天津市静海县唐官屯中学(新人教版)高一化学必修1教案：1-2 化学计量在实验中的应用第二课时8 Word版

气体摩尔体积
瀛海学校 张静
［教学目标］ 知识与技能
1．复习巩固对物质的量、摩尔质量概念的理解； 2．正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念。

过程与方法
1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识；
2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程； 3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。

情感态度与价值观
1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识；
2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。

［教学重点］
1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。

［教学难点］
1．学生探究意识的初步培养 2．固体或液体体积的决定因素 ［教学方法］ 课型：新授课
教学方法：以问题推进的探究式教学 学法指导：推理演绎、归纳总结 教学过程
［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol 任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1 mol 任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。

那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?
［教师］1 mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。

若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?
［学生］还需知道物质的密度!
［教师］请写出质量(m )体积(V )密度(ρ)三者之间的关系，［ρ
m
V =］
下面，我们根据已有的知识，来填写下表。

注：质量与体积栏内的数值由学生填写。

［投影］
温度0
物质存在的状态跟体积的关系。

［结论］1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。

2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。

3.同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。

［指导学生参看课本上1 mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异］
［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?
2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?
3.为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同?
4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?
［学生活动，回答］
［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。

［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。

这也是我们本节课所学的重点。

［板书］一、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。

V。

［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为V m，表达式为V m=
n ［板书］符号：V m
V
表达式：V m=
n
单位：L·mol－1
［讲解并板书］
在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。

(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L)
［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C 、压强为101 kPa 规定为标准状态，用S ·T ·P 表示。

2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

［投影练习］判断正误
1.标况下，1 mol 任何物质的体积都约为2
2.4 L 。

(×，物质应是气体) 2.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。

(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。

(√，气体体积与分子种类无关)
4.22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。

(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。

(×，只在标况下)
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。

(×，不一定)
思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?
［学生思考并回答］
［教师总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。

所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。

所含的分子个数也相等。

这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。

［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

［讲解］由上述定律我们可以推出如下推论：
［板书］同温同压下：
2
1
2121N N n n V V =
= ［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。

为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L ·
mol －1。

只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。

［布置作业］略
［板书设计］ 第二节 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积
1.单位物质的量的气体所占的体积。

2.表达式：V m =
n
V 3.单位：L ·mol －1
4.标准状况下的气体摩尔体积：V m =22.4 L ·mol －1 二、阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。