高一化学物质及其变化期末复习题

高一化学物质及其变化期末复习题
氧加速人体衰老，被称为生命杀手，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.以上均不是
解析：人体内的活性氧中氧元素的化合价为0价，Na2SeO3消除活性氧，即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化，作还原剂。

答案： B
6.下列说法中不正确的是()
A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂
B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂
D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂
解析： A项，可在暗室里用光照法鉴别;B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液;C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层;D项，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。

答案： B
7.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()
A.加入饱和MgSO4溶液都发生聚沉
B.分散质的粒子都不能透过半透膜
C.都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀
D.加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解
解析： FeCl3溶液与MgSO4溶液不反应，FeCl3溶液中Fe3+、Cl-能透过半透膜，而Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，加入盐酸时FeCl3溶液无现象，二者都比较稳定。

答案： C
8.属于氧化还原反应的离子方程式的是(多选)()
A.CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O
B.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
C.HCO-3+H+===CO2+H2O
D.2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2
解析：标出各元素反应前后的化合价，观察反应前后元素是否有化合价变化。

答案： BD
9.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能
大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO2-4
B.Ca2+、HCO-3、Cl-、K+
C.MnO-4、K+、I-、H+
D.H+、Cl-、Na+、CO2-3
解析： A项因为发生复分解反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项能大量共存;C项在酸性条件下MnO-4将I-氧化为I2，发生氧化还原反应，而不能共存;D项H+和CO2-3发生
复分解反应生成H2O和CO2气体，而不能共存。

答案： C
10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4
B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3
C.含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-
D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4
解析： A中，强碱性溶液中含有大量的OH-，与Al3+不能大量共存;B中，Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;C中，Ca2+与CO2-3因生成难溶物而不能大量共存。

答案： D
11.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。

下列说法中，正确的是()
A.在该反应中维生素C作催化剂
B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D.上述反应中维生素C作氧化剂
解析：河虾中+5价砷与西红柿同食时，被其中的维生素C 还原为+3价，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由+3价砷造成的。

答案： B
12.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是()
A.该反应中C失电子，被还原
B.该反应中H2得电子，被还原
C.该反应中，每转移2 mol e-则生成1 mol H2
D.该反应属于复分解反应
解析：本反应中，C失电子被氧化，A项错;H2O得电子被还原，B项错;该反应中1 mol C从0价变为+2价，失2 mol e-，生成1 mol H2，C项正确;该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解反应，D项错。

答案： C
13.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是() H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3X k b 1 . c o m A.H2SO3Fe2+ B.I-H2SO3NO
C.Fe2+H2SO3
D.NOH2SO3I-
解析：先确定各反应的还原剂：H2SO3、HI、FeCl2和还原产物：HI、FeCl2、NO，根据规律知还原性：还原剂还原产物，所以H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO，归纳起来，H2SO3Fe2+NO。

答案： A
14.在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br-变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br-氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()
A.0.007 5 molL-1
B.0.4 molL-1
C.0.075 molL-1
D.0.08 molL-1
解析：加入Cl2后，有一半Br-变为Br2，说明H2SO3已全部被氧化。

设HBr或H2SO3的浓度为x，根据得失电子数相等有：0.1 Lx2+0.1 L(x/2)1=0.01 mol2，解得x=0.08 molL-1。

答案： D
15.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO 2-4、OH-个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()
A.1∶1∶1
B.1∶2∶4
C.1∶4∶2
D.1∶3∶2
解析：思路一(特殊值法分析)，Na+、SO2-4、OH-个数比等于其物质的量之比，当NaOH为2 mol，Na2SO4为1 mol时，SO2-4、OH-个数比1∶2，此时Na2SO4和NaOH含的Na+为4 mol，要满足题目要求，NaCl必须为4 mol。

思路二(电荷守恒法)，Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比，等于其阴离子SO2-4、Cl-、OH-的物质的量之比，在电解质溶液中阳
离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，此混合中的阳离子只有一种，阴离子有三种，设Cl-的物质的量为x，则有下列关系式：
n(Na+)=2n(SO2-4)+n(OH-)+n(Cl-)，即：8=21+2+x，x=4，SO2-4、Cl-、OH-的物质的量之比为1∶4∶2。

