高考化学一轮漏补缺非选择查精练习题(一)含答案

高考化学一轮漏补缺非选择查精练习题（一）含答案
（一）Ⅰ.某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究,请回答下列问题:(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)
(1)在甲图装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的离子移动方向为K+移向(填“A”或“B”)烧杯,装置中电子的移动路径和方向
为。

Ⅱ.该小组同学提出设想:如果将实验中的盐桥换为导线(铜制),电流表是否也发生偏转呢?带着疑问,该小组利用图乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转。

回答下列问题:
(2)该小组的一位成员认为溶液中的阴阳离子能通过铜导线从而构成闭合回路形成电流,该装置仍然为原电池。

你对该观点的评价是(填“正确”或“不正确”)。

(3)对于实验中产生电流的原因,该小组进行了深入探讨,后经老师提醒注意到使用的是铜导线,烧杯A实际为原电池。

那么在烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为。

(4)对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上,该小组成员发生了很大分歧:
①一部分同学认为是由于ZnSO
4
溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu作
电极,H
2SO
4
溶液作为电解质溶液而构成的原电池。

如果这个观点正确,那么原电
池的正极反应式为。

②另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池。

如果这个观点正确,那么原电池的正极反应式
为。

(5)若第(4)问中②观点正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。

其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,请写出该电池工作时总反应的化学方程式:。

答案:(1)B 由Zn电极沿导线流向Cu电极(2)不正确(3)Cu2++2e-Cu
(4)①2H++2e-H
2↑②O
2
+4e-+2H
2
O4OH-
(5)4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3
（二）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如图:
(1)实验室灼烧海带,需要下列仪器中的(填字母)。

a.试管
b.烧杯
c.坩埚
d.泥三角
e.铁三脚架
f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①,
③。

(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是。

A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有、。

(5)小组用CCl
4
萃取碘水中的碘,在如图的分液漏斗中,下层液体呈
色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是
,最后晶态碘在里聚集。

答案:(1)cdef (2)过滤萃取分液(3)B (4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红
分液漏斗口上的玻璃塞没有打开或塞上的凹槽(或小孔)没有对准漏斗口上的小
孔 (6)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高 蒸馏烧瓶
（三）如图为CaF 2、H 3BO 3(层状结构,层内的H 3BO 3分子通过氢键结合)、金属铜三
种晶体的结构示意图,请回答下列 问题:
(1)图Ⅰ所示的CaF 2晶体中与Ca 2+最近且等距离的F -数为 ,图Ⅲ中未标号
的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ,H 3BO 3晶
体中B 原子个数与极性键个数比为 。

(3)三种晶体中熔点最低的是 ,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相
互作用为 。

(4)结合CaF 2晶体的晶胞示意图,已知,两个距离最近的Ca 2+核间距离为a ×10-8 cm,
计算CaF 2晶体的密度为 。

解析:(1)CaF 2晶体中Ca 2+的配位数为8,F -的配位数为4,Ca 2+和F -个数比为1∶2,
铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3,同层的4、5、6、
7、8、9,下层的10、11、12,共12个。

(2)H 3BO 3中B 原子,最外层共6个电子,H
是2电子结构,只有氧原子达到 8电子稳定结构。

H 3BO 3晶体是分子晶体,相互之
间通过氢键相连,每个B 原子形成3个 B —O 极性键,每个 O 原子形成1个 O —H
共价键,共6个键。

(3)H 3BO 3晶体是分子晶体,熔点最低,熔化时克服了分子间作
用力和氢键。

(4)一个晶胞中实际拥有的Ca 2+为8×+6×=4,F -为8个,晶胞顶点
及六个面上的离子为Ca 2+,晶胞内部的离子为F -,1个晶胞实际拥有4个“CaF 2”。

则CaF 2晶体的密度:4×78 g ·mol -1÷[(a ×10-8 cm)3×6.02×1023mol -1]≈
g· cm-3。

答案:(1)812(2)O1∶6(3)H3BO3分子间作用力和氢键(4)g· cm-3（四）现有14.4 g CO和CO
2
的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。

回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量: 。

(2)混合气体中碳原子的个数: 。

(用N
A
表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量: ;
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为 ;
③气球中收集到的气体的电子总数为。

(用N
A
表示阿伏加德罗常数的值)
解析:(1)混合气体的体积为8.96 L,则其物质的量为n===
0.4 mol,混合气体的平均摩尔质量为=36 g·mol-1。

(2)混合气体为 0.4
mol,又由于CO和CO
2
均含1个碳原子,故0.4 mol混合气体含0.4 mol C原子即
0.4N
A 个。

(3)将混合气体依次通过图中装置,则CO
2
会被NaOH溶液吸收,剩余CO,
被浓硫酸干燥后,则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。

①气球中收集到的气体为CO,摩尔质量为
28 g·mol-1;②气球中的气体为CO,其体积V=n·V
m
=0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L;③一个CO含有14个电子,电子的物质的量为
0.2 mol×14=2.8 mol,电子总数为2.8N
A。

答案:(1)36 g·mol-1(2)0.4N
A
(3)①28 g·mol-1
②4.48 L ③2.8N
A
（五）肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食
用香精。

它的分子式为C
10H
10
O
2
,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代
基。

利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得H分子的红外光谱如图所示:
又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。

试回答下列问题:
(1)肉桂酸甲酯(H)的结构简式为。

(2)现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰,且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。

用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去):
①化合物F中的官能团有(填名称)。

②F→G的反应类型是。

③书写下列化学方程式:
F→I: 。

G→H: 。

④其中F的同分异构体甚多,其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不
为氢原子),试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式:。

解析:(1)肉桂酸甲酯的分子式为C
10H
10
O
2
,不饱和度为=6,分子中只
含有1个苯环,苯环上只有一个取代基,故还含有1个碳碳双键,故肉桂酸甲酯的结构简式为。

(2)由A到H的转化结合肉桂酸甲酯的结构特点可知,A含有1个苯环、
1个侧链,不饱和度为=5,故侧链中含有1个碳碳双键,A的核磁
共振氢谱有6个峰,分子中含有6种H原子,其面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2,各种H原子数目为1、2、2、2、1、2,苯环中有3种H原子,分别为1、2、2,故侧链有3种H原子,分别为2、1、2,故侧链中不含甲基,故A的结构简式为
,A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B为
,B发生水解生成C,结合C的分子式可知,C的结构简式为
,C发生催化氧化生成D为,D在银氨溶液
中发生氧化反应,酸化生成E,E为,E反应生成F,由E、F的
分子式可知,E中羰基发生加成反应生成F,故F为,结合肉桂酸甲酯的结构可知,F发生消去反应生成G,G与甲醇发生酯化反应生成肉桂酸甲酯,故G为,G与甲醇发生酯化反应得到H(肉桂酸甲酯),F
发生缩聚反应得到I为。

①化合物F为,官能团有羧基、羟基;
②F→G是发生消去反应生成;
③F→I的反应方程式为
O;
n+(n-1)H
2
G→H的反应方程式为。

④F()的同分异构体甚多,其中有一类可用通式
表示(其中X、Y均不为氢原子),符合上述通式且能发生银镜反应,符合条件的同分异构体有:
、、、。

答案:(1)
(2)①羟基、羧基
②消去反应
③n
+(n-1)H
O
2
④、、、。