广东省梅州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)

广东省梅州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列说法正确的是（）
A . H2O与D2O互为同位素
B . 氟离子的结构示意图：
C . 工业上用电解熔融氧化镁制单质镁
D . 工业上用电解饱和食盐水制取氯气
2. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列关于官能团的说法，正确的是：（）
A . 苯及其同系物没有官能团
B . 卤代烃没有官能团
C . 醛的官能团为羰基
D . 羧酸和酯的官能团相同
3. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下表中实验操作能达到实验目的的是（）
选项实验操作实验目的
A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠具有醛基性质
B加溴水，振荡，过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚
验证酸性：
C给碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚
钠溶液
盐酸>碳酸>苯酚
D氯乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通
验证产生的气体为乙烯入酸性高锰酸钾溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列关于有机物的说法错误的是（）
A . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
5. （2分）利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如图所示：
已知：—CHO —COOH
下列判断正确的是（）
A . 生成有机物⑥的原子利用率为100%
B . 有机物①②③④⑤⑥在一定条件下均可发生加聚反应
C . 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应
D . 有机物③④在一定条件下发生加聚反应可得
6. （2分）某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）
A . C8H8
B . C10H16
C . C14H22
D . C12H22
7. （2分）下试剂不能一次性鉴别稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（）
A . 紫色石蕊
B . 无色酚酞
C . pH试纸
D . Na2CO3
8. （2分）(2016·铜鼓模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）
A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B . 电池工作时，OH﹣向正极移动
C . 电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
D . 电流由电极1经外电路流向电极2
9. （2分）(2015·广东模拟) 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法错误的是（）
A . 负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
B . 负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C . 电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D . 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
10. （2分）图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（）
A . 各电解池析出气体体积总数的变化
B . 各电解池阳极质量的增加
C . 各电解池阴极质量的增加
D . 各电极上放电的离子总数的变化
11. （2分） (2016高一下·烟台月考) 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）
A . 负极发生氧化反应
B . 烧杯中的溶液变为蓝色
C . 电子由铜片通过导线流向锌片
D . 该装置能将电能转变为化学能
12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中转移电子的物质的量为（）
A . 0.4 mol
B . 0.5 mol
C . 0.6 mol
D . 0.8 mol
13. （2分）下列关于原电池的叙述中正确的是（）
A . 正极和负极必须是金属
B . 原电池是把化学能转化成电能的装置
C . 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D . 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成
14. （2分） (2017高三上·清城期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（）
A . 阳极可发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B . 阴极附近溶液的pH减小
C . a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜
D . I，II分别是淡水、浓海水出口
15. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示。

下列关于该电池的说法正确的是（）
A . 放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移
B . 通入乙醇的电极是正极
C . 该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－=2H2O
D . 用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L
16. （2分）据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2 ，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）
A . 电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区
B . 每消耗 3mol H2O2 ，转移的电子为3mol
C . 电极 a 采用 MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
D . 该电池的负极反应为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
17. （2分） (2015高二下·新疆期中) 室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH﹣．下列叙述正确的是（）
A . 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B . 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C . 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低
D . 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）=c（H+）
18. （2分）常温下,下列有关叙述正确的是（）
A . 醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小
B . NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关
C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅
D . 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3－)>c(CO32－)
二、填空题 (共3题；共26分)
19. （5分） (2015高二上·大方期末) 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图．
①b为电源的________（填“正极”或“负极”）
②写出电极c发生的电极反应式________、________．
（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2 ，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH （g），则该反应平衡常数值为________，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）．
20. （13分）按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为________池，B池为________池；
（2）锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________ ，石墨棒C2附近发生的实验现象为________；
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化________（变大、不变或变小）
________g，CuSO4溶液的质量________（增加、不变或减少）________g．
21. （8分）(2020·柳州模拟) 机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。

NO和CO 均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ∆H=-akJ·mol-1
（1） CO可用于炼铁，已知：
①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________
（2）在一定温度下，将1.2 mol NO、1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=________，CO的转化率为________
（3）下列能够说明该反应已经达到平衡的是________
a.该容器内压强不再改变
b.上述反应的焓变∆H不变
c. v(NO)=2v(N2)
d.混合气体的密度不再变化
（4）若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化学平衡将________(填“逆向”“正向”或“不”)移动。

重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为________(结果保留两位有效数字) （5）利用反应2NO2+4CO=N2+4CO2可以处理汽车尾气。

若将该反应设计为原电池，用熔融NaCO3作电解质，其正极电极反应式为________
（6）工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3 ，再氧化为(NH4)2SO4。

已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，则c(NH4+)：c(NH3·H2O)=________用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10-5)。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共26分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、21-6、。