能”或“不能”)。

(2)小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越多，收集该气体点燃可产生淡蓝色的火焰，则生成的气体可能是________________。

(3)小芳在(2)实验后，观察到溶液中有“白色固体”，于是她对这一“异常”现象进行探究。

（提出问题）白色固体中含有什么？
（查阅资料）①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。

（提出合理假设）假设a：该白色固体可能含有Al；
假设b：该白色固体可能含有AlCl3；
假设c：该白色固体可能含有________________。

（设计并完成实验）取白色固体分别进行如下实验：
（得出结论）由实验①可判断假设a________________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该白色固体的成分是___________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．物理 40 10 氧气氧分子混合物 B 肥皂水17．混合 B 选择添加剂少的食品（合理答案都给分）
18．Ca(OH)2 pH试纸 AC
三、简答题
19．金属 192.2 BC
20．
四、实验题
21．试管
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 气泡连续、均匀放出时下降
不易溶于水增大
五、流程题
22．+4 引流 Cu2+、Cl﹣ SO3+H2O＝H2SO4 NaCl 氯化亚铜难溶于水，水洗能够除去可溶性杂质可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。

六、计算题
23．440g
24．7：15 161
七、探究题
25．2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 能氢气(或H2) CuCl 不成立 CuCl和AlCl3
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．鉴别下列各组物质，不能达到实验目的是（）
A．氯化铵和硫酸铵：加熟石灰研磨后闻气体气味
B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C．稀硫酸和硫酸钠溶液：用pH试纸测定溶液的pH
D．氯化钠和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
2．下列归纳和总结错误
．．的一组是( )
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关实验现象描述正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．黄铜片和铜片互相刻划，黄铜片上留下明显的痕迹
D．铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变成黄色
4．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法中错误的是（）
反应前反应后
A．该反应涉及到三种原子
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种分子个数比为1：1
D．该反应前后原子个数没有变化
5．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．SO2→Na2SO3B．KNO3→KCl C．Fe3O4→Fe D．Ca(OH)2→NH3
6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为24
B．生成物丙和丁都是有机物
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
7．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．炒菜时，燃气的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大
8．下列图示的实验操作正确的是（）
A．量筒读数
B．移开蒸发皿
C．倾倒液体
D．测定溶液的pH 9．下列知识归纳有错误的一组是
A．A B．B C．C D．D
10．（题文）在化学反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑,X的化学式
是
A．N2O3 B．NO2 C．NH3 D．NO
11．“改善环境质量，建设秀美宜兴”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（）
A．实行垃圾分类回收再利用
B．工业污水处理达标后再排放
C．过量使用农药化肥提高农作物产量
D．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧
12．用pH计测得一些物质的pH值如下：
下列说法中正确的是( )
A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．牛奶比西瓜汁的酸性强
C．炉具清洁剂可除水垢D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
13．下列说法正确的是（）
A．修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B．均一稳定的液体都是溶液
C．为加快路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高
14．碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时停止加热，冷却至室温。

相关分析正确的是
A．装置 III 中出现气泡，说明 I 中反应已开始
B．反应中，装置 I 内壁出现水雾是反应生成的
C．冷却后，装置 I 减少的固体质量等于生成气体的质量
D．装置 II 中可收集到一瓶二氧化碳气体
15．下列有关计算结果错误的是（）
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：1
D．配制15%的过氧乙酸溶液60克，需过氧乙酸质量为15克
二、填空题
16．通过学习化学，我们了解了许多物质的性质。

请从①干冰;②活性炭;③稀有气体;④氧气中，选取相应物质的序号填空.
(1)可用作人工降雨的是_____
(2)可用于冰箱除异味的是_____
(3)用于急救病人的气体是_____
(4)可用于制作电光源的是_____。

17．甲、乙、丙均为初中化学中的常见物质．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系
（注：部分物质和反应条件已经略去，“→”表示一种物质通过一步反应可以生成另外一种物质），请回答下列问题：
（1）丙的化学式为_____；甲转化成乙的化学式表达式为_____；
（2）从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．
18．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_____。

（2）40℃时，将40.6gNaCl物质加入到100g水中，充分搅拌溶解，所得溶液为_____（填饱和或不饱和）溶液，溶液质量为_____g。

（3）20℃时，NaCl饱和溶液的溶质的质量分数为_____。

（精确到小数点后1位）
三、简答题
19．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_____（填“＞”“﹦”或“＜”）7．
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____．
（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O则“”中的化学式为_____．
（4）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是_____．
20．据新华网报道，南京某大学生因运动量大，一天喝了大瓶装的碳酸饮料6﹣7瓶，随后出现恶心、呕吐并昏迷症状等症状，后经抢救幸免于难．汽水是一种常见的碳酸饮料，家庭制备方法是：取一个干净汽水瓶，加入一定量冷开水（或冰水），再加入白糖及香精，然后加入2g碳酸氢钠（NaHCO3），搅拌溶解后，迅速加入适量柠檬酸（可用HA表示）并立即将瓶盖压紧即可．
（1）NaHCO3和柠檬酸反应产生CO2涉及的原理和碳酸钙与盐酸反应相似．碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为
_____．
（2）汽水中碳酸来源的化学方程式为_____．
（3）饮用汽水时，打开汽水瓶盖，立即冒出大量的气泡．为检验冒出的气泡中含大量CO2，可以采用的操作是_____，实验过程中将观察到的现象是_____．
四、实验题
21．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题．。