九年级化学下半年月考试卷附答案与解析(2023年福建)

选择题
端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是
A. 水洗糯米
B. 刀切肉块
C. 粽叶包粽
D. 烧火煮粽
【答案】D
【解析】
A、水洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、刀切肉块过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、粽叶包粽过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧火煮粽过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意。

故选D。

选择题
“水是生命之源、生产之要、生态之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一。

下列关于水的认识不正确的是（）
A．电解水可以得到氢气和氧气
B．经过自来水厂处理过的水是纯水
C．我国人均可利用淡水资源十分短缺
D．水经过“三态”变化实现在自然界中的循环
【答案】B
【解析】
试题分析：A水在通电的情况下可生成氢气和氧气，此项正确。

B经过自来水厂处理过的水，还含有一部分可溶解水的物质，不是纯水。

此项不正确。

C我国的水资源由于分布不均匀，有相当一部分地区水资源比较短缺，此项正确。

D自然界中的水通过三态变化，可达到水循环的效果。

且可通过降雨起到水资源的重新分配的作用。

此项正确。

所以应选B项。

选择题
下列实验方案中，设计合理的是（）
A. 分离木炭粉和氧化铜粉末：在空气中充分灼烧
B. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液
D. 鉴别双氧水和水：取样，加入少量二氧化锰
【答案】D
【解析】
A. 灼烧时，木炭能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，因此不能用混合物在空气中充分灼烧的方法分离木炭粉和氧化铜，此选项错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，可干燥不与浓硫酸反应的气体，氨气能与浓硫酸反应，故浓硫酸不能用来干燥氨气，此选项错误；
C. 氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质，此选项错误；
D. 双氧水中加入少量二氧化锰迅速产生大量气泡，而水中加入少量二氧化锰，无现象，可用加入少量二氧化锰的方法来鉴别双氧水和水，此选项正确。

故选D。

选择题
某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是()
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，
数字为1时不写；化合物中铁元素显+3价时读铁，所以氯化铁的化学式为FeCl3.选B
选择题
永春芦柑被国外水果商称之为“东方佳果”。

芦柑含有丰富的维生素C，其化学式为C6H8O6，
下列关于维生素C的说法，正确的是（）
A. 维生素C由四种元素组成
B. 一个维生素C分子中含碳、氢原子的个数比为4︰3
C. 维生素C的相对分子质量为186
D. 一个维生素C分子中含有20个原子
【答案】D
【解析】
A. 由维生素C的化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成，此选项错误；
B. 一个维生素C分子中含碳、氢原子的个数比为6:8=3:4，此选项错误；
C. 维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×9=176，此选项错误；
D. 一个维生素C分子中含有6+8+6=20个原子，此选项正确。

故选D。

选择题
在含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤,滤液为无色，则下列说法中正确的是（）
A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【答案】B
【解析】
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易进行。

在含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，首先发生反应：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，当AgNO3溶液反应完以后，锌粉再与Cu(NO3)2溶液反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu。

Cu(NO3)2溶液是蓝色，充分反应后过滤，滤液为无色，则Cu(NO3)2溶液完全参加反应。

A. 滤渣中一定有生成的银和铜，可能有剩余的锌，此选项错误；
B. 滤渣中一定有生成的银和铜，可能有剩余的锌，此选项正确；
C. 滤液中一定有生成的硝酸锌，没有硝酸铜，此选项错误；
D. 滤液中一定有生成的硝酸锌，没有硝酸铜、硝酸银，此选项错误。

故选B。

选择题
下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C. t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克
D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用降温的方法【答案】D
【解析】
A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；
B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为15g，则饱和溶液中溶质
的质量分数均为：
【答案】C B 吸附性钙Fe3+ 硬低乳化维生素化学4NH3+3O2
2N2+6H2O NH3
【解析】
（1）含有铵根离子的氮肥是铵态氮肥。

A．NaNO3无铵根离子，此选项不符合题意；B．CO(NH2)2无铵根离子，此选项不符合题意；C．NH4Cl含有铵根离子，此选项符合题意。

故选C。

（2）含有两种以上类型的材料称为复合材料。

A．有机玻璃属于有机高分子合成材料，此选项不符合题意；B．钢筋混凝土是由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料，此选项符合题意；C．玻璃属于无机非金属材料，此选项不符合题意；D．铝合金于金属材料，此选项不符合题意。

