广东省2021版高考化学一轮复习单元质检卷二化学物质及其变化(含解析)新人教版

单元质检卷二化学物质及其变化
(时间:45分钟满分:100分)
一、选择题(本题共6小题,每小题5分,共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2020江西上饶月考)下列说法不涉及氧化还原反应的是( )
A.雷雨发庄稼——自然固氮
B.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
C.干千年,湿万年,不干不湿就半年——青铜器、铁器的腐蚀与防护
D.灰混粪,粪混灰,粪灰相混损粪肥——灰中含有碳酸钾,粪中含有铵盐
2.下列叙述中,正确的是( )
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.最高价含氧酸一定具有强氧化性
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
3.下列说法正确的是( )
A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物
B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质
C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等
D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法
4.(2019全国2,11)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
5.(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++S O42-CaSO4↓
B.Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH-Cl-+Cl O3-+3H2O
C.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2Mn O42-+2H+2Mn O4-+H2↑
D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HC O3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
6.(2020北师大附中调研)一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下,已知“还原”反应中,冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O,然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜。

下列叙述正确的是( )
黄硐矿石铜精矿砂冰铜粗铜精铜
A.该炼铜工艺对环境友好,不会产生大气污染物
B.“焙烧”过程中,CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.在Cu2S“还原”为Cu的总反应中,Cu2O作催化剂
D.“电解”时,金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥
二、选择题(本题共4小题,每小题5分,共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求)
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、N H4+、N O3-、HC O3-
B.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S O42-、Br-
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N H4+、K+、Cl-、I-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、N O3-、Cl-
8.为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验:
①取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀
②取①中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀
③取②中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体
下列说法正确的是( )
A.原固体中一定含有Cl-、S O42-、Fe3+、N H4+
B.原固体中一定含有Cl-、N H4+,不能确定是否含有S O42-、Fe3+
C.原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2
D.原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物
9.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.铁元素被氧化,氮元素被还原
B.每生成1 mol K2FeO4,转移6 mol e-
C.K2FeO4具有氧化杀菌作用
D.该实验条件下的氧化性:KNO3<K2FeO4
10.某溶液中可能含有H+、Mg2+、N H4+、Al3+、Fe3+、C O32-、S O42-、N O3-中的几种。

若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法不正确的是( )
A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、N H4+、Al3+
B.溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C.溶液中一定不含C O32-,可能含有S O42-和N O3-
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
三、非选择题(本题共4小题,共50分)
11.(10分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。

室温下,A为固体,B和C均为气体。

在适宜的条件下,它们可以按如下框图所示进行反应。

回答下列问题:
(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种,形成的化合物所属物质类别一定不是(填序号)。

①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物
(2)A、B、C三种单质中有一种是金属,则这种单质是A、B、C中的,理由
是。

(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为,写出E作为还原剂参加反应的常见离子方程式:。

12.(14分)磷化氢(PH3)气体是一种强烈的储粮害虫杀剂,其制取原理类似于实验室制氨气,空气中磷化氢气体达到一定浓度时就会造成人畜中毒。

请回答:
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为。

(2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的反应24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中氧化剂是,当吸收2.2 mol PH3时转移电子 mol。

(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):
COS H2S Na2S M溶液+H2
①已知:常温下,反应Ⅱ中每吸收1.7 g H2S气体,反应放出热量4.76 kJ,则该反应的热化学方程式为。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-,则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为。

③如图是反应Ⅲ在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3 mmol)。

由图像分析可知,a点时M溶液中除S2O32-外,还有(填含硫微粒的离子符号)。

13.(12分)化学方程式和离子方程式能够直接形象地表示化学反应的过程与特征,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。

请按照要求完成下列方程式。

Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:。

(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机
氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。

请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式
(已知Mn2+转变为MnO2;ClO2转变为Cl O2-)。

Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用化学方程式表示出来:
(3)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。

写
出该反应的化学方程式。

(4)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终颜色消失。

经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。

请写出上述变化过程
的两个离子反应方程
式。

Ⅲ.给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。

置换反应
是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单质(2)。

请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应的化学方程式:①所涉及的元素都是短周期元素;②4种单质分属4个不同的主族。

