2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专题训练试卷(含答案详解)

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列说法错误的是
A．蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律
B．用洗涤剂去油污属于乳化现象
C．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
D．可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数
2、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。

a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。

下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．d点时溶液的质量大于c点时溶液的质量
C．b点溶液一定为饱和溶液
D．a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同
3、下列实验的描述，错误的是
A．洗涤剂能乳化油污
B．用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生
C．淬火后的钢针能够弯曲
D．将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅
4、下列关系一定成立的是
A．50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液
B．1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液
C．3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水
D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液
5、下列有关溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量
B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
6、下列因素不影响固体物质溶解度的是
a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度A．abed B．abe C．bd D．b
7、属于溶液的是
A．八宝粥B．汽水C．珍珠奶茶D．蒸馏水
8、下列物质不属于溶液的是
A．可矿泉水B．冰水混合物C．碘酒D．生理盐水
9、下列关于溶液的说法正确的是
A．只有水能作为溶剂B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物D．溶液中溶剂质量大于溶质质量
10、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．面粉B．硫酸铜
C．氯化钠D．植物油
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：
（1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是________。

（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是______。

（3）60℃时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10℃，析出结晶_______g。

2、甲、乙、丙三种不含结晶水的物质溶解度曲线如下图所示，请根据图示回答问题。

（1）t1℃时，甲的溶解度为_______。

（2）t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是_______。

（4）t2℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序是
______。

（5）t2℃时，将35g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为______。

3、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g。

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是______。

4、正确读写化学符号是学好化学的基础，请回答下列问题。

（1）镁元素的符号为_______；
（2）三个碳酸根离子可用符号表示为________；
（3）保持氧气化学性质的最小粒子是______；
（4）硫酸铜溶液中溶剂的化学式为________。

5、2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”，请回答下列与水有关的问题：
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_________(填“硬水”或“软水”)；
（2）生活中常用_________的方法降低水的硬度；
（3）电解水实验证明了水是由_________组成的；
（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的_________作用；
（5）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节约用水的一种具体做法__________。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（____）
2、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液（____）
3、计算粗盐中精盐的产率公式是：产率=精盐质量/粗盐质量×100%（____）
4、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，配制步骤为：计算、称量、量取、混匀、转移（____）
5、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

请计算：
（1）上表中n的数值是多少？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数。

2、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。

另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。

现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。

请你完成下面的计算，写出计算过程：
（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。

（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
3、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？
4、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。

求：（写计算过程）
（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5、回答下列问题
（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为_____kg。

（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。

Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。

Ⅱ.（查阅资料）
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。

（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。

Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。

图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。

Ⅴ.（实验结论）
（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。

Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。

若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。

Ⅶ.（反思交流）
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q 吸_____Q 放（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q 吸与Q 放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q 吸_____Q 放，则溶液温度不变。

（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b ，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b ，就看不到沸腾现象。

请解释不再产生沸腾现象的原因_____。

2、某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。

（1）计算：已知氯化铵在20℃时溶解度为37.2g/100g 水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_______%（精确到0.1，下同），配制90g 该溶液需氟化铵的质量为_______g 。

（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_____、_____。

（3）量取水的体积：用_________mL 规格的量筒取_________mL 水（3
ρ1g/cm 水）。

（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_________。

（选填“偏大”“不变”或“偏小”）
（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________（填序号）来进行实验。

①pH 试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=4。

乙同学：取pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾
在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=5。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=6。

（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学________。

指出其余同学的操作错误：________同学：______________；________同学：________________。

（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。

请完成第一、第二、第三步实验步骤。

（不必写实验中涉及的仪器）
第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各
________g、________g，再加水稀释至40g；
第二步：在相同________下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH；
第三步：______________；
第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。

-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，是因为燃烧产生的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛的质量加上参与反应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水蒸气的质量，任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A选项错误；
B、用洗涤剂去油污属于乳化现象，故B选项正确；
C、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，故C选项正确；
D、铜和氧气在加热的条件下反应氧化铜，可以将氧气转化为固体而除去，所以可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数，故D选项正确；
故选A。