故选B。

（3）活性炭具有吸附性，能除去异味和色素。

（4）牛奶中含有钙元素，老年人长期饮用可以有效预防骨质疏松。

（5）铁锈主要成分是氧化铁，生锈的铁钉与酸反应生成铁离子，故生锈的铁钉用酸清洗后的溶液中含有Fe3+。

（6）硬水是含有较多钙离子、镁离子的水，用水壶烧开水时易产生水垢的水属于硬水。

（7）金属制成合金后熔点降低。

（8）洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用。

（9）蔬菜水果富含维生素。

（10）发生化学反应时放出大量的热，是化学能转化为热能。

根据反
应的微观示意图，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，化合价升高的反应物是还原剂，该反应中氮元素的化合价由-3价升为0价，故该反应中的还原剂是NH3。

填空题
试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）上图中氯元素的最外层电子数Y＝____(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。

（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，与该粒子具有相同电子数的微粒有____________（填一种微粒符号）。

（3）上图中11、17号元素组成的化合物化学式为_____，该化合物中11号元素的化合价为______。

（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的
核电荷数依次增加。

你还能找到哪些规律？试写出其中一个：________________________________
【答案】7 F Mg2+ H2O（或Ne或NH3）NaCl +1 原子的核外电子层数=元素所在的周期数（或同一纵行中，最外层电子个数相等，合理即可）
【解析】
（1）原子中质子数=核外电子数，上图中氯元素的最外层电子数Y＝17-2-8=7，原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似，故与氯元素化学性质相似的元素是氟。

（2）核电荷数为12的原子是镁原子，镁原子失去两个电子后，形成带两个单位正电荷的镁离子，其符号是Mg2+，Mg2+核外有10个电子，与Mg2+具有相同电子数的微粒有F-、Na+、H2O、Ne、NH3等（合理即可）。

（3）上图中11、17号元素分别是Na、Cl，它们组成的化合物化学式为NaCl，该化合物中Na元素的化合价为+1。

（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增、原子的核外电子层数=元素所在的周期数、同一纵行中，最外层电子数个相等。

推断题
A﹣H都是初中化学常见物质．其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀．X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体．它们之间有如图转化关系．
根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出A的化学式为__________；H的化学式________；D的水溶液俗称__________ 。

（2）反应⑤的化学方程式____________________，属于_________反应。

（填基本类型）
（3）反应①中X起______作用。

Z的一种用途是______________________。

【答案】H2O2 Cu(OH)2 石灰水Ca(OH)2 +CuSO4 = Cu(OH)2↓+CaSO4 复分解催化制作电线
【解析】
A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，A→B，则A是H2O2，B是H2O，X是黑色粉末状固体，X是MnO2，在此反应中起催化作用，C是O2。

Y常用作食品干燥剂，则Y是CaO，CaO+H2O=Ca(OH)2，D是Ca(OH)2。

H是蓝色沉淀，则H是Cu(OH)2。

Z是红色固体，则Z
是Cu，2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F是CuSO4，
Ca(OH)2+CuSO4 = Cu(OH)2↓+CaSO4，G是CaSO4。

（1）A的化学式为H2O2；H的化学式为Cu(OH)2；D的水溶液是氢氧化钙溶液，俗称石灰水。

（2）反应⑤的化学方程式为：Ca(OH)2 +CuSO4 = Cu(OH)2↓+CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

（3）反应①中X是MnO2，在此反应中起催化作用。

铜具有良好的的导电性，可制作电线。

实验探究题
学习化学离不开实验：（化学方程式每个3分，其余每空1分）（1）写出图1装置中一种仪器的名称________，该仪器的用途有________________。

（2）小志同学用的高锰酸钾制氧气，应选用图1中的______装置，
该图中的一处错误为________________，反应的化学方程式为_______________________。

（3）图2中用甲制取少量的二氧化碳，该装置的优点是___________，反应的化学方程式________。

乙中某调味品可代替甲中某药品，请写出该调味品中能与鸡蛋壳发生反应的主要成分___________（填化学式）。

用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

① 对固液残留物进行过滤，应选择图1中_____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是____；② 取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是____________。

【答案】酒精灯给物质加热 c 试管口没放棉花团2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 可随时使反应发生或停止CaCO3+2HCl℃CaCl2+H2O+CO2↑ CH3COOH d 引流氯化钙
【解析】
（1）装置c中木块上的仪器是酒精灯，常用来给物质加热（根据所选仪器填写用途，合理即可）。