答案： C
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(12分)(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是
___________________________________________________ _____________________
____________________________________________
____________________________，
反应的化学方程式是
___________________________________________________ _____________________，
证明胶体已经制成的方法是
___________________________________________________ _____________________
___________________________________________________ _____________________
___________________________________________________ _____________________。

(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。

Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则
下列实验的现象分别是：
①Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体混合：
_________________________
_______________________________________________。

②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合：
___________________________________________________ _____________________。

(3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体
________(填能或不能)净水。

解析： (1)Fe(OH)3胶体的制备要注意细节。

如滴加FeCl3溶液时要振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，因搅拌会减弱胶体对电荷的吸附能力，使之结合成大颗粒而沉降。

(2)胶粒带相反电荷的胶体相遇可发生聚沉。

(3)Fe(OH)3与Al(OH)3胶体皆可以作净水剂。

答案： (1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水
FeCl3+3H2O△,Fe(OH)3(胶体)+3HCl 使一束光线通过所得
液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)
(2)①无明显现象②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀
(3)能
17.(8分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、
C aCl2、NaCl等混合而成。

为检验它们，做了以下实验。

(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成;
(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：
固体混合物中肯定有________，肯定没有
____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。

解析：由实验(1)可得出结论：肯定没有CuSO4(其溶液为蓝色)，若有CaCl2，则没有Na2CO3和Na2SO4，若有Na2CO3或Na2SO4中的任意一个或两个均有，则没有CaCl2，因为它们可反应生成白色沉淀。

由实验(2)可得出结论：有Na2CO3或Na2SO4，一定没有CaCl2。

由实验(3)可得出结论：(2)中生成的白色沉淀为BaCO3，则原混合物中一定有Na2CO3，没有Na2SO4。

答案： Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3
18.(8分)在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2。

请填空：(1)在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应;而________元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生________反应。

(2)该反应中________是氧化剂，发生了________反
应;________是还原剂，发生了________反应。

解析： Fe2O3+3CO=====高温3CO2+2Fe中，碳元素由+2价到+4价，元素的化合价升高，说明碳原子失去电子，发生了氧化反应，CO作该反应的还原剂;铁元素由+3价到0价，化合价降低，发生了还原反应，故Fe2O3为该反应的氧化剂。

答案： (1)碳失去铁还原 (2)Fe2O3 还原 CO 氧化
19.(12分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。

汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。

丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O2=====△Hg+SO2
反应Ⅱ：4HgS+4CaO=====△4Hg+3C aS+CaSO4
(1)反应Ⅰ中，还原产物是________，每生成1个SO2分子，转移电子数为________。

(2)反应Ⅱ中，HgS是________(填氧化剂、还原剂)，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

解析： (1)反应Ⅰ中，Hg是还原产物，SO2既是氧化产物，又是还原产物。

每生成1个SO2分子，转移电子数为6e-。

(2)HgS既是氧化剂，又是还原剂，CaO作为反应物，元素的化合价无变化，Hg是还原产物，CaSO4是氧化产物，CaS既不是氧化产物，又不是还原产物。

答案： (1)Hg、SO2 6e-
(2)氧化剂、还原剂
20.(15分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。

当胃酸过多时就会出现咯酸水、烧心、胃部隐隐作痛等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。

当胃酸过多时，医生通常用小苏打片、胃舒平给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。

(1)写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式为：____________________________。

(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。

据说这种疗法效果还不错。

请用学过的知识分析其中的化学道理。

___________________________________________________ _____________________
_______________________________________________
_________________________
___________________________________________________ ___________________ __。

(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：
________________________________。

(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗?
___________________________________________________ _____________________。

(5)写出NaOH溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：
___________________________________________________ _____________________。

解析：该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地体现了新课程的STSE理念，是今后的命题趋势。

在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。

Al(OH)3和HCO-3在离子方程式中不可拆分。

答案： (1)HCO-3+H+===CO2+H2O
(2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。

发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O
(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病
(5)OH-+HCO-3===H2O+CO2-3
小编为大家提供的高一化学物质及其变化期末复习题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。