14.(14分)过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

关于双氧水,回答下列问题:
A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
C.2H2O22H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同),H2O2既体现氧化性又体现还原
性的反应是。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是。

(3)保存过氧化氢溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(填序号)。

(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原型离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn O4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。

已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是(填序号)。

A.盐酸
B.浓硫酸
C.稀硫酸
D.醋酸
②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol。

(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)时发生以下反应:KCN+H2O2+H2O A+NH3↑,生成物A的化学式为,并阐明H2O2被称
为绿色氧化剂的理由是。

(6)如图是实验室制取氢气的常用装置,但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。

某同学经过认真研究,借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题。

你认为他
的做法是。

单元质检卷二化学物质及其变化
1.D 放电过程中,氮气与氧气反应生成NO,O、N元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故A
不符合题意;由二氧化硅制晶体硅,Si的化合价降低,被还原,涉及氧化还原反应,故B不符合题意;
青铜器、铁器在潮湿的空气中发生电化学腐蚀,Cu、Fe元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,
故C不符合题意;碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应,会生成氨气挥发,反应过程中不存在化合
价的变化,不涉及氧化还原反应,故D符合题意。

2.A 含金属元素的离子不一定都是阳离子,例如偏铝酸根离子是阴离子,A项正确;在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂,例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂,B项错误;最高价含氧酸不一
定具有强氧化性,例如碳酸,C项错误;金属阳离子被还原不一定得到金属单质,例如铁离子被还原转
化为亚铁离子,D项错误。

3.A 氧化物是指由氧元素与另外一种元素形成的化合物,则FeO、ClO2、SO2都属于氧化物,故A项
正确;电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物,而液氯、铁均为单质,既不是电解质也
不是非电解质,液态氯化氢属于电解质,故B项错误;能发生丁达尔效应的分散系为胶体,NaCl溶液、水都不是胶体,故不能发生丁达尔效应,蛋白质溶液为胶体,可以发生丁达尔效应,故C项错误;除去
氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-应采用渗析的方法,故D项错误。

4.C Zn比Cu活泼,过量的Zn能将CuSO4溶液中的Cu全部置换出,溶液蓝色消失,A项正确;Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成难溶性的CaCO3沉淀,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,B项
正确;Na2O2在空气中放置后,可与空气中的CO2和H2O发生反应,可理解为Na2O2先和H2O反应,则第一
步反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,第二步反应为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,最终变为Na2CO3,C项错误;Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,发生反应
的化学方程式为3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2,D项正确。

5.D (CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子方程式为2CH3COO-+2H++Ca2++S O42-CaSO4↓+2CH3COOH,A错误;Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3,正确的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-
+Cl O3-+3H2O,B错误;电解K2MnO4溶液制KMnO4,阳极上Mn O42-放电生成Mn O4-,阴极上水放电生成OH-,总
反应方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,离子方程式为2Mn O42-+2H2O2Mn O4-+2OH-+H2↑,C错误;Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,设量少的碳酸氢钠为1mol,根据其需要可知所需的Ba2+的
物质的量为1mol,OH-的物质的量为1mol,则该反应的离子方程式为HC O3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D
正确。

6.B 根据工艺流程,冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,SO2能引起酸雨,属于大气污染物,该工艺对环境不友好,故A说法错误;焙烧中发生反应
2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2中S的价态为-2价,Fe的价态为+2价,Cu的价态为+2价,在反
应中部分S的价态升高,Cu的价态降低,因此CuFeS2在该反应中既是氧化剂又是还原剂,故B说法正确;根据A选项分析,Cu2O不是催化剂,故C说法错误;粗铜中金、银以单质的形式存在,没有发生反应,金、银最终以单质的形式在阳极沉积出来,故D说法错误。

7.BD 在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中,氢氧根与Al3+、N H4+、HC O3-反应分别生成氢氧化铝沉淀、一水合氨、碳酸根和水,碳酸根与钡离子反应生成碳酸钡沉淀,Al3+和HC O3-发生相互促进的水解反应生成
氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,A项错误;0.1mol·L-1的FeCl2溶液中,H+、Al3+、S O42-、Br-可大量共存,B项正确;滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与I-发生氧化还原反应生成
I2和Fe2+,不能大量共存,C项错误;给定条件下,D项组内离子间不反应,能大量共存,D项正确。