（2）加热固体制取气体选择发生装置c，用高锰酸钾制取氧气试管口要放一团棉花，以防高锰酸钾堵塞导气管，反应的化学方程式
为:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）图2中用甲制取少量的二氧化碳，向上提起矿泉水瓶，瓶内的固体与液体脱离，反应停止，将矿泉水瓶放入烧杯中，瓶内的固体又与液体接触，反应开始发生，故该装置的优点是能随时使反应发生或停止，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl℃CaCl2+H2O+CO2↑ 。

乙中食醋可代替甲中的稀盐酸，食醋是醋酸的水溶液，醋酸的化学式是CH3COOH。

用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。

① 对固液残留物进行过滤，应选择图1中d装置，过滤时玻璃棒的作用是引流；②实验室制取二氧化碳是在常温下，用大理石或石灰石与稀盐酸制取的，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙。

综合题
过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2，相对分子质量为314)是一种很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。

℃．制备过碳酸钠（查阅资料）过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应2Na2CO3•3H2O2 =2Na2CO3+3H2O2；过氧化氢在温度较
高时易发生分解。

碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，也能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。

（制备流程）（图1）
（1）操作X是________；请写出Na2CO3与H2O2化合生成过碳酸钠的化学方程式___________________________；
（2）流程中结晶在常温下进行，原因是_______________________________；
（3）为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是________，洗涤固体时，选用的最佳试剂是_______________ 。

（4）II．神奇的“氧立得”
小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠，B包为黑色固体粉未，将A 包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气，在反应前后B的质量和化学性质不变，为探究A包固体的纯度，设计了如图2所示实验装置。

（实验步骤）①检查装置气密性；②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内；③按图搭好装置；④现将橡胶管插入量筒底部；⑤打开分液漏斗；⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL；⑧数据处理。

[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]
（问题讨论）B固体成分为________(填化学式)，实验时烧瓶内可观察到的现象是________
（5）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是____________________________；
（6）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是取样加入_______，有白色沉淀产生，反应的化学方程式___________________________；（7）此样品中过碳酸钠的质量分数为_________________。

【答案】过滤2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2 过氧化氢在温度较高时易发生分解106:51 异丙醇MnO2 产生气泡偏小收集的气体偏少，导致计算的氧气质量偏小，进一步导致实验结果偏小氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 93.6%
【解析】
（1）通过过滤可将难溶于水的固体与液体分离，故操作X是过滤；根据题给信息，Na2CO3与H2O2化合生成过碳酸钠的化学方程式为：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2；
（2）流程中结晶在常温下进行，原因是过氧化氢在温度较高时易发生分解；
（3）由2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2可知，碳酸钠和过氧化氢发生反应时的质量比是（2×106）：（3×34）=106:51，故最佳投料质量比是106:51，因为过碳酸钠不溶于异丙醇，所以洗涤固体时，选用的最佳试剂是异丙醇。

（4）B包为黑色固体粉未，在反应前后B的质量和化学性质不变，则B是MnO2，二氧化锰能加快过氧化氢的分解，实验时烧瓶内可观察到的现象是产生气泡。

（5）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将偏小，理由是收集的气体偏少，导致计算的氧气质量偏小，进一步导致实验结果偏小；
（6）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是取样加入氯化钙溶液，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl；
（7）反应生成氧气的质量为：1.43g/L×0.22L=0.3146g
设反应的过氧化氢质量为y。

，解得y≈0.67g
设过碳酸钠的质量为z，z××100%=0.67g，解得z≈2.06g
此样品中过碳酸钠的质量分数为：×100%≈93.6%
实验探究题
某同学在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，为了防止空气污染，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。

下面是该同学实验与计算过程：
（1）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需用天平称取______g的氢氧化钠；配制上述溶液，可用20%氢氧化钠溶液______g 加水稀释。

（2）如下图所示，硫燃烧后，注入所配制的NaOH溶液吸收二氧化硫。

若集气瓶中生成0.64g的二氧化硫，将其完全吸收，针筒要吸取的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠___克。

（假设NaOH溶液吸收SO2 时只发生如下反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O）
【答案】10 50 0.8
【解析】
（1）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需用天平称取100g×10%=10g的氢氧化钠；稀释过程中溶质的质量相等，配制上述溶液，设可用20%氢氧化钠溶液的质量为x，则10g=20%×x，解得x=50g （2）设反应掉0.64g的二氧化硫，需要NaOH的质量是y。

，解得y=0.8g。