2、D
【详解】
A.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，由温度变化图可知，温度先升高后降低，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，b点后温度降低是因为温度恢复至室温，不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小，错误；
B.c点观察到溶液中有固体存在，d点时温度比c点低，析出的固体更多，故d点溶液的质量小于c 点时溶液的质量，错误；
C.b点固体完全消失，所以b点溶液不一定为饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，错误；
D.物质的溶解度是受温度的影响而发生变化，由图可知，a、d两点的温度相同，所以a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同，正确；
故选D。

【点睛】
3、C
【详解】
A、洗涤剂能乳化油污，将油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉，正确；
B、用食醋浸泡鸡蛋，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡产生，正确；
C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能弯曲，错误；
D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅，正确；
故选C。

4、C
【详解】
A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。

A不成立。

B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。

B不成立。

C：27g水中氢元素与氧元素质量比=
1216
27g100%27g100%)1:8 1818
⨯
⎛⎫
⨯⨯⨯⨯=
⎪
⎝⎭
：（。

而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。

所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。

一定成立。

D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物。

不成立。

综上所述：选择C。

【点睛】
5、D
【详解】
A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；
D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C，故选项正确。

故选：D。

6、C
【详解】
不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。

所以影响固体物质溶解度的因素是a．固体的种类；c．溶剂的种类；e．温度。

综上所述：选择C。

【点睛】
7、B
【详解】
A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。

故选B。

8、B
【详解】
A、矿泉水中含有可溶性矿物质离子，属于溶液；
B、冰水混合物只由水分子构成，属于纯净物，不属于溶液；
C、碘酒中的溶质为单质碘，溶剂为酒精，属于溶液；
D、生理盐水，为氯化钠的水溶液，属于溶液；
故选B。

【点睛】
9、C
【详解】
A.水是最常见的溶剂，但不是只有水才能作为溶剂，其他溶液也可以，如酒精，错误；
B.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种物质的溶液，但饱和溶液中还能继续溶解其他物质，错误；
C.溶液具有均一性、稳定性，因此溶液是均一、稳定的混合物，正确；
D.液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，错误；
故选C。

【点睛】
【详解】
A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；
B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；
C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；
D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误；
故选C。

二、填空题
1、
（1）KNO3
（2）蒸发结晶
（3）89.1
【分析】
（1）
根据图中不同温度时的溶解度数据分析，KNO3的溶解度受温度影响较大，故填:KNO3；
（2）
要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用蒸发结晶的方法，故填:蒸发结晶；
（3）
60° C时KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10°C时KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60°C时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10°C析出晶体质量= 110g-20.9g= 89.1g，故填: 89.1。

2、
（1）30g
（3）降低温度
（4）丙＞乙＞甲
（5）20g
【分析】
（1）
由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为30g。

（2）
由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是丙。

（3）
因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是降低温度。

（4）
t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小为甲＞乙＞丙，所以用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液时，需要水的质量丙最多，甲最少，故由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。

（5）
由曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中溶解30g甲物质恰好达到饱和，所以50g水中最多能溶解15g甲物质，则烧杯中未溶解固体质量为35g-15g=20g。

3、
（1）40
（2）乙甲丙
（3）升高温度
【分析】
甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的增大趋势比乙大；丙物质的溶解度随温度的升高而减小。

（1）
由溶解度曲线图可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g；故填：40。

（2）
由溶解度曲线图可知，30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲>丙；故填：乙甲丙。

（3）
由上述分析可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度；故填：升高温度。

4、
（1）Mg
CO
（2）32-
3
（3）O2
（4）H2O
【分析】
（1）
镁元素表示为：Mg；
（2）
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个碳酸根离3CO ；
子表示为：2
3
（3）
氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式表示，故填：O2；
（4）
硫酸铜溶液中的溶剂为水，化学式为：H2O。

5、
（1）硬水
（2）煮沸
（3）氢元素和氧元素
（4）乳化
（5）淘米水浇花
【分析】
（1）
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；
（2）
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（4）
洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（5）
节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。

三、判断题
1、正确
【详解】
同一温度下，某物质的饱和溶液的浓度最大，因此相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

2、正确
【分析】
判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。

【详解】
因为在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，说明了倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液。

3、正确
【详解】
计算粗盐中精盐的产率，应该使用经过提纯得到的精盐的质量除以所取粗盐的质量就是精盐的产率。

题干说法正确。

4、错误
【详解】
浓溶液稀释不需要称量，故填：错误。

5、正确
【详解】
用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积，然后称量溶质、量取溶剂，溶解、装瓶贴标签，故正确。