8.C 实验①:取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,如果其中含有亚硫酸
根离子,则会被硝酸氧化为硫酸根离子,所以原固体中不一定含有S O42-;实验②:在①溶液中加入硝
酸酸化的氯化钡溶液,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含
有的氯离子,可能是加进去的氯化钡中的,无法判断氯离子是否存在;实验③:前面两次使用硝酸酸化,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氰酸钾变为红色,所以无
法确定含有的是Fe3+还是Fe2+;产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶液中一定含有
N H4+;综上所述A、B项错误,C项正确;根据前面的分析,无法准确确定该物质的组成,D项错误。

9.BD 在反应Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O中,铁元素化合价由Fe2O3中的+3价变为
K2FeO4中的+6价,化合价升高,Fe2O3为还原剂,而氮元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价,化合价
降低,作氧化剂。

氮元素化合价降低,被还原,铁元素化合价升高被氧化,选项A正确;反应
Fe 2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价,故1molFe2O3转移6mol电子即
6N A个,生成2molK2FeO4,故当生成1molK2FeO4时转移3N A个电子,选项B错误;K2FeO4中铁元素为+6价,
有强氧化性,能杀菌消毒,选项C正确;反应中KNO3为氧化剂,而K2FeO4为氧化产物,而氧化性是氧化剂>氧化产物,故氧化性:KNO3>K2FeO4,选项D错误。

10.C 原溶液加入NaOH溶液,开始无沉淀,说明溶液中含有H+,沉淀为白色,说明不含Fe3+;溶液中加入锌粒生成无色无味气体,则气体应为H2,说明溶液中一定不含N O3-。

溶液中含有H+,则一定不含
C O32-。

根据图像的变化趋势,可以确定开始无沉淀过程中,NaOH中和溶液中的H+,则
n(H+)=0.1mol;n(NaOH)为0.1~0.5mol时为金属离子沉淀过程;n(NaOH)为0.5~0.7mol时沉淀的量保持不变,应为OH-与N H4+发生反应,n(N H4+)=0.2mol;n(NaOH)为0.7~0.8mol时沉淀部分溶解直到不再发生变化,该过程为Al(OH)3溶解,n(Al3+)=0.1mol,B正确;不溶解的沉淀只能为
Mg(OH)2,n(Al3+)=0.1mol,沉淀Al3+消耗0.3molNaOH,则沉淀Mg2+消耗NaOH0.1mol,因此
n(Mg2+)=0.05mol,溶液中的阳离子有H+、Mg2+、N H4+、Al3+,A正确;其中n(H+)∶n(Al3+)∶
n(Mg2+)=0.1mol∶0.1mol∶0.05mol=2∶2∶1,D正确;溶液中的阴离子一定不含C O32-和N O3-,根据溶液呈电中性,可说明溶液中一定含有S O42-,C错误。

11.答案:(1)③⑤(2)A B、C在室温下为气体,不可能为金属
(3)HCl MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
解析:由于“E溶液+A→D溶液+C”,且A为固体,C为气体,再结合框图中的转化关系可以确定E溶液是一种酸,A是金属,C是H2。

继而判断出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金属。

(1)两种元素不能形成碱,且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,所以形成的化合物不可能是氧化物。

(2)在室温下A为固体,B和C为气体,则金属只能为A。

(3)E是一种强酸,且只含有两种元素,所以E为HCl;HCl作还原剂,最常见的是浓盐酸与MnO2在加热条件下反应。

12.答案:(1)PH4I+NaOH PH3↑+NaI+H2O
(2)CuSO4 4.8
(3)①H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)
ΔH=-95.2 kJ·mol-1
②2S2-+5H2O S2O32-+4H2↑+2OH-
③S O42-
解析:(1)根据实验室制取氨气的反应原理可知用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为PH4I+NaOH PH3↑+NaI+H2O。

