鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试卷(word无答案)

鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题
(★★) 1 . A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B 元素的原子序数可能为（）
①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32
A．①③
B．②④
C．①③⑤
D．②④⑥
(★★) 2 . 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（）
①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32
A．①⑤B．②C．③D．④
(★★) 3 . 下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（）
A．
B．
C．
D．
(★★) 4 . 氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（）A．相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁
B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价
C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少
D．氧原子的半径比氯原子的半径小
(★★) 5 . 关于碱金属单质的下列叙述中正确的是( )
A．从锂→铯密度逐渐增大B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C．铷的密度比钾大，熔点比钾高D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高
(★) 6 . 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素I，I中的中子数是（）
A．53
B．78
C．131
D．184
(★★) 7 . 下列说法正确的是（）
A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素
B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱
C．氟、氯、溴的非金属性依次增强
D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱
(★) 8 . Mg和Mg 2+两种粒子中，不相同的是
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
(★) 9 . 下面有关过渡元素的说法正确的是
A．新型高效催化剂多与过渡元素有关B．高效低毒农药多与过渡元素有关
C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应(★) 10 . 下列说法中正确的是（）
A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中
C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜
(★) 11 . 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K 层多2个，下列叙述不正确的是（）
A．氢化物的稳定性：R＜Q＜T
B．T的单质是一种良好的半导体材料
C．Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同
D．T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T
(★★) 12 . 决定元素种类的因素是
A．核外电子数B．最外层电子数C．中子数D．核电荷数
(★★) 13 . A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

A和B分别是 ( )。

A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子
(★★) 14 . 砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）
A．砹是有色固体B．非金属性：At＜I
C．HAt非常稳定D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
(★) 15 . 下列说法不正确的是
A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体
C．H2O和D2O互为同位素D．与为同种元素
二、填空题
(★) 16 . (６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
⑴原子半径最小的元素是；（填元素符号）
⑵金属性最强的元素是；（填元素符号）
⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，（用化学式回答，下同）：
⑷最不稳定的气态氢化物是；
⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是；
⑹氧化物中具有两性的是。

三、推断题
(★) 17 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

用上表中的字母代号回答下列问题：
（1）属于短周期元素的有__；
（2）属于稀有气体元素的有__；
（3）属于第ⅠA金属元素的有__；
（4）写出c元素在周期表中的位置__。

四、填空题
(★★) 18 . 回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。

下列有关锂及其化合物的
叙述正确的是__。

A．Li 2SO 4难溶于水
B．Li与N 2反应产物是Li 3N
C．LiOH难溶于水
D．LiOH与Li 2CO 3受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是__，能区别Be(OH) 2和Mg(OH) 2的一种试剂是__，反应的化学方程__。

（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中
留下空位。

例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。

镓的元素符号是__，它在周期表中的位置是__。

（4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_。

A．单质是银白色较软的金属
B．其氢氧化物是两性氢氧化物
C．在化合物中显＋3价
D．单质与盐酸的反应比铝剧烈
五、实验题
(★★★★) 19 . 证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ________________________________________ 。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 ____________________________________________ 。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ____________________________ 。

(4)过程Ⅲ实验的目的是 ________________________________________________________ 。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐 ________ ，得电子能力逐渐 ________ 。

六、综合题
(★★) 20 . 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A Na 2S溶液
B Na 2SO 3溶液
C Na 2SO 4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S 2－比Cl －易被氧化；④HCl
比H 2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯
化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子
半径小于硫原子。

能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

A 全部
B ②③④⑥⑦
C ①②④⑤⑥
D ②③④⑤⑥⑦
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中
所发生反应的离子方程式：_____________。

七、实验题
(★★) 21 . 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。

下面是某同学完成的探究实验
报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是__、__。

（2）②中反应的化学方程式为__；③中反应的离子方程式为__。

（3）四氯化碳在实验中所起的作用是__。

（4）该同学的实验设计不足之处是__，改进的办法是__。

八、计算题
(★★★★) 22 . 有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

(★★) 23 . 实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。

对吸
收后的溶液进行分析化验，测知c(OH -)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。

ClO －和ClO 3－的物质的量浓度之比为5∶1。

请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为 _______________ mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为 _______________ mol，被还原的氯气的物质的量为
_______________ mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为 _______________ g。