四、计算题
1、
（1）2.8g
（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g
样品中碳酸钙的质量分数=13.2g 16g
×100%=82.5% （3）解：设20g 稀盐酸中溶质的质量为x 。

3222CaCO +2HCl CaCl =1007316g-11g +CO +H O
x
10073=5g x
x =3.65g
所以稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g 20g
×100%=18.25% 答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。

【解析】
（1）
石灰石样品共16g ，第一次加入20g 稀盐酸，固体减少了（16g-11g ）=5g ，第二次再加入20g 稀盐酸，固体又减少了（11g-6g ）=5g ，第三次再加入20g 稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g ）=3.2g ，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g 稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g ；
（2）
见答案；
（3）
见答案。

2、
（1）0.5
（2）设需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量为x
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有100kg×0. 5%=x ×10%
解得x =5kg
答：需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量5kg 。

【分析】
（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。

（1）
溶液质量为100kg ，溶质的质量分数为0. 5%，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为100kg×0. 5%=0.5kg；
（2）
见答案。

3、解：设需30%的双氧水的质量为x ，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：600g×5%=30%×x ，x =100g
答：需30%的双氧水的质量为100g 。

【详解】
见答案。

4、
（1）解：设加入的氢氧化钠的质量为x ，
2HCl +NaOH NaCl+H O 36.550g 7.3%36.5404g 4050g 7.3%x x x
⨯==⨯＝ 加入的氢氧化钠溶液的质量=
4g 40g 10%=， 答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g 。

（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为y ，2HCl +NaOH NaCl +H O 36.550g 7.3%36.558.5y 5.85g 58.550g 7.3%y y
⨯==⨯＝ 反应后所得溶液中溶质的质量分数为
5.85g 100%
6.5%40g 50g ⨯=+， 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。

【分析】
（1）
见答案（1）。

（2）
见答案（2）。

5、
（1）4
（2）解：设需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x ，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则8000.5%16%kg x ⨯=⨯,x =25kg 。

答：需质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg 。

【分析】
（1）
800kg 质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为8000.5%4kg kg ⨯=，故填：4。

（2）
见答案（2）。

五、实验探究
1、降低 升高 低于 < = 溶液已达饱和．．．．．．
，不能再溶解物质b ，不能再使溶液温度升高到100℃
【详解】
（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低。

（2）图2所示实验中，若加入物质b 后，热水会突然沸腾，说明溶液温度升高。

Ⅵ.拓展实验：按照图3所示进行实验。

若物质c 为NaOH ，NaOH 固体溶于水放热，装置内温度升高，压强变大，则U 型管内的左边液面将低于右边液面。

Ⅶ.反思交流
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q 吸＜Q 放，放出的热量多，则溶液温度升高；若Q 吸与Q 放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q 吸＝Q 放，则溶液温度不变。

（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b ，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b ，就看不到沸腾现象。

请解释不再产生沸腾现象的原因：溶液已达饱和状态，不能再溶解物质b ，不能再使溶液温度升高到100℃。

2、27.1 24.4 20 4.4 100 66 偏小 ②③ 甲 乙 pH 试纸不能润湿 丙 pH 试纸不能直接放入待测溶液中 7.4 14.8 温度 分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH 需控制变量，合理即可）
【详解】
（1）20℃时，()()4NH =32.7g 100g+37.2g 100%=21ωC %l 7.÷⨯；27.1%90g=24.4g ⨯（2）选择砝码20g ，移动游码4.4g 。

（3）()()V()=90-g24.4g 1g/mL =65.6mL ÷水，用只能精确到lmL 的100mL 量筒量取66mL 水。

（4）配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使所配溶液质量偏大、浓度偏小。

（5）石蕊和酚酞试液都只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度。

（6）甲同学的方法是正确的，乙同学不能用蒸馏水润湿pH 试纸，丙同学不能将pH 试纸直接插入待测溶液中。

（7）40g 5%、10%的氯化铵溶液分别含有氯化铵的质量为：40g× 5%=2g、40g×10%=4g。

含有氯化铵2g 的27.1%的氯化铵溶液的质量为：2g÷27.1%=7.4g；含有氯化铵4g 的27.1%氯化铵溶液的质量。