(2)根据反应的化学方程式可知铜元素的化合价从+2价降低到+1价,因此硫酸铜是氧化剂。

每消耗24mol硫酸铜,转移24mol电子,所以当吸收2.2molPH3时转移电子的物质的量为
2.2
11
×24mol=4.8mol。

(3)①反应Ⅱ为硫化氢和氢氧化钠溶液的反应H2S+2NaOH Na2S+2H2O,1.7gH2S的物质的量为
n=m
m = 1.7g
34g·mol-1
=0.05mol,反应放出热量4.76kJ,则1mol硫化氢反应放出95.2kJ的热量,所以该反
应的热化学方程式为H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l) ΔH=-95.2kJ·mol-1。

②依据题干信息:硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气,根据电荷守恒,产物需有阴离子,又根据原子守恒,可知产物还有氢氧根离子,则反应为2S2-+5H2O S2O32-+4H2↑+2OH-。

③反应Ⅲ中,a点360℃时,随着时间推移,氢气的量不变,Na2S初始含量为3mmol,若只发生反应2S2-+5H2O S2O32-+4H2↑+2OH-,应生
成氢气:3mmol×4
2
=6mmol,图中氢气为10mmol,说明M溶液中除S2O32-外,还有S O42-,反应的离子方程式为S2-+4H2O S O42-+4H2↑。

13.答案:Ⅰ.(1)Al3++3HC O3-Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)Mn2++2ClO2+2H2O MnO2↓+2Cl O2-+4H+
Ⅱ.(3)24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O
(4)2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-2I O3-+5Cl-+H2O
Ⅲ.2Mg+CO22MgO+C;2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(答案合理即可)
解析:Ⅰ.(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体,则用离子方程式表示泡沫灭火器的
反应原理为Al3++3HC O3-Al(OH)3↓+3CO2↑。

(2)ClO2氧化Mn2+生成MnO2、Cl O2-,氯元素的化合价由+4降低到+3,锰元素化合价由+2升高到+4,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2++2ClO2+2H2O MnO2↓+2Cl O2-+4H+。

Ⅱ.(3)反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,
硝酸作氧化剂被还原为N2O,FeSO4作还原剂,FeSO4被氧化为硫酸铁、硝酸铁,依据氧化还原反应中得失电子守恒和质量守恒书写并配平化学方程式:24FeSO4+30HNO3
8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。

(4)在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,碘元素化合价由-1价变为0价、氯元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH-,该反应中氧化剂是ClO-、氧化产物是I2,所以氧化
性ClO->I2。

继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成I O3-,碘元素化合价由0价变为+5价、氯元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为I2+5ClO-+2OH-
2I O3-+5Cl-+H2O。

Ⅲ.根据置换反应的特点以及对参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应,得出符合条件的反应可以是:2Mg+CO22MgO+C、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O4HF+O2等。

14.答案:(1)D C (2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)B (4)①C ②0.6
(5)KHCO3H2O2是氧化剂,其对应产物是H2O,H2O没有毒性及污染性
(6)将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体
解析:(1)D中反应H2O2中氧元素化合价降低,说明H2O2作氧化剂,体现了氧化性,C中反应H2O2中氧元素化合价升高,体现还原性,A体现H2O2有酸性,它是二元弱酸。

(2)在反应Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O中,氧化银作氧化剂,H2O2作还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2,在反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,H2O2作氧化剂,铬酸钾作氧化产物,则氧化性
H2O2>K2CrO4,故氧化性顺序为:Ag2O>H2O2>K2CrO4。

(3)H2O2常用作氧化剂,具有氧化性,所以用标签B。

(4)①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了H2O2的还原性,作还原剂,所以高锰酸根作氧化剂,还原产物是锰离子,则要求酸是不具有还原性的强酸,所以选择稀硫酸。

②H2O2中-1价的氧变为氧气中的0价,当生成6.72L(标准状况)即0.3mol氧气时,失电子0.6mol。

(5)反应KCN+H2O2+H2O A+NH3↑,根据原子守恒,A应为KHCO3。

H2O2作氧化剂对应的还原产物为水,无污染。

(6)该制气装置要求反应物是固体和液体反应来制取气体,如果是粉末状物质,会从带孔的塑料板上漏下去,因此不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。

11。