甘肃省2021年高一上学期期末化学试卷

甘肃省2021年高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列实验操作错误的是
A . 用药匙取用少量Na2SO4固体
B . 用胶头滴管滴加少量NaCl溶液
C . 用酒精灯直接加热试管、蒸发皿
D . 用10mL量筒量取8.50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液
2. （2分） (2016高一上·延安期中) 从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）
A . 四氯化碳（CCl4）
B . 苯
C . 乙醇（酒精）
D . 汽油
3. （2分） (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
④电解MgCl2溶液可制取金属镁
A . ①③
B . ②④
C . ③④
D . ①②
4. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的有几个（）
①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
② NA个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同
③ 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA
④ 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA
⑤ 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA
⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NA
A . 4个
B . 3个
C . 2个
D . 1个
5. （2分）胶体区别于其它分散系的本质是（）
A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
6. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（）
A . SO2
B . Cl2
C . NH4HCO3
D . NH3
7. （2分） (2016高一上·红桥期中) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）
A . 3：2
B . 2：1
C . 1：1
D . 2：3
8. （2分）(2019·宝山模拟) 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。

将溶液分为3份。

② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。

加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4 ，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:（）
A . 溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－
B . 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C . 不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－
D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
9. （2分） (2016高二下·南充月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B . NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
10. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列关于钠的叙述中，错误的是（）
A . 钠燃烧时发出黄色的火焰
B . 钠燃烧时生成氧化钠
C . 钠有很强的还原性
D . 钠原子的最外层只有一个电子
11. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列说法正确的是（）
A . 17g OH﹣中含有的电子数为10 NA
B . 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
C . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
D . 44克14C16O2含氧原子数为2NA
12. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列关于钠的化合物的说法正确的组合是
①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业
②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污
④NaHCO3受热易分解放出CO2 ，可用来制作糕点（）
A . 只有①②③
B . 只有①③④
C . 只有②③④
D . ①②③④
13. （2分）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2 ，得到的沉淀量与加入的Na2O2
的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）
A . 1：2
B . 2：3
C . 6：1
D . 2：1
14. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多
C . 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
15. （2分） (2019高一下·深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）
选项X Y Z W
A Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3
B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3
C H2SO4SO2S SO3
D N2NH3NO NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）下列关于铝和铁及其化合物的叙述正确的是（）
①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁
②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2
④铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
⑤Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料．
A . ①②
B . ②⑤
C . ①⑤
D . ③④
17. （2分）下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）
A . 过量铁和稀盐酸
B . FeCl2溶液和氯水
C . 过量铁和CuCl2溶液
D . 过量铁和FeCl3溶液
18. （2分） (2016高一上·忻州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
19. （2分） (2017高一上·简阳期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）
A . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B . 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
20. （2分）(2018·珠海模拟) 化学与生产，生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3
B . 六水氯化钙可用作食品干燥剂
C . 太阳能电池板的材料是二氧化硅
D . 乙烯可做水果的催熟剂
二、填空题 (共4题；共24分)
21. （4分） (2018高一上·攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式：
（1） Na2O2与CO2反应：________
（2）加热使NaHCO3分解：________
（3） Al与NaOH溶液反应：________
（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：________
22. （6分） (2018高一上·成都期中) 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式________，用所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。

取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先________，然后________，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）________。

23. （7分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为________．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是________．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为________．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
24. （7分）我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失．为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》．
回答下列问题：
（1）
你认为减少酸雨的产生可采取的措施是
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A . ①②③
B . ②③④⑤
C . ①③⑤
D . ①③④⑤
（2）
在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取．简述其理由．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共24分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、。